Читателям, безусловно, известно, что вода образует кристаллогидраты с целым рядом солей металлов, например: CuSO₄·5H₂O, FeSO₄·7H₂O, Co(NO₃)₂·6H₂O, KAl(SO₄)₂·12H₂O и т.д. Данные соединения фактически являются комплексами, в которых молекулы воды (лиганды) координированы вокруг центрального иона металла (ион-комплексообразователь).

Ближайший аналог воды - аммиак образует аналогичные соединения - аммиакаты. Вспомните, что соли меди дают интенсивную синюю окраску с избытком водного раствора аммиака: образуется комплексный ион [Cu(NH₃)₄]²⁺. Образование данного комплекса является качественной реакцией на медь.

Аммиакаты дает большинство металлов, но лишь некоторые из них более или менее устойчивы в обычных условиях и могут быть получены простыми методами.

К таким соединениям принадлежит перхлорат гексаамминникеля (II) (гексаамминникель перхлорат) - [Ni(NH₃)₆](ClO₄)₂. Данное вещество представляет собой светло-сиреневый мелкокристаллический порошок, он устойчив в сухом виде, но легко разлагается в присутствии воды, теряя связанный аммиак.

Как и другие перхлораты, содержащие в своем составе восстановитель, перхлорат гексаамминникеля (II) обладает взрывчатыми свойствами. Некоторые из таких перхлоратов взрываются очень легко: они очень чувствительны к внешним воздействиям [k1]. В отличие от них перхлорат гексаамминникеля (II) умеренно устойчив к удару и трению. Скорость детонации может доходить до 5300 м/с.

Получить перхлорат гексаамминникеля (II) довольно просто - при наличии соответствующих реактивов. Я взял семиводный сульфат никеля - 10г, гидрат перхлората натрия - 10г и раствор аммиака - около 40мл.

Вообще подойдет любая растворимая соль никеля и растворимый перхлорат; можно взять концентрированный (25%) раствор аммиака, либо нашатырный спирт (10% раствор).

Прильем к сульфату никеля аммиачную воду, раствор нагреется и приобретет темно-синий цвет: образуется хорошо растворимый гексаамминникель сульфат. Далее приливаем раствор перхлората натрия - образуется нерастворимая взвесь гексаамминникель перхлората. Доливаем воды и нашатырного спирта до исчезновения синей окраски, вся смесь приобретает вид сиреневого киселя. Теперь нужно отфильтровать полученный гексаамминникель перхлорат (лучше использовать вакуум-фильтрование, так как из-за величины кристаллов осадок фильтруется плохо). После сушки получился очень мелкий светло-сиреневый порошок.

Гексаамминникель перхлорат довольно восприимчив к детонации, для его взрыва достаточно 0.1-0.2 г инициирующего взрывчатого вещества (ИВВ). Для надежности был взят детонатор с 0.5г ГМТД и 8гр гексаамминникель перхлората, свободно насыпанного в полиэтиленовый пакет. Детонатор прикрепили сбоку скотчем, все это было примотано тем же скотчем к ветке спиленного дуба. Результаты взрыва вы можете видеть на фотографиях и видео.

И в качестве бонуса случайно обнаружил немного - 0.5г гексаамминникель перхлората, оставшегося от предыдущих опытов. Вещество поместил в корпус из алюминиевой фольги, положил на кусок жести и присыпал песком (так называемая забойка). Результаты взрыва показаны на фотографиях и видео. Кстати, в качестве ИВВ в данном опыте используется ацетиленид серебра в количестве 0.1г.

Смотреть Видео (24 Мб, .avi )

Комментарии

^К1 Перхлораты координационных соединений некоторых переходных металлов с аммиаком и гидразином способны детонировать от яркого света с подходящей длиной волны (совпадающей с полосой поглощения). Составы на их основе применяют в устройствах, дистанционно инициируемых лазером. Если такие вещества надлежащим образом смешать с обычным ВВ, то получившийся заряд можно инициировать мощным световым импульсом. При этом инициация может происходить практически одномоментно (за время прохождения импульса света через вещество) во всем просвечиваемом объеме.

<Перхлораты и Хлорная кислота> <Бертолетова соль (хлорат калия). Бромат калия. Иодат калия>

<Эксперименты с пропан-бутановой смесью 1> <Эксперименты с пропан-бутановой смесью 2> <Эксперименты с фосфором ч.1> <Эксперименты с фосфором ч.2> <Эксперименты с водородом 1> <Эксперименты с водородом 2> <Эксперименты с водородом 3> <Хлористый азот (трихлорид азота). Иодистый азот (нитрид иода)> <Перекись ацетона, ГМТД, органические перекиси> <Черный порох> <Кумулятивный эффект (№5 2011)> <Нитроглицерин (№6 2011)> <Огонь от капли воды (№1 2012)> <Огонь на ладони (Холодный огонь)> <Записки химика, который временно увлекся смежной специальностью>
<Перхлораты и Хлорная кислота> [Отправить Комментарий / Сообщение об ошибке]