а) сложные

1

Твёрдое при комнатной температуре вещество А содержит 50% (мол.) водорода. Оно не реагирует с водным раствором перманганата калия, а при действии бихромата калия в 30% растворе серной кислоты превращается только в кислоту Б, содержащую 58.5% углерода и 3.7 % водорода. Выделения газа при этом не наблюдается. При нагревании кислота Б плавится, после чего теряет воду и образует вещество В. Если А обработать нитрующей смесью при слабом нагревании, то среди многочисленных продуктов нитрования преобладают 3 соединения (Г, Д и Е) в соотношении по массе 1:1:1, с трудом поддающиеся разделению. Все эти соединения содержат 49,5% углерода, 3,1% водорода и 14,4% азота. При окислении любого из этих трёх соединений кислым раствором бихромата калия образуется только одно вещество - кислота Ж. Укажите вещества А - Ж и напишите соответствующие превращения.

2

При полной нейтрализации 200 мл соляной кислоты с массовой долей 0,0352 (p = 1036 кг/м³) раствором КОН выделилось 11,18 кДж теплоты (условия стандартные). В реакции нейтрализации 500 мл 0,1 М уксусной кислоты при тех же условиях выделилось 2,38 кДж.

1) Определите молярную теплоту диссоциации воды. Ответ обоснуйте.

2) Предложите способ (теоретический или экспериментальный) определения молярной теплоты диссоциации воды.

3) Как меняется величина ионного произведения воды с ростом температуры. Ответ обоснуйте.

3

Раствор неизвестного вещества при стоянии приобретает зеленую окраску. С Pb(CH₃COO)₂ исходный раствор дает красный осадок (не коричневый), а с раствором CaCl₂ - белый. Назовите вещество и напишите уравнения описанных превращений.

4

Белое твердое кристаллическое вещество X проявляет следующие свойства:

а) окрашивает пламя газовой горелки в интенсивно-желтый цвет;

б) водный раствор вещества X проявляет нейтральную реакцию. При медленном введении сернистой кислоты (раствор SО₂ в воде) раствор принимает темно-коричневую окраску, которая исчезает при избытке сернистой кислоты;

в) если к обесцвеченному раствору, подкисленному НNО₃, добавить раствор AgNO₃, то выпадает желтый осадок, не растворимый в водном аммиаке, но хорошо растворимый в присутствии цианид-ионов CN^- или тиосульфат-ионов S₂O₃^2-;

г) при введении в водный раствор исходного вещества X иодида калия и разбавленной кислоты появляется темно-коричневое окрашивание; раствор можно обесцветить добавлением сернистой кислоты или раствора тиосульфата натрия;

д) навеску исходного вещества X массой 0,1000 г растворяют в воде. В полученный раствор добавляют 0,5 г КI и некоторое количество разб. Н₂SО₄. Образовавшийся темно-коричневый раствор титруют 0,1000 М раствором тиосульфата натрия до полного обесцвечивания, на титрование расходуется 37,40 мл раствора Na₂S₂O₃.

1. На основании наблюдаемых качественных изменений в опытах определите, из каких химических элементов состоит вещество X. Напишите в ионной форме уравнения реакций, протекающих в опытах б) — г).

2. По экспериментальным данным установите формулу исходного соединения X.

б) легкие

5

Элемент А образует значительное количество соединений с водородом, а также с водородом и кислородом. Некоторые из упомянутых веществ сильные окислители, некоторые - хорошие восстановители, но все - четковыраженые кислоты. Назовите элемент А и приведите 10 примеров описанных выше соединений.

6

Приведите примеры солей, в состав которых входит только два неметалла (и ничего более).

7

1. Водный раствор галогенида элемента А в определенных условиях устойчив, но легко реагирует с восстановителями.

2. Оксид с минимальной степенью окисления данного элемента не проявляет кислотных свойств.

3. Соединение в состав которого входят азот, кислород и элемент А применяется в медицине.

4. А не реагирует с конц. HCl

5. А образует 3 оксида, 3 фторида и только 1 иодид.

Назовите элемент А. Какой галогенид был упомянут в п.1, в каких условиях следует хранить его растворы.

8

Привести примеры нескольких, существенно отличающихся случаев взаимодействия двух солей, которое протекает без образования нерастворимого (малорастворимого) в воде вещества или выделения газа.

9

Можно ли привести пример реакции, протекающей в сильнокислой среде, в результате которой одновременно образуются Cl₂ и Mn₂O₇.

10

Плотность фторида натрия 2,79 г/см³, йодида натрия — 3,67 г/см³. Исходя из этих данных, вычислить, насколько радиус иона I^- больше радиуса иона F^-. Данные соли имеют простую кубическую решетку типа хлорида натрия.

11

В результате α-распада 1 мг радия в течение одного года образуется 4,3•10^-5 см³ гелия. Через сколько лет распадается половина имеющейся навески радия?

<Лаборатория> [Отправить сообщение об ошибке]