Оглавление | Видео опыты по химии | Видео опыты по физике | На главную страницу |
Химия и Химики № 2 2014 Журнал Химиков-Энтузиастов |
Химическая Лаборатория, Посуда, Оборудование, Реактивы ч.1 В.Н. Витер, Ing.P. |
Обнаружив ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter
Фосфаты, аминокислоты, гуминовые кислоты
Ниже даны фотографии фосфатов двухвалентных металлов и твердых растворов между ними. В свое время восемь лет работал над этой тематикой: сначала - в аспирантуре, потом - "неофициально" в заводской лаборатории. Потратил массу времени и сил, имел много проблем из-за непорядочности и интриг моего первого научного руководителя, защитил диссертацию - по той же теме, но совсем с другим руководителем, написал несколько десятков статей, большинство из них - в журналах, которые никто не читает (Украинский химический журнал, например).
Фосфаты двухвалентных металлов В результате больше двух сотен синтезированных образцов фосфатов хранились у меня дома - больше 10 лет. Фосфаты отличались не только катионом металла: фосфорная кислота образует несколько типов солей, в частности: дигидрофосфаты M(H2PO4)2, гидрофосфаты MHPO4, средние фосфаты M3(PO4)2 и основные фосфаты M2(OH)PO4 и др. (где М - двухвалентный катион). Данные соединения могут представлять собой кристаллогидраты или безводные соли. Я изучал в основном кристаллогидраты. Свойства кристаллогидратов и безводных солей отличаются очень сильно. Они образуют разные кристаллические структуры. Более того, многие кристаллогидраты фосфатов при нагревании не дают безводные соли аналогичного состава, как это происходит с сульфатом меди или хлоридом кальция. Например, при нагревании CoHPO4·1.5H2O образуется не безводный "CoHPO4", а пирофосфат кобальта Co2P2O7. Причем разложение гидрофосфата и образование пирофосфата происходит не одновременно: сначала разлагается гидрофосфат - с образованием целой "каши" из разных продуктов, а потом уже - при дальнейшем нагреве из этой "каши" образуется пирофосфат кобальта. Когда я потерял доступ к лаборатории - лабораторию предстояло организовать дома, а это требует места. Образцы фосфатов пришлось выбросить. Некоторые сфотографировал - далеко не все, т.к. было психологически тяжело сначала фотографировать, а потом смывать все это в раковину. С другой стороны, годы, потраченные на науку, не прошли даром - без них чувствовал бы себя совсем другим человеком. |
Дигидрофосфаты состава M(H2PO4)2·2H2O. Слева на право: магний, марганец, цинк, кобальт. |
То же, но слева дигидрофосфат никеля |
Дигидрофосфаты кобальта-никеля (Co,Ni)(H2PO4)2·2H2O. Справа налево растет содержание никеля. На этикетках указано содержание кобальта и никеля (молярные проценты) в исходных веществах, использованных для синтеза фосфатов. В самих дигидрофосфатах содержится чуть больше кобальта и чуть меньше никеля.
|
Слева - гидрофосфат меди CuHPO4·H2O, справа - гидрофосфат меди-кобальта (Cu,Co)HPO4·H2O |
Слева - гидрофосфат меди CuHPO4·H2O, в центре и справа - гидрофосфат меди-никеля (Cu,Ni)HPO4·H2O |
Гидрофосфат кобальта (розовый) CoHPO4·1.5H2O и фосфатоарсенат цинка Zn3[(P,As)O4]2·4H2O |
Часть синтезированных фосфатов (медь, кобальт, никель, цинк, марганец, магний) |
Набор аминокислот
В одной лаборатории ликвидировали "непрофильные активы", и среди неликвидов попался такой вот набор:
|
Набор аминокислот |
Гистидин |
Глутамин |
Глутаминовая кислота |
Метионин |
Орнитин |
Тирозин |
Фенилаланин |
Изатин (индол-2,3-дион) - аналитический реагент. Например, применяется для открытия и фотометрического определения тиофена в бензоле (индо-фениновая реакция), пиррола и меркаптанов в воздухе, для обнаружения Cu и Ag. Катализатор разложения аминокислот.
Примечание: нингидрин - реагент для определения первичных аминов и аминокислот (на фото он не показан, но упоминается в описании набора - см. выше). |
Гуминовые кислоты
Гуминовые кислоты - сложная смесь веществ, которые образуются при разложении растительных остатков. Представляют собой модифицированные фрагменты лигнина.
Гуминовые кислоты составляют важную часть органического вещества почвы. Гуминовые кислоты и фульвокислоты, которые содержатся в природной воде, способны прочно связывать тяжелые металлы (после чего они постепенно оседают на дно). Это один из механизмов естественной очистки водоемов. Ниже показан препарат гуминовых кислот, полученный из бурого угля. Для очистки гуминовые кислоты растворяют в слабом растворе щелочи и осаждают разбавленной соляной кислотой. Осадок декантируют и промывают. |
Гуминовые кислоты - исходный препарат |
Гуминовые кислоты: препарат растворили в щелочи и осадили соляной кислотой |