Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики
http://chemistry-chemists.com/forum/

Оксиды азота, нитриты, азотистая кислота
http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=1&t=115
Страница 1 из 2

Автор:  Volodymyr [ 08 дек 2009 17:23 ]
Заголовок сообщения:  Оксиды азота, нитриты, азотистая кислота


Вложение:
Красивоя химия.mp4 [3.53 Мб]
Скачиваний: 617

При реакции нитрита натрия с кислотой образуется азотистая кислота, которая распадается с образованием монооксида азота NO и диоксида азота NO2, монооксид окисляется воздухом до NO2. Внутри бутылки появляется бурый газ. Если в бутылку добавить воды и закрыть пробку, диоксид азота прореагирует с водой, при этом образуется азотная кислота и бесцветный монооксид азота NO. Если пробку открыть, монооксид азота сразу же окислится кислородом воздуха до диоксида - газ внутри бутылки станет бурым. Но стоит опять закрыть бутылку и встряхнуть - NO2 снова прореагирует с водой и привратится в бесцветный NO. Опыт можно повторять много раз.

Я тоже делал аналогичный эксперимент, только NO получал реакцией меди с разбавленной азоткой. Когда будет время смонтирую и выложу видео.
Вспоминаю детство, когда однокласник принес мне немного калиевой селитры, оказалось, что эта селитра выделяла NO2 при реакции с электролитом для кислотных акумуляторов (разведенная серная кислота) - значит в нитрате содержалось много нитрита, но я этого не знал и думал что нитрат калия реагирует с серной кислотой при комнатной температуре.

Автор:  Вася Химикат [ 09 дек 2009 19:20 ]
Заголовок сообщения:  Re: Оксиды азота NO и NO2

Vladimir писал(а):
При реакции нитрита натрия с кислотой образуется азотистая кислота, которая распадается с образованием азотной кислоты и диоксида азота NO2.

Разве не NO?

Автор:  Volodymyr [ 09 дек 2009 21:41 ]
Заголовок сообщения:  Re: Оксиды азота NO и NO2

Вася Химикат писал(а):
Vladimir писал(а):
При реакции нитрита натрия с кислотой образуется азотистая кислота, которая распадается с образованием азотной кислоты и диоксида азота NO2.

Разве не NO?

Там действительно было написано неправильно: HNO2 при комнатной распадается на H2O и N2O3, последний сразу же дает эквимолярную смесь NO и NO2. Подправил.

Автор:  Арнольд Врабие [ 26 фев 2010 18:53 ]
Заголовок сообщения:  Re: Оксиды азота NO и NO2

Когда-то скачал опыт ещё бутылка сжималась частично.А что будет если вместо нитрита взять нитрат?

Автор:  Sanyok112 [ 26 фев 2010 19:32 ]
Заголовок сообщения:  Re: Оксиды азота NO и NO2

Арнольд Врабие писал(а):
Когда-то скачал опыт ещё бутылка сжималась частично.А что будет если вместо нитрита взять нитрат?

Ничего не будет

Автор:  Himic-ripper [ 17 май 2010 12:43 ]
Заголовок сообщения:  Re: Оксиды азота NO и NO2

2NaNOз + H2SO4 + Cu = NO2 + Cu(NOз)2+Na2SO4 + H2O

Автор:  Himic-ripper [ 17 май 2010 12:44 ]
Заголовок сообщения:  Re: Оксиды азота NO и NO2

2NaNOз + H2SO4 + Cu = NO2 + Cu(NOз)2+Na2SO4 + H2O ну вот вроде как то так.... не правильно но короче газ выделяеться!!!! Это качественная реакция на NO3!!!

Автор:  Volodymyr [ 17 май 2010 13:28 ]
Заголовок сообщения:  Re: Оксиды азота NO и NO2

Himic-ripper писал(а):
2NaNOз + H2SO4 + Cu = NO2 + Cu(NOз)2+Na2SO4 + H2O ну вот вроде как то так.... не правильно но короче газ выделяеться!!!! Это качественная реакция на NO3!!!

Разумеется. Источник - учебник неорганической химии (по моему - за девятый класс).

Автор:  O'Bu [ 18 май 2010 06:43 ]
Заголовок сообщения:  Re: Оксиды азота NO и NO2

Так учебник - это бумага, она всё стерпит. "Теоретически это так, а практически он этой скорости не дает" (с)
Чтобы не было примеси NO, надо брать достаточно крепкую кислоту. Если взять крепкую кислоту, она станет реагировать с медью с выделением SO2.
В общем налицо классическое ТРИЗовское противоречие - кислота должна быть крепкой и разбавленной одновременно. Кто придумает, как это сделать - нормальная заявка на изобретение.

Автор:  Volodymyr [ 18 май 2010 07:36 ]
Заголовок сообщения:  Re: Оксиды азота NO и NO2

Я бы не стал драматизировать: для юных химиков азотная кислота - проблема, зато NO2 с примесью NO (причем довольно значительной) вполне подойдет.
Нагревание меди с аммиачной селитрой и разведенной серной кислотой - один из самых простых способов получения диоксида азота из подручных средств. Ну а в лаборатории возьмут концентрированную азотку, а еще лучше - баллон с NO2.

Автор:  rici [ 09 июн 2010 16:32 ]
Заголовок сообщения:  Нитрит натрия

Подскажите на что, и при каких условиях будет распадаться нитрит натрия (NaNO2)

Автор:  Volodymyr [ 09 июн 2010 16:48 ]
Заголовок сообщения:  Re: Нитрит натрия

В Справочнике химика и химической энциклопедии приводится температура > 320 °С
Судя по всему, термическое разложение нитрита натрия - процесс постепенный и многостадийный.

Автор:  rici [ 13 фев 2011 16:16 ]
Заголовок сообщения:  Горение серы в оксиде азота 1

Проводил опыты по горению различных веществ в оксиде азота 1 , уголь, цинк, алюминий. Так дело дошло до серы, в колбу с расплавом аммиачной селитры бросался кусочек горящей серы, при контакте с селитрой сера прекратила горение и растеклась по её поверхности при этом изменила цвет на красный (значит температура выше 160) и наелось обильное выделение бурого газа (оксида азота 4). Помогите с формулой химической реакции.

Автор:  Volodymyr [ 13 фев 2011 17:19 ]
Заголовок сообщения:  Re: Горение серы в оксиде азота 1

rici писал(а):
Проводил опыты по горению различных веществ в оксиде азота 1 , уголь, цинк, алюминий. Так дело дошло до серы, в колбу с расплавом аммиачной селитры бросался кусочек горящей серы, при контакте с селитрой сера прекратила горение и растеклась по её поверхности при этом изменила цвет на красный (значит температура выше 160) и наелось обильное выделение бурого газа (оксида азота 4). Помогите с формулой химической реакции.

Пары серы также могут иметь бурый цвет. Есть ли запах оксидов азота?
Если да, то при горении серы образовался SO3 (наряду с SO2), а при разложении аммиачной селитры - вода. Серный ангидрид дал с водой серную кислоту, которая прореагировала с селитрой. Серная кислота образовала с нитратом аммония азотную кислоту, которая при перегреве дала NO2.

Автор:  rici [ 13 фев 2011 17:33 ]
Заголовок сообщения:  Re: Горение серы в оксиде азота 1

Был резкий запах и после охлаждения пробирки не наблюдалась налёта серы на стенках.
Горения серы поле помещения её в пробирку не наблюдалось ,а бурый газ продолжал бурно выделятся. А также после охлаждения пробирки в ней не наблюдалась ни каких жидкостей ,даже на стенках для проверки была добавлена вода и сода, реакции не было.

Автор:  Volodymyr [ 13 фев 2011 18:59 ]
Заголовок сообщения:  Re: Горение серы в оксиде азота 1

И азотная и серная кислота в таких условиях испаряются. Чем пах этот газ?

Автор:  Volodymyr [ 16 окт 2013 13:34 ]
Заголовок сообщения:  Re: Азотная кислота и Нитраты (Селитры)

переоформил:

Эксперименты с оксидами азота
http://chemistry-chemists.com/Video/sod ... e-HCl.html

Изображение

Автор:  Volodymyr [ 17 окт 2013 16:12 ]
Заголовок сообщения:  Re: Оксиды азота, нитриты, азотистая кислота

переоформил:

Получение жидких газов. Диоксид азота
http://chemistry-chemists.com/Video/Coo ... xture.html
Вложение:
nitrogen-dioxide-liquid-33[1].JPG
nitrogen-dioxide-liquid-33[1].JPG [ 55.94 Кб | Просмотров: 18058 ]

Автор:  chemister [ 18 окт 2013 02:32 ]
Заголовок сообщения:  Re: Оксиды азота, нитриты, азотистая кислота

Судя по цвету жидкости, в ней немало N2O3.

Автор:  Volodymyr [ 18 окт 2013 07:33 ]
Заголовок сообщения:  Re: Оксиды азота, нитриты, азотистая кислота

Вполне возможно: т.к. нет гарантии, что NO2 был единственным продуктом реакции меди с кислотой (мог образовываться и NO), однако, N2O3 голубой, а в данном опыте жидкость была изумрудно-зеленой (как раствор бриллиантового зеленого).

Забегая наперед скажу, что когда я получил жидкий диоксид азота разложением нитрата свинца, цвет жидкой двуокиси азота был тот же самый, только интенсивность окраски слабее (эксперимент сделал давно, но до сих пор не описал). При разложении нитрата свинца одновременно выделяется кислород, так что монооксид азота там исключен.

Страница 1 из 2 Часовой пояс: UTC
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group
http://www.phpbb.com/