Для разнообразия посмотрел вариант 2.

Задание 4:
Хлорид лития способен к гидролизу (но опять же будут заклинания: "в учебнике этого нет!")

Фокус в том, что гидролиз солей - это разложение соли водой В РАСТВОРЕ. А паровой гидролиз - это технологически другой процесс, хотя механизмы их несколько совпадают. При паровом гидролизе гидролизуемое вещество не находится в растворе - в этом существенное и принципиальное отличие.

Гидролиз в буквальном переводе означает "разложение водой". Это реакция обмена между некоторым веществом и водой. Никаких оговорок относительно агрегатного состояния не существует (посмотрите химическую энциклопедию).
Химическая технология здесь абсолютно не при чем.

Гидролизом является, но не просто гидролизом, а особой его разновидностью.
Что следует напрямую из химической энциклопедии, указывающей, что гидролиз в общем случае - это процесс, протекающий в растворе.

Так уж и способен?
Соль образована сильным основанием и сильной кислотой.

Исследуемый раствор выпаривают досуха. Однако при этом возможен гидролиз хлорида лития с образованием нерастворимой в пентаноле гидроокиси лития. Для предупреждения этого явления к раствору до выпаривания прибавляют несколько капель конц. НСl.

Хлорид лития LiCl получается растворением гидроокиси или карбоната лития в соляной кислоте; образует бесцветные, расплывающиеся кристаллы, легко растворимые в воде, а также во многих спиртах и в пиридине. При выпаривании водного раствора досуха слегка гидролизуется; остаток полностью нерастворим в пиридине и придает воде щелочную реакцию.

W% ________ рН
10 _________ 4.94
20 _________ 4.30
30 _________ 3.73
40 _________ 2.78

тупиться за литий, как я уже пытался тут хлористый кальций от гидролиза защищать

Но не судьба:

- http://www.ximicat.com/ebook.php?file=k.djvu&page=64

Я, конечно, не буду оспаривать столь авторитетный источник.
Понятно, что если удалять принудительно один из продуктов реакции, гидролиз произойдёт. Ровно в этом же заключается принцип гидролиза паром.

Кстати, хлорид железа (III) гидролизуется в растворе необратимо. Правда, в присутствии карбоната натрия или при сильном нагревании, но гидролизуется. Неважно, что в присутствии чего-то или при каких-то условиях. Гидролизуется же. И нитрат калия, кстати, тоже гидролизуется.

Итожим: уважаемый редактор утрверждает, что хлорид лития - это соль, которая гидролизуется необратимо. Пожалуй, сохраню эту фразу для истории.

P.S. С нетерпением жду, когда оксид углерода (II) назовут солеобразующим. А что, со щёлочью реагирует? Реагирует. Соль при этом получается? Получается. Кислота, соответствующая оксиду, существует? Да, и он даже образуется при разложении этой кислоты. Значит солеобразующий.

Итожим: уважаемый редактор утрверждает, что хлорид лития - это соль, которая гидролизуется необратимо. Пожалуй, сохраню эту фразу для истории.

pH у хлорида кальция неправильно меряли. Надо разными способами. А коррозионную активность подтверждаю, только определяется она хлорид-ионом.

Я даже не буду говорить о том, что гидролиз водяным паром происходит необратимо - понимаю, что бессмысленно Вам это доказывать. Да и незачем.

Задания в ЕГЭ должны находится в рамках школьной программы. В этом я согласен. Но они должны соответствовать и здравому смыслу. А также не противоречить более высокому уровню знаний химии.
Также задания и условия заданий должны быть корректными и не допускать двоякого понимания.
Примеров таких "кривых" заданий - масса.