Оглавление | Видео опыты по химии | На главную страницу |
Химия и Химики № 6 2011 Предварительный вариант |
Фенолфталеин В.Н. Витер |
Обнаружив ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter
Фенолфталеин (4,4'-диоксифталофенон) - бесцветные кристаллы, без запаха и вкуса, плохо растворимые в воде, но растворимые в спирте. Фенолфталеин - один из самых известных кислотно-основных индикаторов, до недавнего времени фенолфталеин широко применялся в медицине как слабительное средство (пурген).
Получают фенолфталеин реакцией конденсации фенола и фталевого ангидрида в присутствии концентрированной серной кислоты (или хлорида цинка) при нагревании. ![]() Про окраску фенолфталеина обычно пишут следующее: в кислой среде бесцветен, в щелочной - малиновый [при pH<8.2 - бесцветен, при pH>8.2 - малиновый (красно-фиолетовый)]. На самом деле поведение этого индикатора намного интереснее. Возьмем четыре стакана: 1) В первый нальем разбавленную серную кислоту 2) Во второй - разбавленную щелочь 3) В третий нальем концентрированную серную кислоту 4) В четвертый - концентрированный раствор щелочи с осадком (едкий натр или едкое кали) Во все стаканы добавим по несколько капель спиртового раствора фенолфталеина. В первом стакане раствор останется бесцветным, во втором, как и ожидалось, раствор окрасится в малиновый цвет. Теперь внимание: в третьем стакане - с концентрированной серной кислотой - фенолфталеин стал оранжевым. В четвертом стакане - с концентрированным раствором щелочи - сначала появилась малиновая окраска, но при перемешивании она исчезла: раствор снова стал бесцветным. |
Серная кислота и едкий натр |
Изменение цвета фенолфталеина |
Дело в том, что фенолфталеин в сильнокислой среде (pH<0) становится оранжевым, а в сильнощелочной (pH>12.0) - бесцветным.
Такое поведение фенолфталеина объясняется тем, что в зависимости от pH среды, индикатор находится в разных формах.
|
|