Оглавление Видео опыты по химии Видео опыты по физике На главную страницу

Химия и Химики № 2 2015

Журнал Химиков-Энтузиастов





Химические вулканы


В.Н. Витер


Обнаружив ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter


Пороховой вулкан. (Реакция калиевой селитры с углем и серой)
(№ 4 2009)
Закрепите в штативе металлическое кольцо и поставьте в него фарфоровую выпарную чашку. Поместите в чашку 5-10 г нитрата калия КNO3 и расплавьте содержимое в пламени горелки. Отставьте горелку в сторону и раскалите в ее пламени кусочек древесного угля (размером около 1 см). После чего бросьте уголек в расплав.

Уголь сразу же начинает ярко гореть, при этом он будет бегать по поверхности расплава и подпрыгивать. Теперь высыпьте в расплав половину чайной ложки порошка серы. Появятся яркое желто-белое пламя и белый дым оксидов серы. Все это напоминает активное извержение вулкана. Опыт будет выглядеть особенно эффектно, если показывать его в сумерках или ночью на открытом воздухе. Обратите внимание: серу нужно добавить до того, как сгорит уголь.

Реакции угля и серы с нитратом калия можно выразить уравнениями:

4КNO3 + 5С = 2К2CO3 + 2N2 + 3CO2

2КNO3 + 4S = К2S + N2 + 3SO2

При взаимодействии КNO3 и серы также могут образовываться К2SO4 и SO3.

Смесь из 75% нитрата калия, 10% серы и 15% угля называется черным порохом [1]. Черный порох был известен еще в древнем Китае и многие века служил основным взрывчатым веществом.

Выполняя опыт, будьте осторожны: раскаленный уголь и брызги расплавленной серы нередко вылетают из чашки. Поэтому перед опытом нужно надеть защитные очки, а после начала горения отойти на расстояние полтора-два метра. Ни в коем случае нельзя наклоняться над чашкой и прикасаться к ней, пока процесс не закончится и все вещества не остынут. Рядом не должно быть никаких легковоспламеняемых материалов.

Данный эксперимент выглядит гораздо красивее при выполнении его в широкой пробирке [2].

__________________________________________________
1 Это только одна из многих рецептур: в зависимости от назначения пороха, качества исходных компонентов, страны, исторических традиций и т.д. состав черного пороха может значительно варьироваться.

Подробнее о черном порохе см. подборку статей Порох [ссылка], а также книгу Келли Дж. - Порох. От алхимии до артиллерии: история вещества, которое изменило мир [ссылка]

2 См. Горение угля и серы в расплаве калиевой селитры (№ 5 2012) [ссылка]; Горение серы в расплаве селитры; Горение угля и серы в расплаве селитры [ссылка]

Пороховой вулкан (Реакция калиевой селитры с углем и серой)
Пороховой вулкан. (Реакция калиевой селитры с углем и серой)

Пороховой вулкан (Реакция калиевой селитры с углем и серой)

Пороховой вулкан (Реакция калиевой селитры с углем и серой)

Пороховой вулкан (Реакция калиевой селитры с углем и серой)

Пороховой вулкан (Реакция калиевой селитры с углем и серой)

Пороховой вулкан (Реакция калиевой селитры с углем и серой)

Пороховой вулкан (Реакция калиевой селитры с углем и серой)

Пороховой вулкан (Реакция калиевой селитры с углем и серой)

Пороховой вулкан (Реакция калиевой селитры с углем и серой)

Пороховой вулкан (Реакция калиевой селитры с углем и серой)

Пороховой вулкан (Реакция калиевой селитры с углем и серой)

Пороховой вулкан (Реакция калиевой селитры с углем и серой)




Дымящий вулкан (воспламенение скипидара смесью азотной и серной кислот)
(№ 4 2009)
На дно высокого химического стакана насыпают слой песка толщиной 3-4 см и ставят фарфоровую чашку, в которую из пипетки наливают по 10 мл концентрированной азотной кислоты HNO3 (дымящая азотная кислота плотностью 1.50 г/мл) и концентрированной серной кислоты Н2SO4 (плотностью 1.84 г/мл). Стакан с чашкой помещают в вытяжной шкаф и из пипетки приливают по каплям только что перегнанный скипидар. Каждая капля, попадая на поверхность смеси двух кислот, воспламеняется и сгорает с выделением густого черного дыма с большим количеством копоти.

Азотная кислота является окислителем скипидара, а серная кислота действует как обезвоживающее средство. При сгорании скипидара образуются вода и диоксид углерода СО2.

Фотографии и видео эксперимента вы можете посмотреть в статьях Самовоспламенение скипидара (нитрующая смесь) [ссылка] и Воспламенение скипидара под действием дымящей азотной кислоты [ссылка].


Самовоспламенение скипидара (нитрующая смесь)
Воспламенение скипидара смесью азотной и серной кислот



Вулканический термит (горение смеси оксида железа Fe3O4 и алюминия)
(№ 4 2009)
В 1898 г. немецкий инженер-металлург Ганс Гольдшмидт изобрел способ выплавки металлов из их оксидов с помощью алюминия как восстановителя. Для этого использовалась смесь порошков алюминия и оксида металла, которую ученый назвал термитом (от греческого "терме" - жар, теплота).

В случае термита из Fe3O4 и алюминия развивается температура около 2400°С, а сама эта реакция начинается, когда температура достигает 1000°С. Способ получения металлов с помощью термита назвали алюмотермией, а смесь порошков оксида металла и алюминия - термитом Гольдшмидта. Алюмотермия является частным случаем металлотермии, которую открыл в 1856 р. Н.Н. Брекетов.

На сегодняшний день известно много самых разнообразных термитных составов. В роли восстановителя может выступать не только алюминий, но и магний, кальций, ферросилиций, бор, бориды, кремний, титан и др. В качестве окислителей также берут фториды или хлориды малоактивных металлов и даже тефлон (фторопласт-4). Термиты служат не только для получения металлов, но и для сварки, а также в качестве боевых зажигательных смесей.

Теперь проведем реакцию горения термита Fe3O4 [4] + Al, которая внешне напоминает извержение лавы из кратера вулкана. Для опыта предварительно готовят совершенно сухой речной песок, высушивая его при 200°С в сушильном шкафу или просто в духовке. Одновременно высушивают небольшой керамический горшок. Широкую металлическую емкость (тазик, сковородку и т.п.) наполняют сухим песком, а над ним укрепляют в кольце штатива глиняный цветочный горшок и закрывают его донное отверстие листом фильтровальной бумаги. Высушенные порошки оксида железа Fe3O4 и алюминия смешивают в соотношении 3:1 по массе. Этой смеси - термита - берут не более 200 г (около 50 г Аl и приблизительно 150 г Fe3O4) и засыпают ее в горшок на 3/4 его объема. Для приготовления термитной смеси не следует вместо алюминиевого порошка брать алюминиевую пудру. Алюминиевая пудра содержит окисленный алюминий, что сильно мешает началу реакции. Но главная неприятность состоит в том, что алюминиевая пудра содержит много воздуха, а это приводит к сильному разбрызгиванию очень горячей смеси.

В термитной смеси, засыпанной в горшок, делают по центру углубление и помещают в него запал - обрезок магниевой ленты, зачищенной мелкозернистой наждачной бумагой. С помощью длинной лучинки зажигают магниевую ленту и быстро отходят в сторону на расстояние 2-3 м. После того как сгорает запал, начинается бурная реакция. Над горшком появляется пламя и дым, из него вылетают раскаленные частички смеси, а из донного отверстия вытекает струйка расплавленного железа, образовавшегося по реакции:

8Al + 3Fe3O4 = 6Fe + 4Al2O3

Алюминий - металл более активный, чем железо, поэтому он отнимает кислород у оксида железа, превращаясь при этом в оксид алюминия. Когда расплавленное железо остынет, извлекают образовавшийся королек из песка и очищают от шлака - оксида алюминия.

Теперь становится очевидным, почему песок должен быть совершенно сухим. Из влажного песка будет испаряться вода, и капли расплавленного железа начнут разбрызгиваться. В этом случае опыт станет крайне опасным.

Если проводить эксперимент на улице, то в качестве одноразового реакционного сосуда подойдет и железная консервная банка, которую закапывают в песок.

Получить Fe3O4 можно действием избытка раствора аммиака на раствор, который содержит равные количества солей Fe(II) и Fe(III). Выпадает осадок, его фильтруют, промывают водой, сушат и прокаливают примерно при 200°С.

__________________________________________________
4 Иногда предлагается использовать Fe2O3, это допустимо, но опыт получится хуже, чем в случае Fe3O4


Термит
Термитная смесь Fe2O3 + Al

Горение термита
Горение термита

Горение термита
Горение термита

Горение термита
Горение термита на поверхности замерзшего озера
Смотреть Видео (3 Мб, .mp4)




Искристый вулкан (нитрат калия и древесный уголь)
(№ 4 2009)
Этот опыт требует большой подготовки, он порадует тех, кто не боится подобной работы. Вначале готовят бумажную гильзу или патрон. Из листа бумаги вырезают прямоугольник шириной 4 см и длинной 10 см. Его наворачивают на обрезок круглой деревянной палки диаметром 6-8 мм и длиной 12-13 см, смазав бумажную заготовку клейстером с внутренней стороны на ширину 3-4 см. Последний оборот бумаги также смазывают клейстером и плотно прижимают к деревянной вставке. Затем вставку выдвигают на 1 см и освобождают гильзу на ее конце. Этот конец с двух противоположных сторон сгибают, чтобы получилось донышко, смазывают клейстером и придавливают деревянной вставкой к плоской поверхности. Полученную таким образом гильзу снимают со вставки и сушат. После этого готовят смесь из 8 г тщательно растертого в фарфоровой ступке нитрата калия КNO3 и 2 г мелкозернистого древесного угля, которую и насыпают в гильзу, слегка утрамбовывая деревянной вставкой. Когда гильза будет почти заполнена, вставляют конец фитиля и досыпают смесь. Выступающий конец фитиля должен иметь длину 3-4 см.

Фитиль - это слабо скрученная льняная веревка или шнур толщиной 3-5 мм, вываренная в водном растворе ацетата свинца в течение 5-10 минут. Раствор должен содержать на каждые 10 г соли 20 мл воды. Пропитанную солью свинца веревку сушат, а потом протирают суконкой для удаления ворса, который мог бы увеличить скорость горения фитиля. Она должна быть около 25 см/ч.

Теперь все готово, пора привести "вулкан" в действие. Гильзу закапывают в сухой песок, помещенный в железное ведро или железную банку, оставляя 1/4 высоты гильзы над песком, и поджигают фитиль, а потом отходят от вулкана на расстояние 2-3 м. Фитиль воспламеняет смесь, и из гильзы начинает вылетать сноп мелких искр с дымом, вырывается розоватое пламя. Вулкан действует 2-3 минуты, а потом извержение прекращается.

Горение смеси ведет к образованию К2СО3, оксидов углерода и азота.

Если в смесь добавить щепотку нитрата бария Ва(NО3)2 то пламя приобретет зеленый цвет. Добавка нитрата стронция Sr(NО3)2 предает пламени красный цвет.


Фонтан

Фонтан








Горение угля и серы в расплаве нитрата калия


В.Н. Витер




(№ 6 2009)
В пробирку насыпьте порошок KNO3, чтобы высота его слоя составляла 3-4 см. Верхнюю часть пробирки закрепите в штативе под углом 45 градусов [3]. С помощью газовой горелки нагрейте содержимое пробирки: сначала аккуратно (чтобы не треснуло стекло), потом сильно - до полного плавления KNO3 и начала выделения пузырьков кислорода.

__________________________________________________
3 В случае опыта с горением угля пробирку более удобно закрепить почти вертикально.


Горение угля и серы в расплаве нитрата калия
Нагревание нитрата калия (калиевой селитры)



Теперь проведем эксперименты по горению угля и серы.

Горение угля в расплаве калиевой селитры
Возьмите кусочек дерева (размером примерно 1 х 1 х 1.5 см) и аккуратно обуглите его в пламени горелки. Когда уголек раскалится, бросьте его в пробирку с расплавом селитры. Не прекращайте нагревать пробирку. Желательно, чтобы пламя горелки было в районе верхней части расплава.

Когда раскаленный уголь коснется расплава KNO3, начнется активное его горение. Место контакта будет светиться ярко-желтым, послышится шипение, образуется много черного дыма.

Если уголек в начале опыта погаснет - попробуйте раскалить и кинуть в расплав еще один, при этом не забывайте нагревать в пламени горелки пробирку в том месте, где проходит граница расплав-воздух.

4KNO3 + 5C = 2K2CO3 + 2N2 + 3CO2


Горение угля в расплаве нитрата калия
Горение угля в расплаве нитрата калия

Горение угля в расплаве нитрата калия

Горение угля в расплаве нитрата калия

Горение угля в расплаве нитрата калия

Горение угля в расплаве нитрата калия

Горение угля в расплаве нитрата калия




Горение серы в расплаве селитры
Нагрейте в пробирке расплав калиевой селитры до начала образования пузырьков кислорода. После этого сосредоточьте пламя горелки немного ниже поверхности жидкости. Бросьте в пробирку кусочек серы (размером с горошину). Примерно через полминуты произойдет несколько коротких, но ярких белых вспышек. Это горят пары серы в смеси с кислородом. Немного позже сера в пробирке загорится ярко-желтым пламенем. Постепенно добавляйте новые порции серы. В пробирке будет наблюдаться активное горение, из горлышка будут бить языки желтого пламени. От высокой температуры стекло сильно размякнет и пробирка начнет изгибаться и вытягиваться. Если добавить достаточное количество серы, то в результате плавления дно пробирки отпадет. Последнее обстоятельство придает эксперименту особую эффектность.

Обратите внимание: под пробиркой должен быть металлический лист или лоток с песком. Абсолютно недопустимо присутствие поблизости горючих материалов.

Реакцию можно условно выразить уравнением:

2KNO3 + 4S = K2S + N2 + 3SO2

В действительности в результате горения серы также образуются SO3 и K2SO4.

Горение серы в расплаве нитрата калия
Горение серы в расплаве нитрата калия
В расплав KNO3 бросают кусочек серы

Горение серы в расплаве нитрата калия
Скоро мы будем наблюдать несколько коротких, но очень ярких вспышек паров

Горение серы в расплаве нитрата калия
Основная масса серы при этом может не загореться

Горение серы в расплаве нитрата калия
Воспламенение расплавленной серы произойдет немного позже

Горение серы в расплаве нитрата калия
Аккуратно будем добавлять новые кусочки серы

Горение серы в расплаве нитрата калия
Пробирка начнет изгибаться и вытягиваться

Горение серы в расплаве нитрата калия

Горение серы в расплаве нитрата калия

Горение серы в расплаве нитрата калия
В результате плавления стекла дно пробирки отпадет



Горение угля и серы в расплаве селитры
Два описанных выше эксперимента можно объединить: сперва продемонстрируйте горение угля в расплаве KNO3, а потом в эту же пробирку добавьте серу. Таким образом, мы экономим время, что очень важно для демонстрационных опытов. Но у такого решения есть и свой недостаток - после горения угля стенки пробирки покрываются черной сажей, что делает последующее горение серы менее эффектным.

Горение угля и серы в расплаве нитрата калия
Горение серы в расплаве нитрата калия

Горение угля и серы в расплаве нитрата калия

Горение угля и серы в расплаве нитрата калия

Горение угля и серы в расплаве нитрата калия

Горение угля и серы в расплаве нитрата калия

Горение угля и серы в расплаве нитрата калия

Горение угля и серы в расплаве нитрата калия

Горение угля и серы в расплаве нитрата калия

Горение угля и серы в расплаве нитрата калия

Горение угля и серы в расплаве нитрата калия

Горение угля и серы в расплаве нитрата калия

Горение угля и серы в расплаве нитрата калия

Горение угля и серы в расплаве нитрата калия

Горение угля и серы в расплаве нитрата калия

Горение угля и серы в расплаве нитрата калия




Техника безопасности
Описанные эксперименты связаны с повышенной опасностью: как для самого экспериментатора, так и для зрителей. Поэтому их необходимо выполнять очень аккуратно, но, ни в коем случае не бойтесь.

Работать следует в защитной маске из оргстекла, в крайнем случае - в защитных очках. Берегите лицо и глаза! Поблизости не должно быть никаких горючих предметов. В противном случае, опыт может закончиться пожаром. Под пробирку подставляют металлический лист или лоток с песком. Отверстие пробирки должно быть направлено в сторону от экспериментатора и окружающих. Не следует добавлять серу в расплав селитры слишком быстро - это может привести к выбросу из пробирки кусочков горящей серы.

При съемках экспериментов пострадало около десяти пробирок. Вот некоторые из них:


Горение угля и серы в расплаве нитрата калия



<Химические вулканы и Фараоновы змеи ч.2> <Химические вулканы ч.1>

< Опыты со щелочными металлами > < Опыты со щелочными металлами 1 > [Эксперименты с ацетиленом, метаном, пропаном и бутаном] <Эксперименты с пропан-бутановой смесью 1> <Эксперименты с пропан-бутановой смесью 2> <Эксперименты с фосфором ч.1> <Эксперименты с фосфором ч.2> <Эксперименты с водородом 1> <Эксперименты с водородом 2> <Эксперименты с водородом 3> <Хлористый азот (трихлорид азота). Иодистый азот (нитрид иода)> <Перекись ацетона, ГМТД, органические перекиси> <Черный порох> <Кумулятивный эффект (№5 2011)> <Нитроглицерин, Этиленгликольдинитрат, Нитроэфиры, Нитропроизводные> <Огонь от капли воды (№1 2012)> <Огонь на ладони (Холодный огонь)> <Ртуть, Амальгамы, Соединения Ртути>
<Вулканы и Фараоновы змеи (Обсудить на форуме)> [Отправить Комментарий / Сообщение об ошибке]