Некоторые металлы (железо, кобальт, никель и др.) можно получить в пирофорном состоянии
используя разложение их солей с органическими кислотами – формиатов, ацетатов, оксалатов, цитратов и др.
Ниже показано видео разложения ацетата свинца. Соль первоначально плавится в своей кристаллизационной воде,
далее эта вода испаряется, образуется белый остаток. После этого начинается разложение ацетата.
В отличие от ацетата кальция продуктом разложения ацетата свинца является не ацетон, а уксусный ангидрид,
что ощущается по характерному запаху, в верхней части пробирки образуются капли маслянистого конденсата
(лицам, которые планируют получить Ac2O с противозаконными целями, советуем не терять время
– данный метод малопригоден для препаративного получения уксусного ангидрида). В ходе нагревания
необходимо внимательно следить, чтобы конденсат не попал в нижнюю горячую часть пробирки, иначе стекло треснет.
Поэтому пробирку следует держать почти вертикально (особенно тогда, когда содержимое пробирки затвердеет).
Для ограничения доступа воздуха отверстие пробирки неплотно закрывают ватой.
В пробирке остается черный остаток высокодисперсного и губчатого свинца. В отличие от металлов
триады железа свинец – металл легкоплавкий, поэтому важно пробирку не перегреть (иначе свинец спечется).
Полученный свинец обладает пирофорными свойствами: если содержимое пробирки вытряхнуть на фарфоровую
плитку частички свинца самопроизвольно раскалятся на воздухе, превращаясь на глазах в желтый оксид PbO
(соблюдайте правила пожарной безопасности). Та часть свинца, которая не окислилась, моментально переходит
в оксид от легкого контакта с пламенем горелки.
