На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

All times are UTC [ DST ]




Post new topic Reply to topic  [ 285 posts ]  Go to page Previous  1, 2, 3, 4, 5 ... 15  Next
Author Message
 Post subject: Re: красная кровяная соль
PostPosted: 19 May 2010 17:11 
Offline
Ветеран
Ветеран
User avatar

Joined: 10 May 2010 15:07
Posts: 859
Location: Казахстан.
Вася Химикат wrote:
герман wrote:
из красной кровяной соли сделать желтую

Возможно, подойдёт такой двухстадийный вариант:
1. K3[Fe(CN)6] + FeSO4 -> KFe(III)[Fe(II)(CN)6] + K2SO4;
2. KFe(III)[Fe(II)(CN)6] (осадок) + 3KOH (добавляется по каплям) -> K4[Fe(CN)6] + Fe(OH)3 (осадок).


кстати очень даже не плохой вариант думаю надо попробовать два варианта это даже лучше

_________________
С уважением, Герман


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: красная кровяная соль
PostPosted: 20 May 2010 18:06 
Offline
Ветеран
Ветеран
User avatar

Joined: 10 May 2010 15:07
Posts: 859
Location: Казахстан.
ура! получилось взял три грамма кр кр соли и 0.5 (KOH) вот что получилось.

P.S большое спасибо за помошь TuMoXa и Vladimir.


Attachments:
File comment: КОНЕЧНЫЙ РЕЗУЛЬТАТ!
IMG_4736.JPG
IMG_4736.JPG [ 3.7 MiB | Viewed 15659 times ]
File comment: ВСЕ ВМЕСТЕ
IMG_4735.JPG
IMG_4735.JPG [ 3.11 MiB | Viewed 15659 times ]
File comment: ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА 3%
IMG_4734.JPG
IMG_4734.JPG [ 3.3 MiB | Viewed 15659 times ]
File comment: КОН и КР КР СОЛЬ РАСТВОР
IMG_4733.JPG
IMG_4733.JPG [ 3.15 MiB | Viewed 15659 times ]
File comment: НАЧАЛЬНЫЙ РЕЗУЛЬТАТ
IMG_4732.JPG
IMG_4732.JPG [ 3.15 MiB | Viewed 15659 times ]

_________________
С уважением, Герман
Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: красная кровяная соль
PostPosted: 20 May 2010 18:41 
Offline
Ветеран
Ветеран
User avatar

Joined: 10 May 2010 15:07
Posts: 859
Location: Казахстан.
есть одна проблема растворил я чуть-чуть в воде того что у меня получилось и добавил сульфат железа двух валентного жидкость стала синяя :( по идее желтая соль не должна реагировать с ионом двухвалентного железа значит у меня что-то не получилось :ak:

_________________
С уважением, Герман


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: красная кровяная соль
PostPosted: 20 May 2010 19:31 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62195
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
герман wrote:
есть одна проблема растворил я чуть-чуть в воде того что у меня получилось и добавил сульфат железа двух валентного жидкость стала синяя :( по идее желтая соль не должна реагировать с ионом двухвалентного железа значит у меня что-то не получилось :ak:

В сульфате двухвалентного железа наверняка есть значительные количества железа трехвалентного - соли двухвалентного железа окисляются на воздухе.

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Разложение сульфата железа как происходит?
PostPosted: 27 Oct 2010 21:00 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 26 Oct 2010 17:02
Posts: 19
Возник вопрос ?По какой реакции разлагается сульфат железа есть несколько вариантов--

С сайта http://www.xumuk.ru прочёл что сульфат железа разлагается по следующим реакциям

2FeSO4 = Fe2(SO4)O + SO3 300° C
и что это за таинственное вещество Fe2(SO4)O?
4FeSO4 = 2Fe2O3 + 4SO2 + O2 700° C, примесь SO3


На википедии нашёл такую реакцию

6FeSO4 = FE2(SO4)3 + FE2O3 + 3SO2


и ещё одна реакция кристаллогидрата

1.2FeSO4·7H2O→Fe2O3+SO2+H2O+O2
2.SO2+H2O+O2 ⇆ H2SO4

собственно получение максимального практического выхода моя цель - серной кислоты!!!!!!!!!!!!!!!!!!
_________________________
Устное предупреждение за флуд
(Владимир)


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: !!!!Разложение сульфата железа как происходит?
PostPosted: 27 Oct 2010 21:11 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 12 Nov 2009 20:00
Posts: 1518
Location: Одесса - мой город родной!
Fe2(SO4)2O - это другая запись спекшегося продукта 2Fe2(SO4)3 · Fe2O3
PS Вам уже не раз ответили - попытка получить серную кислоту Вашим способом - только пустая трата денег, времени и реактивов.

PS2 Ради интереса провел расчет - получается на 1 кг сульфата железа (II) выходит 100 мл серной кислоты (и это теоретически, т.е. при 100%-ном выходе).
Если проведете реакцию и в итоге на кило купороса получите хотя бы полрюмки конц Н2SO4 - то я вас поздравляю.

PS3 Читайте умные книжки...

_________________
С уважением, Дмитрий Голуб

Ничто не обходится нам так дешево и не ценится окружающими так дорого, как простая вежливость
Мигель Сервантес


SGS - when you need to be sure


Top
 Profile  
 
 Post subject: Re: Разложение сульфата железа как происходит?
PostPosted: 27 Oct 2010 21:20 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62195
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Froggy1961 wrote:
собственно получение максимального практического выхода моя цель - серной кислоты!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Вообще-то реакция такая:
FeSO4 = Fe2O3 + SO2 + SO3
Максимальный практический выход серной кислоты достигают следующим образом: идут в магазин и покупают.

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Разложение сульфата железа как происходит?
PostPosted: 28 Oct 2010 06:04 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 26 Oct 2010 17:02
Posts: 19
захотелось просто получить серную как алхимики получали?? может бред но идея мне самому нравится


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Разложение сульфата железа как происходит?
PostPosted: 28 Oct 2010 08:34 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Более или менее реальный способ получить серку в домашних условиях это электролиз водного раствора медного купороса:
2CuSO4 + 2H2O = 2Cu↓(катод) + O2(анод) + 2H2SO4
Но дешевле сходить в автомагазин за электролитом.
P.S. кстати алхимия это лженаука не стоит заострять на ней внимание.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Разложение сульфата железа как происходит?
PostPosted: 28 Oct 2010 17:37 
Offline
Ветеран
Ветеран
User avatar

Joined: 10 May 2010 15:07
Posts: 859
Location: Казахстан.
upsidesium wrote:
Более или менее реальный способ получить серку в домашних условиях это электролиз водного раствора медного купороса:
2CuSO4 + 2H2O = 2Cu↓(катод) + O2(анод) + 2H2SO4
Но дешевле сходить в автомагазин за электролитом.
P.S. кстати алхимия это лженаука не стоит заострять на ней внимание.


я думаю не стоит этого делать дома. при электролизе не достаточно чистого медного купороса могут выделятся ядовитые газы с резким запахом(сам убедился :be: ). Лучше получить соляную или азотную кислоту(их очень тяжело купить).

_________________
С уважением, Герман


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Разложение сульфата железа как происходит?
PostPosted: 28 Oct 2010 18:21 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 09 Sep 2010 19:23
Posts: 6154
герман wrote:
я думаю не стоит этого делать дома. при электролизе не достаточно чистого медного купороса могут выделятся ядовитые газы с резким запахом(сам убедился :be: ). Лучше получить соляную или азотную кислоту(их очень тяжело купить).

Не думаю что так уж трудно купить соляную и азотную кислоты. В хорошем радиомагазине (например в Воронеже в магазине Радион) или на радиорынке всегда есть. Правда не знаю как сейчас обстоят дела с покупкой в магазинах химреактивов, вероятно плохо. Единственно на мой взгляд стоит получать высококонцентрированную азотную кислоту (дымящую), для некоторых опытов, где нельзя обойтись обычной продажной. Я одно время её получал перегонкой смеси нитрата калия (в виде удобрения) и концентрированной серной кислоты (аккумуляторной, но понятно, что не "электролита").


Top
 Profile  
 
 Post subject: Re: Разложение сульфата железа как происходит?
PostPosted: 28 Oct 2010 18:58 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62195
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
В свое время концентрированная серная кислота свободно продавалась в хозмагах.

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Разложение сульфата железа как происходит?
PostPosted: 07 Nov 2010 11:09 
Offline
Участник
Участник

Joined: 06 Nov 2010 13:22
Posts: 397
Location: Україна-Київ(Украина-Киев)
герман wrote:
я думаю не стоит этого делать дома. при электролизе не достаточно чистого медного купороса могут выделятся ядовитые газы с резким запахом(сам убедился :be: ).

Вот по этому надо убедиться в чистоте купороса покупая его в химмаге...


Top
 Profile  
 
 Post subject: Re: Разложение сульфата железа как происходит?
PostPosted: 07 Nov 2010 12:14 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 09 Sep 2010 19:23
Posts: 6154
Froggy1961 wrote:
и ещё одна реакция кристаллогидрата

1.2FeSO4·7H2O→Fe2O3+SO2+H2O+O2
2.SO2+H2O+O2 ⇆ H2SO4

собственно получение максимального практического выхода моя цель - серной кислоты!!!!!!!!!!!!!!!!!!
_________________________
Устное предупреждение за флуд
(Владимир)

Этот форум, наверное, уже исчерпал себя. Получение серной кислоты из железного купороса совершенно нерентабельный (и практически невыполнимый) для юного химика способ. Есть другие простые пути.


Top
 Profile  
 
 Post subject: Re: Разложение сульфата железа как происходит?
PostPosted: 07 Nov 2010 12:18 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62195
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Тема с самого начала была не очень серьезной.

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Железо, его Соединения и Сплавы
PostPosted: 03 Dec 2010 01:42 
Offline
Начинающий
Начинающий

Joined: 03 Dec 2010 01:14
Posts: 88
Взаимодействие соединений железа (II) и меди (II)

http://www.physchem.spb.ru/Books/Ox-Red/index.html

Потенциалы для катионов металлов:
Fe3+ + e- = Fe2+ 0.771 V
Cu2+ + 2e- = Cu 0.338 V

Потенциалы для гидроксидов металлов:
Fe(OH)2 + OH- - e- = FeO(OH) + H2O -0.666 V
Fe(OH)2 + OH- - e- = Fe(OH)3 -0.56 V
Cu + 2OH- - 2e- = Cu(OH)2 -0.226V

Т.е. соли железа (II) и меди (II) реагировать не должны, а гидроксиды железа (II) и меди (II) должны.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Взаимодействие соединений железа (II) и меди (II)
PostPosted: 03 Dec 2010 09:04 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62195
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Значение потенциалов приводятся при стандартных условиях, которые далеко не всегда встречаются на практике.
Гидроксиды железа и меди (II) не реагируют, а соли меди и железа (II) в некоторых условиях реагируют, например, в фосфорнокислом растворе железо (II) восстанавливает медь.

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Взаимодействие соединений железа (II) и меди (II)
PostPosted: 06 Dec 2010 17:13 
Offline
Начинающий
Начинающий

Joined: 03 Dec 2010 01:14
Posts: 88
Quote:
Гидроксиды железа и меди (II) не реагируют,

Но и обратная реакция тоже не идёт: Cu+2Fe(OH)3->Cu(OH)2+2Fe(OH)2?
Вообще-то Fe(OH)2 довольно сильный восстановитель, в отличие от Fe2+ (точнее [Fe(H2O)6]2+
Quote:
а соли меди и железа (II) в некоторых условиях реагируют, например, в фосфорнокислом растворе железо (II) восстанавливает медь.

В этом месте подробнее.
Кто-нибудь пробовал смешать CuSO4+FeSO4+H3PO4?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Взаимодействие соединений железа (II) и меди (II)
PostPosted: 06 Dec 2010 17:33 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62195
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
SupFanat wrote:
Quote:
Гидроксиды железа и меди (II) не реагируют,

Но и обратная реакция тоже не идёт: Cu+2Fe(OH)3->Cu(OH)2+2Fe(OH)2?

Такая реакция идет только с хлоридами.
SupFanat wrote:
Quote:
а соли меди и железа (II) в некоторых условиях реагируют, например, в фосфорнокислом растворе железо (II) восстанавливает медь.

В этом месте подробнее.
Кто-нибудь пробовал смешать CuSO4+FeSO4+H3PO4?

Я пробовал (фосфорнокислый раствор карбоната меди + сульфат железа, нагреть до 80С). Красный осадок меди.

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Взаимодействие соединений железа (II) и меди (II)
PostPosted: 06 Dec 2010 17:46 
Offline
Начинающий
Начинающий

Joined: 03 Dec 2010 01:14
Posts: 88
Quote:
Такая реакция идет только с хлоридами.

Т.е. с сульфатами и с нитратами реакция не идёт?
И уравнения реакций Cu+Fe2(SO4)3->CuSO4+2FeSO4 и Cu+2Fe(NO3)3->Cu(NO3)2+2Fe(NO3)2 - это чистая теория?


Last edited by SupFanat on 06 Dec 2010 17:49, edited 1 time in total.

Top
 Profile E-mail  
 
Display posts from previous:  Sort by  
Post new topic Reply to topic  [ 285 posts ]  Go to page Previous  1, 2, 3, 4, 5 ... 15  Next

All times are UTC [ DST ]


Who is online

Users browsing this forum: No registered users and 47 guests


You cannot post new topics in this forum
You cannot reply to topics in this forum
You cannot edit your posts in this forum
You cannot delete your posts in this forum
You cannot post attachments in this forum

Search for:
Jump to:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group