Возьмем две выпарные чашки на 100 мл. В первую нальем на 2/3 конц. соляной кислоты,
во вторую - сколько же воды. Поставьте чашки рядом. Возьмите два одинаковых кусочка
натрия размером с горошину. Оба кусочка положите на листочек бумаги. Теперь
бросьте по одному кусочку натрия в каждую из чашек - постарайтесь сделать это
одновременно. Засеките время. (На рисунках и видео чашка с конц. HCl слева).
Натрий в соляной кислоте превратится в шарик, который будет быстро бегать по
поверхности с приглушенным шипением. Воспламенения не произойдет. Аналогично
будет и с водой (если не считать небольшой вспышки). Но уже через десять секунд
разница станет очевидной: кусочек натрия, помещенный в соляную кислоту, будет
уменьшаться значительно медленнее, чем такой же кусочек натрия в воде. В начале
эксперимента может показаться, что натрий плавает по поверхности кислоты, не растворяясь.
В нашем эксперименте кусочек натрия полностью растворился в воде за 52 сек, а
в концентрированной соляной кислоте - за 142 сек. Таким образом, натрий реагировал
с HCl почти в три раза медленнее, чем с водой. Объяснить такое необычное поведение просто.
Дело в том, что хлорид натрия плохо растворим в конц. HCl. В процессе
эксперимента почти сразу заметно образование белого осадка NaCl.
На поверхности металла образуется корка нерастворимого NaCl, которая замедляет
взаимодействие натрия с концентрированной кислотой.
Для наглядности можно перелить содержимое левой чашки в колбочку и показать ее
на темном фоне. Перед началом эксперимента желательно смочить полоски универсальной
индикаторной бумаги в чашках с водой и кислотой, а потом положить эти бумажки возле
соответствующих чашек (как это показано на рисунке).
