На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

Часовой пояс: UTC




Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 209 ]  На страницу Пред.  1, 2, 3, 4, 5 ... 11  След.
Автор Сообщение
 Заголовок сообщения: Re: красная кровяная соль
СообщениеДобавлено: 19 май 2010 16:11 
Не в сети
Ветеран
Ветеран
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 10 май 2010 14:07
Сообщения: 859
Откуда: Казахстан.
Вася Химикат писал(а):
герман писал(а):
из красной кровяной соли сделать желтую

Возможно, подойдёт такой двухстадийный вариант:
1. K3[Fe(CN)6] + FeSO4 -> KFe(III)[Fe(II)(CN)6] + K2SO4;
2. KFe(III)[Fe(II)(CN)6] (осадок) + 3KOH (добавляется по каплям) -> K4[Fe(CN)6] + Fe(OH)3 (осадок).


кстати очень даже не плохой вариант думаю надо попробовать два варианта это даже лучше

_________________
С уважением, Герман


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: красная кровяная соль
СообщениеДобавлено: 20 май 2010 17:06 
Не в сети
Ветеран
Ветеран
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 10 май 2010 14:07
Сообщения: 859
Откуда: Казахстан.
ура! получилось взял три грамма кр кр соли и 0.5 (KOH) вот что получилось.

P.S большое спасибо за помошь TuMoXa и Vladimir.


Вложения:
Комментарий к файлу: КОНЕЧНЫЙ РЕЗУЛЬТАТ!
IMG_4736.JPG
IMG_4736.JPG [ 3.7 Мб | Просмотров: 6862 ]
Комментарий к файлу: ВСЕ ВМЕСТЕ
IMG_4735.JPG
IMG_4735.JPG [ 3.11 Мб | Просмотров: 6862 ]
Комментарий к файлу: ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА 3%
IMG_4734.JPG
IMG_4734.JPG [ 3.3 Мб | Просмотров: 6862 ]
Комментарий к файлу: КОН и КР КР СОЛЬ РАСТВОР
IMG_4733.JPG
IMG_4733.JPG [ 3.15 Мб | Просмотров: 6862 ]
Комментарий к файлу: НАЧАЛЬНЫЙ РЕЗУЛЬТАТ
IMG_4732.JPG
IMG_4732.JPG [ 3.15 Мб | Просмотров: 6862 ]

_________________
С уважением, Герман
Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: красная кровяная соль
СообщениеДобавлено: 20 май 2010 17:41 
Не в сети
Ветеран
Ветеран
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 10 май 2010 14:07
Сообщения: 859
Откуда: Казахстан.
есть одна проблема растворил я чуть-чуть в воде того что у меня получилось и добавил сульфат железа двух валентного жидкость стала синяя :( по идее желтая соль не должна реагировать с ионом двухвалентного железа значит у меня что-то не получилось :ak:

_________________
С уважением, Герман


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: красная кровяная соль
СообщениеДобавлено: 20 май 2010 18:31 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 50213
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
герман писал(а):
есть одна проблема растворил я чуть-чуть в воде того что у меня получилось и добавил сульфат железа двух валентного жидкость стала синяя :( по идее желтая соль не должна реагировать с ионом двухвалентного железа значит у меня что-то не получилось :ak:

В сульфате двухвалентного железа наверняка есть значительные количества железа трехвалентного - соли двухвалентного железа окисляются на воздухе.

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Разложение сульфата железа как происходит?
СообщениеДобавлено: 27 окт 2010 20:00 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 26 окт 2010 16:02
Сообщения: 19
Возник вопрос ?По какой реакции разлагается сульфат железа есть несколько вариантов--

С сайта http://www.xumuk.ru прочёл что сульфат железа разлагается по следующим реакциям

2FeSO4 = Fe2(SO4)O + SO3 300° C
и что это за таинственное вещество Fe2(SO4)O?
4FeSO4 = 2Fe2O3 + 4SO2 + O2 700° C, примесь SO3


На википедии нашёл такую реакцию

6FeSO4 = FE2(SO4)3 + FE2O3 + 3SO2


и ещё одна реакция кристаллогидрата

1.2FeSO4·7H2O→Fe2O3+SO2+H2O+O2
2.SO2+H2O+O2 ⇆ H2SO4

собственно получение максимального практического выхода моя цель - серной кислоты!!!!!!!!!!!!!!!!!!
_________________________
Устное предупреждение за флуд
(Владимир)


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: !!!!Разложение сульфата железа как происходит?
СообщениеДобавлено: 27 окт 2010 20:11 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 12 ноя 2009 19:00
Сообщения: 1518
Откуда: Одесса - мой город родной!
Fe2(SO4)2O - это другая запись спекшегося продукта 2Fe2(SO4)3 · Fe2O3
PS Вам уже не раз ответили - попытка получить серную кислоту Вашим способом - только пустая трата денег, времени и реактивов.

PS2 Ради интереса провел расчет - получается на 1 кг сульфата железа (II) выходит 100 мл серной кислоты (и это теоретически, т.е. при 100%-ном выходе).
Если проведете реакцию и в итоге на кило купороса получите хотя бы полрюмки конц Н2SO4 - то я вас поздравляю.

PS3 Читайте умные книжки...

_________________
С уважением, Дмитрий Голуб

Ничто не обходится нам так дешево и не ценится окружающими так дорого, как простая вежливость
Мигель Сервантес


SGS - when you need to be sure


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Разложение сульфата железа как происходит?
СообщениеДобавлено: 27 окт 2010 20:20 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 50213
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Froggy1961 писал(а):
собственно получение максимального практического выхода моя цель - серной кислоты!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Вообще-то реакция такая:
FeSO4 = Fe2O3 + SO2 + SO3
Максимальный практический выход серной кислоты достигают следующим образом: идут в магазин и покупают.

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Разложение сульфата железа как происходит?
СообщениеДобавлено: 28 окт 2010 05:04 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 26 окт 2010 16:02
Сообщения: 19
захотелось просто получить серную как алхимики получали?? может бред но идея мне самому нравится


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Разложение сульфата железа как происходит?
СообщениеДобавлено: 28 окт 2010 07:34 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11618
Откуда: г. Волгоград
Более или менее реальный способ получить серку в домашних условиях это электролиз водного раствора медного купороса:
2CuSO4 + 2H2O = 2Cu↓(катод) + O2(анод) + 2H2SO4
Но дешевле сходить в автомагазин за электролитом.
P.S. кстати алхимия это лженаука не стоит заострять на ней внимание.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Разложение сульфата железа как происходит?
СообщениеДобавлено: 28 окт 2010 16:37 
Не в сети
Ветеран
Ветеран
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 10 май 2010 14:07
Сообщения: 859
Откуда: Казахстан.
upsidesium писал(а):
Более или менее реальный способ получить серку в домашних условиях это электролиз водного раствора медного купороса:
2CuSO4 + 2H2O = 2Cu↓(катод) + O2(анод) + 2H2SO4
Но дешевле сходить в автомагазин за электролитом.
P.S. кстати алхимия это лженаука не стоит заострять на ней внимание.


я думаю не стоит этого делать дома. при электролизе не достаточно чистого медного купороса могут выделятся ядовитые газы с резким запахом(сам убедился :be: ). Лучше получить соляную или азотную кислоту(их очень тяжело купить).

_________________
С уважением, Герман


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Разложение сульфата железа как происходит?
СообщениеДобавлено: 28 окт 2010 17:21 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 09 сен 2010 18:23
Сообщения: 6154
герман писал(а):
я думаю не стоит этого делать дома. при электролизе не достаточно чистого медного купороса могут выделятся ядовитые газы с резким запахом(сам убедился :be: ). Лучше получить соляную или азотную кислоту(их очень тяжело купить).

Не думаю что так уж трудно купить соляную и азотную кислоты. В хорошем радиомагазине (например в Воронеже в магазине Радион) или на радиорынке всегда есть. Правда не знаю как сейчас обстоят дела с покупкой в магазинах химреактивов, вероятно плохо. Единственно на мой взгляд стоит получать высококонцентрированную азотную кислоту (дымящую), для некоторых опытов, где нельзя обойтись обычной продажной. Я одно время её получал перегонкой смеси нитрата калия (в виде удобрения) и концентрированной серной кислоты (аккумуляторной, но понятно, что не "электролита").


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Разложение сульфата железа как происходит?
СообщениеДобавлено: 28 окт 2010 17:58 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 50213
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
В свое время концентрированная серная кислота свободно продавалась в хозмагах.

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Разложение сульфата железа как происходит?
СообщениеДобавлено: 07 ноя 2010 10:09 
Не в сети
Участник
Участник

Зарегистрирован: 06 ноя 2010 12:22
Сообщения: 397
Откуда: Україна-Київ(Украина-Киев)
герман писал(а):
я думаю не стоит этого делать дома. при электролизе не достаточно чистого медного купороса могут выделятся ядовитые газы с резким запахом(сам убедился :be: ).

Вот по этому надо убедиться в чистоте купороса покупая его в химмаге...


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Разложение сульфата железа как происходит?
СообщениеДобавлено: 07 ноя 2010 11:14 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 09 сен 2010 18:23
Сообщения: 6154
Froggy1961 писал(а):
и ещё одна реакция кристаллогидрата

1.2FeSO4·7H2O→Fe2O3+SO2+H2O+O2
2.SO2+H2O+O2 ⇆ H2SO4

собственно получение максимального практического выхода моя цель - серной кислоты!!!!!!!!!!!!!!!!!!
_________________________
Устное предупреждение за флуд
(Владимир)

Этот форум, наверное, уже исчерпал себя. Получение серной кислоты из железного купороса совершенно нерентабельный (и практически невыполнимый) для юного химика способ. Есть другие простые пути.


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Разложение сульфата железа как происходит?
СообщениеДобавлено: 07 ноя 2010 11:18 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 50213
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Тема с самого начала была не очень серьезной.

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Железо, его Соединения и Сплавы
СообщениеДобавлено: 03 дек 2010 00:42 
Не в сети
Начинающий
Начинающий

Зарегистрирован: 03 дек 2010 00:14
Сообщения: 88
Взаимодействие соединений железа (II) и меди (II)

http://www.physchem.spb.ru/Books/Ox-Red/index.html

Потенциалы для катионов металлов:
Fe3+ + e- = Fe2+ 0.771 V
Cu2+ + 2e- = Cu 0.338 V

Потенциалы для гидроксидов металлов:
Fe(OH)2 + OH- - e- = FeO(OH) + H2O -0.666 V
Fe(OH)2 + OH- - e- = Fe(OH)3 -0.56 V
Cu + 2OH- - 2e- = Cu(OH)2 -0.226V

Т.е. соли железа (II) и меди (II) реагировать не должны, а гидроксиды железа (II) и меди (II) должны.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Взаимодействие соединений железа (II) и меди (II)
СообщениеДобавлено: 03 дек 2010 08:04 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 50213
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Значение потенциалов приводятся при стандартных условиях, которые далеко не всегда встречаются на практике.
Гидроксиды железа и меди (II) не реагируют, а соли меди и железа (II) в некоторых условиях реагируют, например, в фосфорнокислом растворе железо (II) восстанавливает медь.

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Взаимодействие соединений железа (II) и меди (II)
СообщениеДобавлено: 06 дек 2010 16:13 
Не в сети
Начинающий
Начинающий

Зарегистрирован: 03 дек 2010 00:14
Сообщения: 88
Цитата:
Гидроксиды железа и меди (II) не реагируют,

Но и обратная реакция тоже не идёт: Cu+2Fe(OH)3->Cu(OH)2+2Fe(OH)2?
Вообще-то Fe(OH)2 довольно сильный восстановитель, в отличие от Fe2+ (точнее [Fe(H2O)6]2+
Цитата:
а соли меди и железа (II) в некоторых условиях реагируют, например, в фосфорнокислом растворе железо (II) восстанавливает медь.

В этом месте подробнее.
Кто-нибудь пробовал смешать CuSO4+FeSO4+H3PO4?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Взаимодействие соединений железа (II) и меди (II)
СообщениеДобавлено: 06 дек 2010 16:33 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 50213
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
SupFanat писал(а):
Цитата:
Гидроксиды железа и меди (II) не реагируют,

Но и обратная реакция тоже не идёт: Cu+2Fe(OH)3->Cu(OH)2+2Fe(OH)2?

Такая реакция идет только с хлоридами.
SupFanat писал(а):
Цитата:
а соли меди и железа (II) в некоторых условиях реагируют, например, в фосфорнокислом растворе железо (II) восстанавливает медь.

В этом месте подробнее.
Кто-нибудь пробовал смешать CuSO4+FeSO4+H3PO4?

Я пробовал (фосфорнокислый раствор карбоната меди + сульфат железа, нагреть до 80С). Красный осадок меди.

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Взаимодействие соединений железа (II) и меди (II)
СообщениеДобавлено: 06 дек 2010 16:46 
Не в сети
Начинающий
Начинающий

Зарегистрирован: 03 дек 2010 00:14
Сообщения: 88
Цитата:
Такая реакция идет только с хлоридами.

Т.е. с сульфатами и с нитратами реакция не идёт?
И уравнения реакций Cu+Fe2(SO4)3->CuSO4+2FeSO4 и Cu+2Fe(NO3)3->Cu(NO3)2+2Fe(NO3)2 - это чистая теория?


Последний раз редактировалось SupFanat 06 дек 2010 16:49, всего редактировалось 1 раз.

Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
Показать сообщения за:  Поле сортировки  
Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 209 ]  На страницу Пред.  1, 2, 3, 4, 5 ... 11  След.

Часовой пояс: UTC


Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и гости: 11


Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете добавлять вложения

Найти:
Перейти:  
 cron
[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group