Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://chemistry-chemists.com/forum/ |
|
Получение металлического кальция/опыты с кальцием http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=1&t=451 |
Page 1 of 7 |
Author: | герман [ 16 May 2010 17:29 ] |
Post subject: | Получение металлического кальция/опыты с кальцием |
По форуму уже ходил вопрос как можно получить натрий в дом условиях. Так как ничего конкретного я не нашел. У меня возник вопрос может быть будет легче получить менее активный металл. Хотя бы кальций. Поэтому прошу всех у кого есть варианты получения кальция в домашних условиях писать свои идеи. |
Author: | герман [ 16 May 2010 17:36 ] |
Post subject: | Re: кальций |
может быть реакцией замещения бросить калий в насыщенный раствор хлорида,нитрата или сульфата кальция. Еще в теме: получение натрия, проблема была в том что при электролизе расплава соли или щелочи он всплывает и самовозгорается,случится ли с кальцием такое? Если он менее активный значит он не будет самовозгораться и его можно будет собрать в керосин. |
Author: | TuMoXa [ 16 May 2010 17:38 ] |
Post subject: | Re: кальций |
Можно попробовать алюминотермию карбида кальция или хлорида кальция, но нужны довольно-таки высокие Т. порядка 1200 С в первом случае и ок. 700 С во втором. Также, я думаю, можно попробовать электролиз гидроксида кальция. Получить такие температуры думаю можно вполне паяльной лампой ) |
Author: | TuMoXa [ 16 May 2010 17:41 ] |
Post subject: | Re: кальций |
Ни в коем случае нельзя щелочной металл бросать в водные растворы. Взрыв неизбежен (если кусок относительно большой) т.к. калий в первую очередь прореагирует с водой. Собирать в керосин при электролизе - весьма опасная вещь, он хорошо парит и может воспламенится (не кальций, а керосин). |
Author: | Volodymyr [ 16 May 2010 18:35 ] |
Post subject: | Re: кальций |
TuMoXa wrote: Можно попробовать алюминотермию карбида кальция или хлорида кальция, но нужны довольно-таки высокие Т. порядка 1200 С в первом случае и ок. 700 С во втором. Также, я думаю, можно попробовать электролиз гидроксида кальция. Получить такие температуры думаю можно вполне паяльной лампой ) Гидроксид кальция разлагается без плавления, оксид кальция очень тугоплавкий. Паяльной лампой до высоких температур можно нагреть только небольшие предметы. Алюмотермия кальция требует вакуума или атмосферы инертного газа. |
Author: | Вася Химикат [ 16 May 2010 22:45 ] |
Post subject: | Re: кальций |
Vladimir wrote: Главная проблема получить расплав хлорида натрия с температурой больше 800 °C. Для этого нужен очень хороший муфель. Что такое 800 °C? Если вы сунете гвоздь в пламя конфорки газовой плиты, его кончик вряд-ли нагреется выше 600 °C, а вам нужно нагреть выше 800 °C всю установку. У пламени газовой плиты температура достигает 1500 и, возможно, больше (легко плавится медный "волос"), но конечно не по всему объёму пламени. До 800-850 греет самый обычный муфель, не обязательно очень хороший. В сети описаны способы создания самодельного муфеля на основе электроплитки. Органические соли натрия плавятся гораздо легче. Теоретически можно использовать соль-неокислитель, у которой температура разложения несколько выше температуры плавления. Если верить данным в энциклопедии Кнунянца, должны подойти формиат (tпл 253-258 0С) и частично оксалат (250-270 ?). |
Author: | герман [ 17 May 2010 09:30 ] |
Post subject: | Re: кальций |
думаю стоит попробовать получить натрий из расплава NaOH. школа закончится и я попробую. если получится напишу если нет то не судьба... |
Author: | герман [ 17 May 2010 09:33 ] |
Post subject: | Re: кальций |
еще есть вопрос для электролиза едкого натра подойдет обычная батарейка скажем крона или нужно 220вольтё |
Author: | TuMoXa [ 17 May 2010 09:55 ] |
Post subject: | Re: кальций |
Постоянный ток нужен (т.е. 220 с розетки отпадают). Крона однозначно не подойдёт ибо ток она выдаёт мизерный. По хорошему, надо нормальный блок питания. |
Author: | Alexxx [ 17 May 2010 10:32 ] |
Post subject: | Re: кальций |
Автомобильный аккумулятор или блок питания от компьютера |
Author: | Volodymyr [ 17 May 2010 10:52 ] |
Post subject: | Re: кальций |
Вася Химикат wrote: Vladimir wrote: Главная проблема получить расплав хлорида натрия с температурой больше 800 °C. Для этого нужен очень хороший муфель. Что такое 800 °C? Если вы сунете гвоздь в пламя конфорки газовой плиты, его кончик вряд-ли нагреется выше 600 °C, а вам нужно нагреть выше 800 °C всю установку. У пламени газовой плиты температура достигает 1500 и, возможно, больше (легко плавится медный "волос"), но конечно не по всему объёму пламени. До 800-850 греет самый обычный муфель, не обязательно очень хороший. В сети описаны способы создания самодельного муфеля на основе электроплитки. Органические соли натрия плавятся гораздо легче. Теоретически можно использовать соль-неокислитель, у которой температура разложения несколько выше температуры плавления. Если верить данным в энциклопедии Кнунянца, должны подойти формиат (tпл 253-258 0С) и частично оксалат (250-270 ?). Даже пламя спички дает не менее 1000 С, но вопрос в том, как нагреть крупный предмет. Обычно фабричный муфель (нихром) дает 900 С без проблем, 1000 С - со скрипом. С самодельным муфелем дело сложнее. Насчет солей органических кислот: а вы уверены, что они будут проводить ток в расплаве? Почти наверняка - нет. |
Author: | Volodymyr [ 17 May 2010 10:56 ] |
Post subject: | Re: кальций |
герман wrote: думаю стоит попробовать получить натрий из расплава NaOH. школа закончится и я попробую. если получится напишу если нет то не судьба... Это игра с огнем - расплав щелочи исключительно опасен (даже при работе в оснащенной лаборатории), кроме того, он разъедает почти все (кроме золота, серебра и платины). Насчет источника тока: как уже сказал Alexxx, лучше всего блок питания от старого компьютера или большой аккумулятор. |
Author: | Вася Химикат [ 17 May 2010 12:52 ] |
Post subject: | Re: кальций |
Vladimir wrote: Насчет солей органических кислот: а вы уверены, что они будут проводить ток в расплаве? Почти наверняка - нет. Связюка у них практически ионная, так что не вижу препятствий. Вот как-нибудь преодолею свою лень и проверю, и пусть только они попробуют не проводить. |
Author: | Вася Химикат [ 17 May 2010 22:35 ] |
Post subject: | Re: кальций |
Мдя. Попробовал для начала с расплавом ацетата. 12 V/1,2 А - видимых признаков электролиза нет, лампочка не горит. Тогда как в гидроксиде горит без потери интенсивности. Свинство... Vladimir wrote: кроме того, он разъедает почти все (кроме золота, серебра и платины) Железо пожирает относительно медленно, и его не так жалко. |
Author: | Volodymyr [ 18 May 2010 07:35 ] |
Post subject: | Re: кальций |
Вася Химикат wrote: Vladimir wrote: кроме того, он разъедает почти все (кроме золота, серебра и платины) Железо пожирает относительно медленно, и его не так жалко. Техническую щелочь плавят в чугунных котлах. Коррозия составляет сантиметры в год (режим работы - периодический). Конечно, если стенки не тонкие - все будет нормально (не считая загрязнения щелочи), но в один прекрасный момент в сосуде может образоваться дырка. Хуже всего не это: расплав щелочи довольно подвижный, легко проливается, от малейшего попадания воды летят брызги и образуется очень едкий аэрозоль. |
Author: | Иван Николаевич [ 13 Mar 2011 19:04 ] |
Post subject: | Re: кальций |
У Менделеева есть простой способ получения кальция - восстановление йодида кальция натрием в закрытом железном тигле, при прокаливании Attachment: P.S. В примечании небольшая опечатка пропущено слово йодистый кальций P.P.S. К сожалению получить барий и стронций намного сложнее. |
Author: | Volodymyr [ 13 Mar 2011 20:14 ] |
Post subject: | Re: кальций |
Все таки натрий - слишком ценный восстановитель. |
Author: | Иван Николаевич [ 14 Mar 2011 11:18 ] |
Post subject: | Re: кальций |
Vladimir wrote: Все таки натрий - слишком ценный восстановитель. Но немного можно истратить, если делать опыт в небольшом масштабе. Электролизом ведь ещё труднее получить. Может кому интересно посмотреть на этот металл. Только вот придётся получать обезвоженный иодид кальция. Нашёл в своих запасах несколько кусочков кальция. (взял когда-то "для коллекции" на школьной практике) После промывки гексаном (от керосина) и нескольких ударов молотка удалось удалить с него плотную желтоватую корочку, образовавшуюся от долгого хранения. Вот как выглядит технический кальций Attachment: Металл окисляется относительно медленно, по твёрдости похож на медь, легко стачивается напильником. Сильными ударами молотка можно раскалывать. Attachment: Опилки внесённые в пламя дают ярчайшую вспышку (как магний), с красивыми искрами, сопровождаемую треском. Attachment: Attachment: Attachment: Что интересного можно проделать с кальцием? |
Author: | Volodymyr [ 14 Mar 2011 12:23 ] |
Post subject: | Re: кальций |
Можно попробовать реакцию с серой и иодом, но в очень небольших количествах. Смесь порошков кальция и иода должна хорошо вспыхивать от контакта с каплей воды (аналогия с магнием). P.S. Мне подарили баночку с кальцием, к своему стыду на время даже о ней забыл. |
Page 1 of 7 | All times are UTC [ DST ] |
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |