Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики
http://chemistry-chemists.com/forum/

Железо, его Соединения и Сплавы
http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=1&t=1062		 Page 2 of 15
Author:  герман [ 19 May 2010 17:11 ]
Post subject:  Re: красная кровяная соль
Вася Химикат wrote:
герман wrote:
из красной кровяной соли сделать желтую

Возможно, подойдёт такой двухстадийный вариант:
1. K3[Fe(CN)6] + FeSO4 -> KFe(III)[Fe(II)(CN)6] + K2SO4;
2. KFe(III)[Fe(II)(CN)6] (осадок) + 3KOH (добавляется по каплям) -> K4[Fe(CN)6] + Fe(OH)3 (осадок).


кстати очень даже не плохой вариант думаю надо попробовать два варианта это даже лучше
Author:  герман [ 20 May 2010 18:06 ]
Post subject:  Re: красная кровяная соль
ура! получилось взял три грамма кр кр соли и 0.5 (KOH) вот что получилось.

P.S большое спасибо за помошь TuMoXa и Vladimir.

Attachments:
File comment: КОНЕЧНЫЙ РЕЗУЛЬТАТ!
IMG_4736.JPG
IMG_4736.JPG [ 3.7 MiB | Viewed 15764 times ]
File comment: ВСЕ ВМЕСТЕ
IMG_4735.JPG
IMG_4735.JPG [ 3.11 MiB | Viewed 15764 times ]
File comment: ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА 3%
IMG_4734.JPG
IMG_4734.JPG [ 3.3 MiB | Viewed 15764 times ]
File comment: КОН и КР КР СОЛЬ РАСТВОР
IMG_4733.JPG
IMG_4733.JPG [ 3.15 MiB | Viewed 15764 times ]
File comment: НАЧАЛЬНЫЙ РЕЗУЛЬТАТ
IMG_4732.JPG
IMG_4732.JPG [ 3.15 MiB | Viewed 15764 times ]
Author:  герман [ 20 May 2010 18:41 ]
Post subject:  Re: красная кровяная соль
есть одна проблема растворил я чуть-чуть в воде того что у меня получилось и добавил сульфат железа двух валентного жидкость стала синяя :( по идее желтая соль не должна реагировать с ионом двухвалентного железа значит у меня что-то не получилось :ak:
Author:  Volodymyr [ 20 May 2010 19:31 ]
Post subject:  Re: красная кровяная соль
герман wrote:
есть одна проблема растворил я чуть-чуть в воде того что у меня получилось и добавил сульфат железа двух валентного жидкость стала синяя :( по идее желтая соль не должна реагировать с ионом двухвалентного железа значит у меня что-то не получилось :ak:

В сульфате двухвалентного железа наверняка есть значительные количества железа трехвалентного - соли двухвалентного железа окисляются на воздухе.
Author:  Froggy1961 [ 27 Oct 2010 21:00 ]
Post subject:  Разложение сульфата железа как происходит?
Возник вопрос ?По какой реакции разлагается сульфат железа есть несколько вариантов--

С сайта http://www.xumuk.ru прочёл что сульфат железа разлагается по следующим реакциям

2FeSO4 = Fe2(SO4)O + SO3 300° C
и что это за таинственное вещество Fe2(SO4)O?
4FeSO4 = 2Fe2O3 + 4SO2 + O2 700° C, примесь SO3


На википедии нашёл такую реакцию

6FeSO4 = FE2(SO4)3 + FE2O3 + 3SO2


и ещё одна реакция кристаллогидрата

1.2FeSO4·7H2O→Fe2O3+SO2+H2O+O2
2.SO2+H2O+O2 ⇆ H2SO4

собственно получение максимального практического выхода моя цель - серной кислоты!!!!!!!!!!!!!!!!!!
_________________________
Устное предупреждение за флуд
(Владимир)
Author:  ДДТ [ 27 Oct 2010 21:11 ]
Post subject:  Re: !!!!Разложение сульфата железа как происходит?
Fe2(SO4)2O - это другая запись спекшегося продукта 2Fe2(SO4)3 · Fe2O3
PS Вам уже не раз ответили - попытка получить серную кислоту Вашим способом - только пустая трата денег, времени и реактивов.

PS2 Ради интереса провел расчет - получается на 1 кг сульфата железа (II) выходит 100 мл серной кислоты (и это теоретически, т.е. при 100%-ном выходе).
Если проведете реакцию и в итоге на кило купороса получите хотя бы полрюмки конц Н2SO4 - то я вас поздравляю.

PS3 Читайте умные книжки...
Author:  Volodymyr [ 27 Oct 2010 21:20 ]
Post subject:  Re: Разложение сульфата железа как происходит?
Froggy1961 wrote:
собственно получение максимального практического выхода моя цель - серной кислоты!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Вообще-то реакция такая:
FeSO4 = Fe2O3 + SO2 + SO3
Максимальный практический выход серной кислоты достигают следующим образом: идут в магазин и покупают.
Author:  Froggy1961 [ 28 Oct 2010 06:04 ]
Post subject:  Re: Разложение сульфата железа как происходит?
захотелось просто получить серную как алхимики получали?? может бред но идея мне самому нравится
Author:  Upsidesium [ 28 Oct 2010 08:34 ]
Post subject:  Re: Разложение сульфата железа как происходит?
Более или менее реальный способ получить серку в домашних условиях это электролиз водного раствора медного купороса:
2CuSO4 + 2H2O = 2Cu↓(катод) + O2↑(анод) + 2H2SO4
Но дешевле сходить в автомагазин за электролитом.
P.S. кстати алхимия это лженаука не стоит заострять на ней внимание.
Author:  герман [ 28 Oct 2010 17:37 ]
Post subject:  Re: Разложение сульфата железа как происходит?
upsidesium wrote:
Более или менее реальный способ получить серку в домашних условиях это электролиз водного раствора медного купороса:
2CuSO4 + 2H2O = 2Cu↓(катод) + O2↑(анод) + 2H2SO4
Но дешевле сходить в автомагазин за электролитом.
P.S. кстати алхимия это лженаука не стоит заострять на ней внимание.


я думаю не стоит этого делать дома. при электролизе не достаточно чистого медного купороса могут выделятся ядовитые газы с резким запахом(сам убедился :be: ). Лучше получить соляную или азотную кислоту(их очень тяжело купить).
Author:  Иван Николаевич [ 28 Oct 2010 18:21 ]
Post subject:  Re: Разложение сульфата железа как происходит?
герман wrote:
я думаю не стоит этого делать дома. при электролизе не достаточно чистого медного купороса могут выделятся ядовитые газы с резким запахом(сам убедился :be: ). Лучше получить соляную или азотную кислоту(их очень тяжело купить).

Не думаю что так уж трудно купить соляную и азотную кислоты. В хорошем радиомагазине (например в Воронеже в магазине Радион) или на радиорынке всегда есть. Правда не знаю как сейчас обстоят дела с покупкой в магазинах химреактивов, вероятно плохо. Единственно на мой взгляд стоит получать высококонцентрированную азотную кислоту (дымящую), для некоторых опытов, где нельзя обойтись обычной продажной. Я одно время её получал перегонкой смеси нитрата калия (в виде удобрения) и концентрированной серной кислоты (аккумуляторной, но понятно, что не "электролита").
Author:  Volodymyr [ 28 Oct 2010 18:58 ]
Post subject:  Re: Разложение сульфата железа как происходит?
В свое время концентрированная серная кислота свободно продавалась в хозмагах.
Author:  Химик [ 07 Nov 2010 11:09 ]
Post subject:  Re: Разложение сульфата железа как происходит?
герман wrote:
я думаю не стоит этого делать дома. при электролизе не достаточно чистого медного купороса могут выделятся ядовитые газы с резким запахом(сам убедился :be: ).

Вот по этому надо убедиться в чистоте купороса покупая его в химмаге...
Author:  Иван Николаевич [ 07 Nov 2010 12:14 ]
Post subject:  Re: Разложение сульфата железа как происходит?
Froggy1961 wrote:
и ещё одна реакция кристаллогидрата

1.2FeSO4·7H2O→Fe2O3+SO2+H2O+O2
2.SO2+H2O+O2 ⇆ H2SO4

собственно получение максимального практического выхода моя цель - серной кислоты!!!!!!!!!!!!!!!!!!
_________________________
Устное предупреждение за флуд
(Владимир)

Этот форум, наверное, уже исчерпал себя. Получение серной кислоты из железного купороса совершенно нерентабельный (и практически невыполнимый) для юного химика способ. Есть другие простые пути.
Author:  Volodymyr [ 07 Nov 2010 12:18 ]
Post subject:  Re: Разложение сульфата железа как происходит?
Тема с самого начала была не очень серьезной.
Author:  SupFanat [ 03 Dec 2010 01:42 ]
Post subject:  Железо, его Соединения и Сплавы
Взаимодействие соединений железа (II) и меди (II)

http://www.physchem.spb.ru/Books/Ox-Red/index.html

Потенциалы для катионов металлов:
Fe3+ + e- = Fe2+ 0.771 V
Cu2+ + 2e- = Cu 0.338 V

Потенциалы для гидроксидов металлов:
Fe(OH)2 + OH- - e- = FeO(OH) + H2O -0.666 V
Fe(OH)2 + OH- - e- = Fe(OH)3 -0.56 V
Cu + 2OH- - 2e- = Cu(OH)2 -0.226V

Т.е. соли железа (II) и меди (II) реагировать не должны, а гидроксиды железа (II) и меди (II) должны.
Author:  Volodymyr [ 03 Dec 2010 09:04 ]
Post subject:  Re: Взаимодействие соединений железа (II) и меди (II)
Значение потенциалов приводятся при стандартных условиях, которые далеко не всегда встречаются на практике.
Гидроксиды железа и меди (II) не реагируют, а соли меди и железа (II) в некоторых условиях реагируют, например, в фосфорнокислом растворе железо (II) восстанавливает медь.
Author:  SupFanat [ 06 Dec 2010 17:13 ]
Post subject:  Re: Взаимодействие соединений железа (II) и меди (II)
Quote:
Гидроксиды железа и меди (II) не реагируют,

Но и обратная реакция тоже не идёт: Cu+2Fe(OH)3->Cu(OH)2+2Fe(OH)2?
Вообще-то Fe(OH)2 довольно сильный восстановитель, в отличие от Fe2+ (точнее [Fe(H2O)6]2+
Quote:
а соли меди и железа (II) в некоторых условиях реагируют, например, в фосфорнокислом растворе железо (II) восстанавливает медь.

В этом месте подробнее.
Кто-нибудь пробовал смешать CuSO4+FeSO4+H3PO4?
Author:  Volodymyr [ 06 Dec 2010 17:33 ]
Post subject:  Re: Взаимодействие соединений железа (II) и меди (II)
SupFanat wrote:
Quote:
Гидроксиды железа и меди (II) не реагируют,

Но и обратная реакция тоже не идёт: Cu+2Fe(OH)3->Cu(OH)2+2Fe(OH)2?

Такая реакция идет только с хлоридами.
SupFanat wrote:
Quote:
а соли меди и железа (II) в некоторых условиях реагируют, например, в фосфорнокислом растворе железо (II) восстанавливает медь.

В этом месте подробнее.
Кто-нибудь пробовал смешать CuSO4+FeSO4+H3PO4?

Я пробовал (фосфорнокислый раствор карбоната меди + сульфат железа, нагреть до 80С). Красный осадок меди.
Author:  SupFanat [ 06 Dec 2010 17:46 ]
Post subject:  Re: Взаимодействие соединений железа (II) и меди (II)
Quote:
Такая реакция идет только с хлоридами.

Т.е. с сульфатами и с нитратами реакция не идёт?
И уравнения реакций Cu+Fe2(SO4)3->CuSO4+2FeSO4 и Cu+2Fe(NO3)3->Cu(NO3)2+2Fe(NO3)2 - это чистая теория?
Page 2 of 15 All times are UTC [ DST ]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group
http://www.phpbb.com/