В нейтральной среде - конечно. В кислой среде MnO2 выступает как окислитель, переходя в Mn(II).

Если сомневаетесь - можно отобрать немного осадка с раствором с кислотой в стаканчик и добавить немного перекиси.

Перекиси сейчас в лаборатории нету((
По итогу диоксид просто отфильтровали на картоне и фильтровался он относительно неплохо. Примерно осталось 50г осадка на фильтре с килограмма основного карбоната.

Помню, аналогичная проблема стояла, когда мы синтезировали фосфаты марганца и кобальта из основных карбонатов. Добавляли перекись.

У моего первого "научного руководителя" - профессора Щегрова возникла "гениальная" идея чтобы мы измерили кинетику окисления основных карбонатов при хранении на воздухе. Мол вам не надо будет делать каждый раз их анализ.

- Это же кирпичик диссертации!

Я от этой глупости молча отказался: какой смысл знать сколько там кобальта 2 и 3 или марганца 2, 3, 4 - если все это переходит в фосфаты кобальта и марганца 2?

Зато моя напарница взялась за задание с энтузиазмом, пока наш сосед по лаборатории не показал ей банку с заводским карбонатом марганца. В массе вещество было светло-коричневым, но сверху - черным. Причем черный слой имел разную толщину в разных местах.