Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики
http://chemistry-chemists.com/forum/

Железо, его Соединения и Сплавы
http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=1&t=1062
Страница 10 из 11

Автор:  antabu [ 25 май 2018 03:20 ]
Заголовок сообщения:  Re: Железо, его Соединения и Сплавы

Подробнее, где искали и не нашли, чтобы не повторяться и искать в других местах.
Смотрели Указатель препаративных синтезов неорганических,комплексных и элементоорганических соединений(86)Лернер И.М.,Гонор А.А.?

Автор:  radical [ 25 май 2018 05:37 ]
Заголовок сообщения:  Re: Железо, его Соединения и Сплавы

Да не то, чтобы не нашел, нашел, конечно, но по большому счету, там написано одно и то же, даже загрузки одинаковые. Видно, просто передирали друг у друга.
Методика вроде несложная, ЖКС нагревается с азоткой, потом нейтрализуется содой и кристаллизацией из спиртового раствора выделяется натриевая соль.
Просто подумал, может делал кто и есть какие-то тонкости. Ну и о выходах в этих методиках традиционно умалчивают.

Автор:  radical [ 01 июн 2018 12:13 ]
Заголовок сообщения:  Re: Железо, его Соединения и Сплавы

Что интересно, читая сейчас методики, среди которых есть достаточно древние.

Железистосинеродистый калий, он же ферроцианид калия, он же гексацианоферрат (II) калия, он же желтая кровяная соль.

а

Железосинеродистый калий, он же феррицианид калия, он же гексацианоферрат (III) калия, он же красная кровяная соль.

Я ничего не перепутал? Голову можно сломать, неужели нельзя было как-нибудь их назвать, чтобы не путать.

А этот нитропруссид, наоборот, нужен в виде натриевой соли, а ферро(и)цианиды доступны только в виде калийных.

Автор:  antabu [ 02 июн 2018 02:33 ]
Заголовок сообщения:  Re: Железо, его Соединения и Сплавы

У нас на гальванике красная соль не используется, только жёлтая.
Но из-за этой путаницы в кладовках за много лет скопилось было значительное количество красной соли. Несколько лет назад наводили порядок и выбросили всё. А я почему-то был уверен, что сохранил одну склянку у себя. Оказалось, что нет. Потом для экспериментов пришлось выпрашивать - у кого-то сохранился пакетик из набора для фотографов.

Автор:  Джон [ 10 сен 2018 12:30 ]
Заголовок сообщения:  Синтез железоаммония оксалата(триоксалатоферрат(iii)аммония)

Добрый день очень нужна литература по синтезу триоксалатоферрат(iii) аммония. Нашел одну, но пока что-то не воспроизводится. Может руки кривые :confused:

Автор:  antabu [ 11 сен 2018 02:45 ]
Заголовок сообщения:  Re: Синтез железоаммония оксалата(триоксалатоферрат(iii)аммо

Для калиевого есть в указателе download/file.php?id=983

Автор:  Джон [ 11 сен 2018 12:36 ]
Заголовок сообщения:  Re: Железо, его Соединения и Сплавы

Спасибо, Аntabu. Для калия методик много находил. Сегодня продолжил получение если получится методику прикреплю и результат.

Автор:  radical [ 13 ноя 2019 09:21 ]
Заголовок сообщения:  Re: Железо, его Соединения и Сплавы

А кто знает, как растворяется FeCl2 в конц HCl? FeCl3, насколько я знаю, растворяется хорошо.

Автор:  Volodymyr5 [ 13 ноя 2019 12:28 ]
Заголовок сообщения:  Re: Железо, его Соединения и Сплавы

При растворении железа в конц. солянке осадком не пахнет и близко (пахнет хлороводородом, фосфином, силаном). Кислота, конечно, теряет концентрацию при растворении железа, но все-таки.

Автор:  radical [ 13 ноя 2019 21:13 ]
Заголовок сообщения:  Re: Железо, его Соединения и Сплавы

растворимость хлорида железа (II) в воде

вода: 49,7 (0°C)
вода: 62,6 (20°C)
вода: 68,6 (40°C)
вода: 78,3 (60°C)
вода: 94,2 (100°C)

так что да, похоже, что и в солянке не выпадет

Автор:  alexandrio [ 14 ноя 2019 07:29 ]
Заголовок сообщения:  Re: Железо, его Соединения и Сплавы

Ну почему же?

Fe + 2HCl => FeCl2 + H2^.

M(Fe)=56 г/моль, M(HCl)=36.5 г/моль, M(FeCl2)=127 г/моль, M(H2)=2 г/моль.

56 + 2*36.5 = 127 + 2. Это по закону действия масс.

56 + (2*36.5)/omegaH = 127/omegaS + 2. А так работает закон действия масс на растворы.
omegaH - массовая доля кислоты, а
omegaS - массовая доля полученной соли.

Если концентрацию соляной к-ты предположить равной 36.5 % (а это соответствует массовой доли 0.365), то получится

56 + (2*36.5)/0.365 = 127/omegaS + 2. Откуда
omegaS = 0.5 (или 50 %). Что соответствует растворимости 100г соли на 100 г воды.

Это означает - соль в осадок выпадет. При условии, что значительная часть HCl не вылетит прочь и не испортит окружающие металлические изделия и электронную аппаратуру!

Автор:  antabu [ 14 ноя 2019 13:02 ]
Заголовок сообщения:  Re: Железо, его Соединения и Сплавы

Обычно в таких случаях я пользуюсь справочником пр растворимости Когана и др. Правда, искать неудобно и бывают данные разных таблиц противоречат.

Автор:  alexandrio [ 14 ноя 2019 14:14 ]
Заголовок сообщения:  Re: Железо, его Соединения и Сплавы

Судя по этому справочнику, HCl обладает высаливающим действием. По-хорошему, надо сделать расчёт такой: что будет, если смешать насыщенный р-р FeCl2 с конц. солянкой (всё, например, при 20 °C).

Автор:  alexandrio [ 02 дек 2019 21:18 ]
Заголовок сообщения:  Re: Железо, его Соединения и Сплавы

Расчёты подтверждают, что будет выпадение кристаллогидрата.

Пробовал растворять гвозди в 36 % солянке. Нормально растворилось только 1/3 от теоретической массы гвоздей. Зато при охлаждении появились беленькие плоские ромбики FeCl2*xH2O.

Автор:  Volodymyr [ 26 янв 2020 18:04 ]
Заголовок сообщения:  Re: Железо, его Соединения и Сплавы

Оксалат железа (II). Iron (II) oxalate
Вложение:
1.jpg
1.jpg [ 355.68 Кб | Просмотров: 1513 ]

Получают реакцией щавелевой кислоты и солей железа (II). Из оксалата железа (II), в свою очередь, получают пирофорное железо (нагреванием в закрытой ватным тампоном пробирке).

Кстати, помню, как у меня оксалат железа (II) не изменился при нагревании с фосфорной кислотой - щавелевая кислота не такая уж и слабая.

Автор:  radical [ 26 янв 2020 20:02 ]
Заголовок сообщения:  Re: Железо, его Соединения и Сплавы

Получал когда-то цитрат железа (III)
В сухом состоянии по виду напоминает ржавчину.
Растворы красновато-бурые.
Применяется как железосодержащая добавка при анемии. Ну и в ветеринарии с той же целью.

Автор:  Volodymyr [ 31 янв 2020 21:19 ]
Заголовок сообщения:  Re: Железо, его Соединения и Сплавы

Цитрат железа (II). Iron(II) Citrate
Вложение:
1.jpg
1.jpg [ 71.48 Кб | Просмотров: 1442 ]

Автор:  Volodymyr [ 05 фев 2020 15:48 ]
Заголовок сообщения:  Re: Железо, его Соединения и Сплавы

Офтроп.
Недавно было обсуждение, выпадет ли хлорид железа в осадок при реакции железа с соляной кислотой? С железом и солянкой пока не попробовал, но при реакции цинка и разбавленной серной кислоты (на заключительной стадии) выпадает обильный осадок сульфата цинка ZnSO4*7H2O, хотя эта соль прекрасно растворима в воде.

Автор:  Volodymyr [ 25 апр 2020 11:03 ]
Заголовок сообщения:  Re: Железо, его Соединения и Сплавы

Оксалат калия и железа (III). Potassium ferrioxalate K3[Fe(C2O4)3]·3H2O
Вложение:
Potassium_ferrioxalate_large_crystals.jpg
Potassium_ferrioxalate_large_crystals.jpg [ 94.8 Кб | Просмотров: 838 ]
Вложение:
Potassium_ferrioxalate.jpg
Potassium_ferrioxalate.jpg [ 1.12 Мб | Просмотров: 838 ]

Цитата:
Ферриоксалатный анион [Fe(C2O4)3]3− довольно стабилен в темноте, но разлагается под действием света и электромагнитного излучения с более высокой энергией. Эта функция используется для химической актинометрии - измерения светового потока и для копирования чертежей.

The ferrioxalate anion is quite stable in the dark, but is decomposed by light and higher-energy electromagnetic radiation. This feature is exploited for chemical actinometry, the measure of light flux, and for the preparation of blueprints.


Цитата:
The complex can be synthesized by the reaction between iron(III) sulfate, barium oxalate and potassium oxalate:

Fe2(SO4)3 + 3BaC2O4 + 3K2C2O4 → 2K3[Fe(C2O4)3] + 3BaSO4

The reactants are combined in water, the solid precipitate of BaSO4 is removed, and the green trihydrate crystallizes from the cooled solution.

Another common synthesis is reacting aqueous iron(III) chloride hexahydrate and potassium oxalate monohydrate.

FeCl3 + 3K2C2O4 → K3[Fe(C2O4)3] + 3 KCl

Автор:  Volodymyr [ 23 июн 2020 12:22 ]
Заголовок сообщения:  Re: Железо, его Соединения и Сплавы

Цвета побежалости на стальной стружке. Выглядело красиво, но за несколько дней в жаркую дождливую погоду стружка поржавела.
Вложение:
WP_20200622_005.jpg
WP_20200622_005.jpg [ 370.38 Кб | Просмотров: 438 ]

Страница 10 из 11 Часовой пояс: UTC
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group
http://www.phpbb.com/