Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://chemistry-chemists.com/forum/ |
|
Соляная кислота. Хлороводород http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=1&t=623 |
Page 3 of 9 |
Author: | Sanyok112 [ 12 Jul 2010 07:39 ] |
Post subject: | Re: Соляная кислота. |
TuMoXa wrote: Можно ещё попробовать 3NaCl+H3BO3 = 3HCl + Na3BO3. Сам не пробовал, но думаю должно получиться. Только наверное температуре поболее надо, чем от спиртовки. Возможно и так. Реакцию проводил. Соляная кислота получилась. http://xumich.ucoz.ru/forum/2-110-1 |
Author: | TuMoXa [ 12 Jul 2010 09:08 ] |
Post subject: | Re: Соляная кислота. |
Кстати, реакция эта весьма интересна для, так сказать, постоянного получения солянки. Реактивы доступные. Самого недоступного реактива (борной кислоты) расход минимальный, а выход солянки максимальный ) |
Author: | герман [ 12 Jul 2010 10:28 ] |
Post subject: | Re: Соляная кислота. |
а с 36процентной серкой реакция пойдет при нагревании? |
Author: | Тёма [ 12 Jul 2010 10:53 ] |
Post subject: | Re: Соляная кислота. |
герман wrote: а с 36процентной серкой реакция пойдет при нагревании? Нет не пойдёт .Кислота должна быть концентрированная! |
Author: | Volodymyr [ 12 Jul 2010 11:31 ] |
Post subject: | Re: Соляная кислота. |
герман wrote: а с 36процентной серкой реакция пойдет при нагревании? Если налить такую смесь в перегонную установку, то в приемнике соберется разбавленная соляная кислота. Чтобы сделать эксперимент, аналогичный тому, что выложил Тёма, разбавленную серную кислоту нужно аккуратно упарить до появления белых паров (не в квартире!). Делают это в стеклянной или фарфоровой посуде. Насчет борной кислоты: поверьте это совсем не проще. Эта реакция очень интересна с той точки зрения, что слабая кислота вытесняет сильную, но как способ получения соляной кислоты она подходит плохо. |
Author: | герман [ 12 Jul 2010 11:56 ] |
Post subject: | Re: Соляная кислота. |
Vladimir wrote: герман wrote: а с 36процентной серкой реакция пойдет при нагревании? Если налить такую смесь в перегонную установку, то в приемнике соберется разбавленная соляная кислота. Чтобы сделать эксперимент, аналогичный тому, что выложил Тёма, разбавленную серную кислоту нужно аккуратно упарить до появления белых паров (не в квартире!). Делают это в стеклянной или фарфоровой посуде. Насчет борной кислоты: поверьте это совсем не проще. Эта реакция очень интересна с той точки зрения, что слабая кислота вытесняет сильную, но как способ получения соляной кислоты она подходит плохо. спасибо теперь понял почему используют конц серную кислоту |
Author: | герман [ 13 Jul 2010 16:50 ] |
Post subject: | Re: Соляная кислота. |
сегодня получил соляную кислоту затем как писал Владимир взвесил пустой мерный цилиндр затем налил туда 10мл взвесил, цилиндр весил 6,1 г а кислота получилась 9,99 почти десять. теперь как я понял 9,99 делим на 10мл место 9,99 я взял 10 получилось 1 http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D0% ... 1%82%D0%B0 здесь по плотности у меня получилась 10% кислота верно проверте пожалуйста! З.Ы насколько точно у меня вышло плюс минус один процент да? |
Author: | Volodymyr [ 13 Jul 2010 17:18 ] |
Post subject: | Re: Соляная кислота. |
Это означает, что концентрация кислоты меньше 10%. 1 г/мл - это плотность воды или довольно разбавленных растворов соляной кислоты. Чтобы определить концентрацию кислоты точнее необходимо взять как можно больший ее объем - хотя-бы 50-100 мл. Тогда ошибка взвешивания (и определения объема) будет значительно меньше влиять на результат. Например, 100 мл кислоты весит 110 гр, значит плотность кислоты 110/100 = 1.10 г/мл, что примерно соответствует 20% кислоте. Если ошибка взвешивания 0.1 гр, то она будет влиять на третий знак после запятой 0.1 /100 = 0.001 (или 0.1%). Но если мы взвесим 1 мл кислоты с точностью 0.1 гр, то ошибка взвешивания будет влиять на первый знак после запятой 0.1 /1 = 0.1 (или 10%). В последнем случае определить концентрацию просто невозможно. P.S. Советую потренироваться на растворах серной кислоты - их плотность значительно сильнее зависит от концентрации, чем соляной. |
Author: | герман [ 13 Jul 2010 17:24 ] |
Post subject: | Re: Соляная кислота. |
Vladimir wrote: Это означает, что концентрация кислоты меньше 10%. 1 г/мл - это плотность воды или довольно разбавленных растворов соляной кислоты. Чтобы определить концентрацию кислоты точнее необходимо взять как можно больший ее объем - хотя-бы 50-100 мл. Тогда ошибка взвешивания (и определения объема) будет значительно меньше влиять на результат. Например, 100 мл кислоты весит 110 гр, значит плотность кислоты 110/100 = 1.10 г/мл, что примерно соответствует 20% кислоте. Если ошибка взвешивания 0.1 гр, то она будет влиять на третий знак после запятой 0.1 /100 = 0.001 (или 0.1%). Но если мы взвесим 1 мл кислоты с точностью 0.1 гр, то ошибка взвешивания будет влиять на первый знак после запятой 0.1 /1 = 0.1 (или 10%). В последнем случае определить концентрацию просто невозможно. P.S. Советую потренироваться на растворах серной кислоты - их плотность значительно сильнее зависит от концентрации, чем соляной. спасибо а у вас есть таблицы плотности основных кислот? если есть то скиньте пожалуйста! |
Author: | Антон [ 13 Jul 2010 17:26 ] | ||
Post subject: | Re: Соляная кислота. | ||
Может, поможет это.
|
Author: | герман [ 13 Jul 2010 17:29 ] |
Post subject: | Re: Соляная кислота. |
Спасибо! |
Author: | герман [ 13 Jul 2010 17:33 ] |
Post subject: | Re: Соляная кислота. |
ужас по таблице получается что у меня кислота меньше 2 процентов вроде бы хлороводорода не мало выделилось я думал хотя бы больше пяти концентрация будет , но и при этой концентрации лакмусовая бумажка краснеет. |
Author: | Антон [ 13 Jul 2010 17:35 ] |
Post subject: | Re: Соляная кислота. |
А приёмник охлаждали? |
Author: | герман [ 13 Jul 2010 17:38 ] |
Post subject: | Re: Соляная кислота. |
нет |
Author: | герман [ 13 Jul 2010 17:40 ] |
Post subject: | Re: Соляная кислота. |
а что бы это изменило? |
Author: | Антон [ 13 Jul 2010 17:41 ] |
Post subject: | Re: Соляная кислота. |
Часть хлороводорода не растворилась.При понижении температуры растворимость хлороводорода в воде увеличивается. |
Author: | Volodymyr [ 13 Jul 2010 17:44 ] |
Post subject: | Re: Соляная кислота. |
Плотности растворов кислот и оснований: Ю.Ю. Лурье Справочник по аналитической химии, Стр 146 и дальше viewtopic.php?f=15&t=35&p=1957#p1957 |
Author: | герман [ 13 Jul 2010 17:51 ] |
Post subject: | Re: Соляная кислота. |
спасибо за таблицы |
Author: | Doudnick_Val [ 04 Aug 2010 09:37 ] |
Post subject: | Re: Соляная кислота. |
Возможно ли выложить фотографии и видео в стиле экспериментов на http://chemistry-chemists.com/Video1.html? Т.е. сначала во весь кадр неподвижно вся установка. Затем в действии начиная с засыпания реактивов кончая активным процессом?! |
Author: | Volodymyr [ 04 Aug 2010 10:15 ] |
Post subject: | Re: Соляная кислота. |
Doudnick_Val wrote: Возможно ли выложить фотографии и видео в стиле экспериментов на http://chemistry-chemists.com/Video1.html? Т.е. сначала во весь кадр неподвижно вся установка. Затем в действии начиная с засыпания реактивов кончая активным процессом?! Рипан Р. Четяну И. Руководство к практическим работам по неорганической химии 1965 Страница 131- 135. viewtopic.php?f=9&t=18&p=1375&hilit=%D0%A0%D0%B8%D0%BF%D0%B0%D0%BD#p1375 Или любой другой хороший практикум по химии. |
Page 3 of 9 | All times are UTC [ DST ] |
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |