stas, жаль Вашего времени, много писали, мне надо было сразу сказать что сульфат алюминия это не конечный продукт, а нужен мне для получения с него гидроксида алюминия) гидроксид получаю приливанием к сульфату водного раствора аммиака.
знаю что соляная кислота растворяет алюминий намного быстрей, но в покупной технической есть примесь соли железа, от того она и желтая, так в книжке вычитал, а мне гидроксид нужен без солей железа. гнать чистую соляную кислоту у меня посуды такой нет. холодильников и прочего. поэтому и выбрал способ с электролитом аккумуляторным. долго но продукт конечный должен быть чище.

способ получения гидроксида амальгамированием алюминиевой проволоки мне встречался в одной из книг, думал над ним, думал почему бы не заменить амальгамирование алюминия его протравливанием в соляной кислоте и быстром переносе из склянки с кислотой в склянку с водой, соляная кислота снимет слой оксида на алюминии, ну а в воде процесс пойдет как и в случае с амальгамированием. но попробывать все руки ни как не доходят. а что Вы думаете по этому поводу? получится так получить гидроксид алюминия?

Ну, тогда вообще просто. Правда, проводить процесс надо на улице, желательно в безлюдном, "бездетном" месте (РТУТЬ!!!).
Итак, ртутный термометр оборачиваем ветошью и аккуратно раскалываем плоскогубцами (делать это нужно над куском плотной ткани, дабы ртуть не разбежалась). Затем медной проволочкой "магнитим" капельки ртути (она хорошо липнет к меди) и натираем ртутью заготовленные заранее алюминиевые проволоки, которые сразу же кидаем в банку с водой. Созерцаем процесс... (Важный момент: ртуть на ткани не оставлять - всё должно уйти в банку с водой/алюминием!!! В старом "совковом" термометре около 2 грамм ртути).
По растворении алюминия гидроксид взбалтываем и переливаем в чистую тару (лучше сделать это в несколько стадий). На дне исходной банки видны серебристые шарики: при реакции алюминия с водой ртуть не расходуется, так что можно использовать её ещё и ещё...

П.С. Не удивляйтесь, если гидроксид получился не совсем чистым: даже в электротехническом алюминии до полупроцента примесей, а уж если взяли дюраль...
П.П.С. Если гидроксид алюминия планируется для лечебных целей - нужна его демеркуризация. Но это уже другая тема.

И всё-таки
... 4. Метод экологичный, умеренно быстрый и без трудноотделимых побочных продуктов: погрузить алюминий в раствор медного купороса, после полного обесцвечивания раствора - отфильтровать.
2Al + 3CuSO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3Cu


Интересный вопрос: если взять серную в количестве чуть больше расчётного (для данной массы алюминия), добавить немного соляной, после растворения алюминия аккуратно упарить и "отдымить" до прекращения выделения белых паров. В теории вся HCl улетает, серная кипит с разложением чуть за 300 ^оС, сульфат алюминия начинает разлагаться только при температуре пятьсот с лишним. А вот на практике...


А получение в одну стадию и без ртути подойдёт?

Берётся раствор поваренной соли и источник постоянного тока, на анод вешается алюминиевая деталь, катод - из чего угодно (хоть из того же алюминия). При электролизе алюминиевый анод растворяется, образуя ионы Al³⁺; в прикатодном пространстве накапливаются в эквивалентном количестве гидроксид-ионы. Рано или поздно (при перемешивании - раньше) они встречаются, и выпадает осадок гидроксида алюминия.

Если целевой продукт — гидроксид алюминия, то почему бы не растворить алюминий в растворе NaOH (или KOH), а затем подкислить раствор? В щелочах алюминий растворяется очень шустро.

И потом, непонятна забота об удалении «хлора» из раствора, ведь после из него будет осаждаться гидроксид Al. Разве не все равно, какие соли останутся в фильтрате? Ну, будет там кроме сульфата натрия (или аммония) еще и хлорид.
Если с чистой серной процесс идет туго, то почему бы к ней не прибавить NaCl. Получится добавка HCl, которая подстегнет реакцию.

P.S.
Железо из технической соляной в присутствии алюминия должно выпасть. Алюминия нужно взять с избытком от необходимого количества по реакции.

P.S./P.S.
Квасцы отлично подходят для получения гидроксида алюминия. Зачем страдать…?

спасибо ребята за проявленный интерес и за помощь.
гидроксид алюминия мне нужен не для лечебных целей, а для алюмофосфатной связки, применяется для пропитывания им огнеупоров, в основном шамотных изделий, ну а также в качестве "отвердителя" при изготовлении этих огнеупоров. на связке замешивается наполнитель изготавливается изделие и потом при небольшом нагреве оно твердеет и приобретает крепость. для приготовления алюмофосфатной связки гидроксид алюминия растворяется при нагреве в ортофосфорной кислоте.
с ртутью опыт интересный повторюсь, но провода алюминиевые тонкие, я думаю что мне придется долго сидеть натирать ртутью их. а потом я думаю она может застрять в образовавшемся гидроксиде мельчайшими шариками, не образует ли потом с ортофосфорной чего нибудь
самое интересное предложение мне кажется это электролиз в растворе поваренной соли. есть и трансформатор понижающий у меня мощьный. надо попробывать
щелочей и квасцов у меня нет. если щелочь это как говорят средство- "крот" то квасцы я вобще не знаю где брать.

а насчет того что без разницы что использовать хлориды или сульфаты для получения гидроксида, я об этом знал и будь у меня достаточно чистой соляной кислоты, алюминий я растворял бы именно в ней.потому что быстро. а вопросы задавал потому что было интересно что будет происходить в банке в этом случае. но чистой соляной у меня совсем чуть-чуть, а техническая имеет примесь железа, какой процент его содержится в ней мне не известно, и как вытащить его из кислоты? и возможно ли это в моих условиях? а может быть это количество совсем незначительно и им можно принебречь? в общем вопросов связаных с тех. соляной кислотой много.
дело в том что в огнеупорах стараются уменьшить процент содержания железа до минимума, иначе оно образует с шамотом легкоплавкие смеси. так пишут в книжках. вот поэтому я и отказался от тех. соляной кислоты. выбор пал на аккумуляторный электролит, дело терпит, и нужно мне для своих нужд, а не для производства.
но конечно я не прочь ускорить процесс) с электролизом обязательно попробую на днях

тут Владимир ранее писал что с хлоридом натрия, с получением хлороводорода реагирует только концентрированная серная кислота, алюминий же в концентрированной не растворяется, только в разбавленной.

Если вам нужен не сульфат, а именно гидроксид, то самый простой способ растворить алюминий в щелочи и осадить гидроксид электролитом (добавлять до нейтральной среды, иначе он будет растворяться).
Железо из технической соляной кислоты простым способом вы не уберете, а допустимо ли попадание того железа, которое там содержится, можно установить только методом проб и ошибок.

Щелочь продается в любом химмаге.
Насчет средства "крот". То, что было раньше, подходило прекрасно (это и была техническая щелочь), теперь же туда часто добавляют всякий балласт, который вам совсем не нужен.

Насчет ртути - процессу получения и готовым изделиям она никак не угрожает, что нельзя сказать о людях.

да, но здесь где я проживаю нет магазинов торгующих химическими реактивами. иначе я конечно бы не выеживался с получением гидроксида алюминия через сульфат.

раз речь зашла за магазины, может быть кто нибудь из вас посоветует интернет магазин торгующий реактивами в розницу, по почте и работающий с физическими лицами, был бы премного благодарен. не то я еще о гальванике все мечтаю сам я такого магазина не нашел. проживаю на территории России

можно в личку, если так нельзя

Все просто: идете в хозмаг и просите "покажите сухие средства для чистки труб", смотрите на состав и выбираете то, где написано только "гидроксид натрия", нередко это самое дешевое средство.

Все просто: идете в хозмаг и просите "покажите сухие средства для чистки труб", смотрите на состав и выбираете то, где написано только "гидроксид натрия", нередко это самое дешевое средство. Вот вам и едкий натр.

Гидроксид алюминия бывает в разных модификациях.
Спросите в аптеке квасцы.

кстати насчет средства для чистки труб: там написано гидроксид натрия и неорганический наполнитель. Что за наполнитель может быть и зачем он там нужен? Думаю чисто балласт и все.

Думаю, наполнитель - сульфат натрия. Нужен он с одной целью: чтобы под видом чистящего средства продать вам малоценное вещество, которое не пользуется особым спросом.

а как можно проверить наличие сульфата в средстве? Солью бария не получится т.к щелочь будет мешать.

Не будет, кроме того, никто не мешает подкислить.

С NaCl реагирует серная кислота любой концентрации!
Вы перепутали оптимальные условия для препаративного получения соляной кислоты с получением солей алюминия в качестве промежуточного продукта при изготовлении гидроксида Al.


Мне попадался «крот» с нитратом натрия. Почему в качестве балласта выбран NaNO3 — без понятия.
В любом случае, ни сульфат, ни нитрат натрия не помешают получению гидроксида алюминия. Главное, чтобы не было минерального масла; его могут подмешать в «крот» для предотвращения увлажнения и слеживания.



Гидроксид и оксид алюминия продаются в готовом для применения виде. Например, активная окись алюминия идет в качестве добавки в строительные смеси для ускорения твердения цемента.
Сульфат и оксохлорид (осихлорид, гидроксохлорид с приставкой поли- и без нее) алюминия, а также смешанные соли (гидроксохлоросульфат алюминия) применяют в качестве коагулянтов при очистке воды.
Любое из этих веществ годится для получения гидроксида алюминия. Ищите их у фирм, торгующих расходными материалами для водоочистительных систем; компонентами для строительных смесей. Тонкомолотая активная окись алюминия будет не хуже гидроксида в изготовлении алюмофосфатной связки.

P.S.
Строительная известь + кальцинированная сода = раствор NaOH, вполне годный для растворения алюминия и последующем осаждении гидроксида.

Встречалось средство, в состав которого помимо щёлочи и нитрата натрия входили гранулы алюминия. При добавлении воды в результате реакции с участием NaNO₃ выделяется аммиак, который, вероятно, нужен для "нейтрализации" канализационных запахов.

Первое. В аккумуляторном электролите иногда бывает заметная примесь железа.
Второе. Если уж так хочется повозиться с кислотами, осаждением и прочим - Растворите в литре электролита пару столовых ложек соли "Экстра". Алюминий с такой " зажигательной детской смесью" реагирует на ура, примеси - по минимуму, т.к. соль экстра весьма чистая.
Третье. Отмыть сопли гидроксида алюминия от хлоридов и сульфатов весьма непростая задача, наверное, проще способ с щелочью и мет. алюминием. Можно даже раствор не подкислять, а разбавить его раз в 5 водой - через пару дней весь алюминий окажется на дне и стенках посудины, причем не в виде соплей, а в виде довольно плотного осадка.

Пользовался таким средством, гранулы обозваны производителем «активатором растворения загрязнений». Вот, что пишут:

Считаю банальным разводом покупателей, т.к. с «активатором» средство стоит дороже, а эффект дутый. В лучшем случае за счет теплоты реакции растворение засора идет чуть-чуть быстрее.
Просто, зрелищная реакция с шипящим выделением газа создает впечатление некоего усиленного воздействия. Кстати, туман щелочного раствора прёт энергично и ударяет по дыханию.

Ну ее, такую "нейтрализацию".
"Полезный" совет: чтобы руки не пахли селедкой, окуните их в керосин.