Основными компонентами воздуха являются азот N
2 (78.1 % по объему) и кислород O
2
(20.9 % по объему). В результате горения органических веществ кислород переходит в углекислый
газ CO
2 и водяные пары H
2O. При горении органических веществ в условиях
недостатка кислорода могут также образовываться угарный газ, сажа и другие продукты неполного
окисления. В процессе горения азот воздуха остается без изменений. Правда, в продуктах горения
могут присутствовать следы оксида азота NO.
Таким образом, после горения органических веществ, например, парафина свечи, спирта,
бумаги в газовой фазе останется в основном смесь азота и углекислого газа. Водяные пары конденсируются.
Если в процессе горения углекислый газ поглощать щелочью, то мы сможем наглядно наблюдать,
как расходуется кислород.
Для опыта нам понадобится стеклянный кристаллизатор объемом 3 литра и трехлитровый бутыль.
Налейте в кристаллизатор на 2/3 воды и добавьте к ней примерно столовую ложку едкого натра
или едкого кали. Подкрасьте воду фенолфталенином, метиловым фиолетовым, метиловым синим или
любым другим подходящим красителем. В небольшую колбочку или баночку насыпьте песка и
вертикально вставьте в него проволоку. На конце проволоки закрепите вату. Поставьте
колбочку в кристаллизатор с водой. Ватка должна оставаться выше поверхности раствора
хотя бы на 10 см.
Подготовка закончена. Слегка смочите ватку спиртом, гексаном, маслом или другой
горючей жидкостью и подожгите. Аккуратно накройте горящую ватку бутылем и опустите его ниже
поверхности раствора щелочи.
В процессе горения кислород переходит в воду и углекислый газ, в результате
раствор щелочи в бутыле будет подниматься. Ватка скоро потухнет. Осторожно поставьте
бутыль на дно кристаллизатора. Теоретически бутыль должен заполниться на 1/5, поскольку
в воздухе содержится 20.9 % кислорода. При горении кислород переходит в воду и углекислый газ CO
2,
который поглощается щелочью:
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
На практике все сложнее. Горение прекращается раньше, чем израсходуется весь кислород,
часть кислорода переходит в угарный газ, который не поглощается щелочью, а часть воздуха
может покинуть бутыль в результате термического расширения. Первые два фактора понижают
уровень подъема жидкости в бутыле, последний - наоборот повышает. Количественный эксперимент
провести не получится, но опыт выглядит очень наглядно.
Состав, содержащий едкий натр можно купить в хозяйственном магазине (средство
для мытья "Крот"). Если у вас нет кристаллизатора - вполне подойдет мыска или тазик.
Вместо ватки с горючей жидкостью можно использовать свечу,
а вместо раствора едкого натра часто берут известковую воду. В результате реакции
гидроксида кальция с углекислым газом образуется белый осадок CaCO
3:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
Жидкость не только поднимается вверх, но и становиться мутной. Известковую
воду готовят перед опытом, фильтруя суспензию извести в воде. Раствор должен быть
полностью прозрачным. Обратите внимание, что под названием "известь" иногда продают мел,
который в нашем случае не подходит.