Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://chemistry-chemists.com/forum/ |
|
Получение оксида меди (II) http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=1&t=874 |
Page 3 of 3 |
Author: | Pitman [ 18 May 2011 02:22 ] |
Post subject: | Re: Получение оксида меди (II) |
Свинцовый сурик тоже подойдет для краски днищ морских судов |
Author: | Volodymyr [ 18 May 2011 02:27 ] |
Post subject: | Re: Получение оксида меди (II) |
alexkotenko wrote: Vladimir wrote: Если вам необходим состав таблеток с глюкозой - посмотрите фармакопею viewtopic.php?p=4809#p4809 или viewtopic.php?p=22716#p22716. Если вас не устраивают таблетки - чистая глюкоза продается практически в любом магазине реактивов. Если вам нужен Cu2O - станьте и сделайте: продажные таблетки более чем подойдут. Железные аргументы. Спасибо, буду применять таблетки. Выяснил сдесь на сайте, что закись вроде не окисляется на воздухе- спасибо за консультацию. А как будет вести себя закись в смеси с окисью двухвалентной меди и с порошком меди: никакой реакции не произойдет? Открою секрет: мне все эти медные компоненты нужны для изготовления необрастающей краски, и вроде по применению окиси, бронзового и медного порошка положительные отзывы у корабелов. При комнатной температуре реакции не будет. |
Author: | alexkotenko [ 18 May 2011 11:27 ] |
Post subject: | Re: Получение оксида меди (II) |
Vladimir wrote: alexkotenko wrote: Vladimir wrote: Если вам необходим состав таблеток с глюкозой - посмотрите фармакопею viewtopic.php?p=4809#p4809 или viewtopic.php?p=22716#p22716. Если вас не устраивают таблетки - чистая глюкоза продается практически в любом магазине реактивов. Если вам нужен Cu2O - станьте и сделайте: продажные таблетки более чем подойдут. Железные аргументы. Спасибо, буду применять таблетки. Выяснил сдесь на сайте, что закись вроде не окисляется на воздухе- спасибо за консультацию. А как будет вести себя закись в смеси с окисью двухвалентной меди и с порошком меди: никакой реакции не произойдет? Открою секрет: мне все эти медные компоненты нужны для изготовления необрастающей краски, и вроде по применению окиси, бронзового и медного порошка положительные отзывы у корабелов. При комнатной температуре реакции не будет. Температура эксплуатации-от-30 градусов до 30 градусов по цельсию. Все порошки смешиваются и добавляются в лак, которым покрывается днище. |
Author: | Volodymyr [ 18 May 2011 12:28 ] |
Post subject: | Re: Получение оксида меди (II) |
Однозначно нет - нужны сотни градусов. |
Author: | alexkotenko [ 25 May 2011 12:28 ] |
Post subject: | Re: Получение оксида меди (II) |
Eldaolos wrote: Есть еще один способ.Провести электролиз воды с медным анодом.Конечно, выход не такой большой, но метод прост.С анода будет идти голубой гидроксид меди,дымкой опускаясь на дно.После получения желаемого кол-ва воду с осадком либо выпарить, либо профильтровать.Далее стандартно прокалить.Электролиз можно проводить БП от компьютера. Что то пропустил сей важный совет. Возникли вопросы: 1 Вода-обычная пресная, подкислять ничем не надо? Можно ли применить простую кипяченую, а не дистиллят? 2 Каков выход гидроксида при закладке электродов в 1 литр воды (примерно). Можно ли оставить без присмотра эту закваску к примеру на ночь? 3 Из чего делать Катод? нержавейка подойдет? 4 Расположение электродов какое желательно: произвольное или подальше друг от друга. Боюсь, что при электролизе гидроксид будет стремиться к электроду, и забьет его. 5 Ванна: банка на 10 литров подойдет, или нужна длинная и узкая? |
Author: | Volodymyr [ 25 May 2011 13:48 ] |
Post subject: | Re: Получение оксида меди (II) |
Если и получится, то гидроксид (или оксид) меди (II), вам, насколько я помню, нужна одновалентная медь. |
Author: | alexkotenko [ 25 May 2011 14:15 ] |
Post subject: | Re: Получение оксида меди (II) |
при изготовлении окиси двухвалентной выход продукта что то очень мал: закладывал 1,2 кг купороса, 800г. соды, а вышло после прокаливания-300г. порошка. Прикинул: по указанной методике, выход не может превысить 32%: CuSO4*5H2O -> CuO 250 г/моль -> 80 г/моль 80*100%/250 = 32% При использовании грязного купороса + неполный выход получается как раз указанные вами цифры. |
Author: | Eldaolos [ 25 May 2011 15:06 ] |
Post subject: | Re: Получение оксида меди (II) |
alexkotenko wrote: Eldaolos wrote: Есть еще один способ.Провести электролиз воды с медным анодом.Конечно, выход не такой большой, но метод прост.С анода будет идти голубой гидроксид меди,дымкой опускаясь на дно.После получения желаемого кол-ва воду с осадком либо выпарить, либо профильтровать.Далее стандартно прокалить.Электролиз можно проводить БП от компьютера. Что то пропустил сей важный совет. Возникли вопросы: 1 Вода-обычная пресная, подкислять ничем не надо? Можно ли применить простую кипяченую, а не дистиллят? 2 Каков выход гидроксида при закладке электродов в 1 литр воды (примерно). Можно ли оставить без присмотра эту закваску к примеру на ночь? 3 Из чего делать Катод? нержавейка подойдет? 4 Расположение электродов какое желательно: произвольное или подальше друг от друга. Боюсь, что при электролизе гидроксид будет стремиться к электроду, и забьет его. 5 Ванна: банка на 10 литров подойдет, или нужна длинная и узкая? 1.Вода, думаю, лучше из под крана.Дистиллят не проводит ток(= 2.Конечно можно,у меня 2ое суток стояло.про выход,к сожаления ничего сказать не могу. 3.Конечно подойдет.Я цеплял ржавые инструменты(моя цель была не гидроксид, а попробовать почистить от ржавчины инструменты) 4.Да,такое вполне может быть, так что лучше подальше. 5.Любая,я думаю. |
Author: | alexkotenko [ 01 Jun 2011 15:57 ] |
Post subject: | Re: Получение оксида меди (II) |
В процессе изготовления закиси возникла проблема: растворил 1 кг купороса в воде, добавил раствор глюкозы, размешал, и в теплый раствор влил отстоявшего 2 недели раствор едкого натра. Выпал синий осадок. Размешивая его, не добился превращения его в закись. Осадок размешал, получился жиденький раствор сине-зеленой бяки. Дальше она никак не хотела желтеть, даже после добавления сверхрасчетной глюкозы и щелочи. Пришлось частями (по 1,5-2 литра) греть бяку, причем разогревать до 60-80 градусов. Только после прогрева бяка желтела и превращалась в закись. Грел две порции, после разогрева вливал их в основную массу бяки, и после разогрева всей массы до 40-50 градусов она начала медленно желтеть и краснеть. Вопросы: 1 Реакция не шла по причине низкой температуры раствора? 2 Насколько влияет тот факт, что щелочь долго стояла в банке без дела (банка была прикрыта стеклянной крышкой, негерметично)? 3 Насколько влияет на скорость реакции объем закваски? Не будет так, что при применении закваски в 2 кг купороса реакция будет идти 4 часа? (при сохранении температурного режима, конечно) |
Author: | Сергей*** [ 15 Apr 2018 17:07 ] |
Post subject: | Re: Получение оксида меди (II) |
Cu(OH)3 можно и не прокаливать на огне. Можно просто оставить на воздухе постоять. На воздухе он очень быстро окисляется. |
Author: | Ing.P. [ 15 Apr 2018 17:17 ] |
Post subject: | Re: Получение оксида меди (II) |
Сергей*** wrote: Cu(OH)3 можно и не прокаливать на огне. Можно просто оставить на воздухе постоять. Не понял, о чем речь. 1) медь не бывает трехвалентной; 2) тем более, в высшей валентности она не может окисляться на воздухе.На воздухе он очень быстро окисляется. Будьте добры, уточните. |
Author: | דמיטרי [ 15 Apr 2018 17:55 ] |
Post subject: | Re: Получение оксида меди (II) |
Ing.P. wrote: Сергей*** wrote: Cu(OH)3 можно и не прокаливать на огне. Можно просто оставить на воздухе постоять. Не понял, о чем речь. 1) медь не бывает трехвалентной; 2) тем более, в высшей валентности она не может окисляться на воздухе.На воздухе он очень быстро окисляется. Будьте добры, уточните. В порядке офтопа, медь таки бывает 3 валентной |
Author: | Ing.P. [ 15 Apr 2018 18:51 ] |
Post subject: | Re: Получение оксида меди (II) |
דמיטרי wrote: В порядке офтопа, медь таки бывает 3 валентной Пардон за неточность, вообще в принципе она бывает. Но соединения неустойчивы.
|
Author: | stas [ 15 Apr 2018 20:48 ] |
Post subject: | Re: Получение оксида меди (II) |
Сu2O3 известен (кажись, в сухом виде даже устойчив). Но гидрооксид меди (III) -- нет такого. --------------------------------------------
а вот шо пышуть маэстры
|
Author: | Ing.P. [ 16 Apr 2018 12:19 ] |
Post subject: | Re: Получение оксида меди (II) |
stas wrote: Сu2O3 известен (кажись, в сухом виде даже устойчив). Однако. Но поиск в Интернете не дает никаких ссылок на физические свойства этого оксида, при том, что Рипан и Четяну описывают его получение: Attachment: 11.png [ 46.64 KiB | Viewed 15035 times ] Попалась еще статья, более свежая, чем учебники, которую не удалось выкачать полностью: Attachment: В ней эти медные дела увязываются со сверхпроводимостью, и есть такая фраза: No binary Cu(III) oxide (Cu2O3) is presently known. В общем, дело темное.
а начиналось с пустяка...
|
Author: | Volodymyr [ 16 Apr 2018 13:44 ] |
Post subject: | Re: Получение оксида меди (II) |
Quote: It has not been isolated as a pure solid. Это не противоречит приведенному фрагменту из Рипана и Четяну: возможно, при окислении в осадок выпадает сложная "каша". Если в ней есть Cu(III), то это еще не означает, что получено чистое индивидуальное вещество "Сu2O3". |
Author: | Upsidesium [ 16 Apr 2018 17:15 ] |
Post subject: | Re: Получение оксида меди (II) |
Получение меди (III) из меди (I) Attachment:
|
Author: | דמיטרי [ 16 Apr 2018 23:41 ] |
Post subject: | Re: Получение оксида меди (II) |
Ing.P. wrote: stas wrote: Сu2O3 известен (кажись, в сухом виде даже устойчив). Однако. Но поиск в Интернете не дает никаких ссылок на физические свойства этого оксида, при том, что Рипан и Четяну описывают его получение: Attachment: 11.png Пару нюансов. Желательно что бы гидроксид меди(2) был свежий, а лучшее и вовсе сначала охладить раствор соли меди, лично мы использовали купорос, осадить щелочью гидроксид и сразу добавлять пероксодисульфат. Щелочь добавлять исключительно в виде раствора, при использовании твердой идет локальный перегрев и получается оксид меди (2), который реагирует очень неохотно. Реакция идет легко и относительно быстро, не мгновенно но "на глазах". Но таким образом чистый оксид получить вряд ли возможно, потому что эта зараза, оксид меди(+3), начинает окислять воду. Причем, из собственного опыта, пузырьки кислорода прут весьма активно. Полученная же в ходе опыта смесь, в сухом виде, была довольно стабильна, хоть и разлагалась потихоньку, по крайне мере пару месяцев она была еще способна окислять воду (потом на нее просто забили и засунули куда подальше). |
Page 3 of 3 | All times are UTC [ DST ] |
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |