Для определения марки сплавов на основе благородных металлов можно воспользоваться методами из госстандартов. Нужно помнить, что не соблюдение норм преследуется по закону .

И какие же в этом документе приведены методы определения?

На стр.4 есть ссылки на соответствующие госты для хим. анализа различных металлов платиновой группы.

Может ли Карборановая к-та растворять благородные металы.

благородные металлы стоят в ряду напряжений до водорода, а окислительными свойствами анион карборановой кислоты не обладает.

Жаль. А может вы знаете неводное соединение которое могло бы растворять благородные металлы

их растворяют в царской водке, а так же в смеси азотной и плавиковой кислот.

Такие соединения, в принципе, разработать можно (растворяется же никель в полиаминах и щелочные металлы в криптандах), но уйдет много времени и денег, а первые образцы будут стоить гораздо дороже драгметаллов. А зачем они Вам?

например, смесь CCl₄ с ДМСО

Их сколько угодно: смеси с ДМСО (например, ДМСО + бутилбромид растворяет золото), хлориды и оксохлориды серы (и смеси с их участием), ртуть.

Селеновая кислота, раствор люголя. Цианиды в конце концов.

Не знал, спасибо, что просветили! . А где об этом можно почитать?

В свое время про подобные составы мне рассказали коллеги. Сходу нашел статью в ХиЖ

2011_06.pdf С. 8 и далее

Более серьезными статьями на эту тему пока не интересовался.

Спасибо, этого достаточно для общего развития

Вообще-то, золото растворяется еще и в растворах цианидов в присутствии кислорода воздуха (промышленный процесс), но там обычно используются водные растворы. Можно ли использовать апротонные растворители (пиридин, ацетонитрил или что-то еще) - не уверен, скорее всего, можно, но будет очень малая растворимость. Помимо ртути, можно использовать и другие легкоплавкие металлы и сплавы. Легкоплавкие металлы способны растворять в себе тугоплавкие, это называется металлургическим эффектом. Так растворяется со временем медное жало паяльника в припое. Медленнее растворяется никель.

Т_пл = 58⁰С
2Au + 6H₂SeO₄= Au₂(SeO₄)₃ + 3SeO₂ + 6H₂O
C концентрированной соляной кислотой получится аналог царской водки.

Встречал патенты, где в качестве растворителей брали одноатомные спирты, ДМСО, ацетонитрил или их смеси. Причем степень извлечения золота не изменилась, а серебра увеличилась.

Вопрос: золото так же хорошо р-ряется в избытке сульфита, как и в цианидах и тиоцианидах? И если да - этот комплекс можно легко разрушить водородом(особенно водородом "in statu nascendi")?

Потенциалы сильно различаются.
При некоторых условиях при растворении в роданиде получается цианидный комплекс.
Насчёт водорода не проверял - надо глянуть у Бекетова, но сульфитный комплекс золота легко разрушается соляной кислотой.

Ag+ H2Cr2O7 увидел ее в одной группе. Пойдет ли эта реакция вообще? явно водород тут выделяться не будет