Перекись разлагается при нагревании, причем реакция экзотермична, этим и объясняется кипение жидкости.

Но после остывания я капнул этой жидкости на палец, кожа частично побелела.

Скорее всего разложилась не вся перекись.

Да, скорее всего Вы правы.

Обычно перекись высокой концентрации получают перегонкой в вакууме.

Как стабилизируют пергидроль (30%) под маркой "техническая"? Что и в каком количестве туда добавляют? (Ничего путного не нагуглил, а ГОСТы только про ХЧ и ЧДА)...

Фосфорную или серную кислоты.

А в каком количестве? Пробовал бумажкой универсального индикатора - pH почти нейтральный, минимум 6. По идее тут должны быть только какие-то следы кислоты.

Универсальный индикатор - это смесь нескольких. Некоторые обесцвечиваются перекисью, надо сначала разложить пробу.

Вопросик в тему. А что используют для стабилизации 3% (аптечной) перекиси водорода?

Это та же перекись - ее просто разводят дистиллятом и фасуют.
__________________________________________

Кстати, в ГОСТ 177-88 Водорода перекись. Технические условия количество серной кислоты четко указано:

- главное не полениться посмотреть.

Немножко в тему:
"...Способность Н₂0₂ служить и окислителем, и восстановителем хорошо известна в аналитической химии. Типичные примеры таковы:
Окислитель в кислой среде:
2[Fe(CN)₆]^4- + H₂O₂ + 2H⁺ => 2[Fe(CN)₆]^3- + 2H₂O
(Подобным образом: Fe²⁺ => Fe³⁺; SO₃^2- => SO₄^2-; NH₂OH => HNO₃ и т.п.).
Восстановитель в кислой среде:
2МnO₄^- + 5H₂О₂ + 6Н⁺ => 2Mn²⁺ + 8H₂O + 5O₂
2Се⁴⁺ + Н₂O₂ => 2Се³⁺ + 2Н⁺ + O₂
Окислитель в щелочной среде:
Мn²⁺+Н₂O₂ => Мп⁴⁺ + 2ОН^-
Восстановителъ в щелочной среде:
2[Fe(CN)₆]^3- + H₂O₂ + 2OH^- => 2[Fe(CN)₆]^4- + 2H₂O + O₂
2Fe³⁺ + H₂O₂ + 2OH^- => 2Fe²⁺ + 2H₂O + O₂
KIO₄ + H₂O₂ => KIO₃ + H₂O + O₂".
(Взято из 1-й книги Гринвуда/Эрншо "Химия элементов")

Разложение перекиси водорода (Elephant's Toothpaste)
http://chemistry-chemists.com/N5_2013/C ... -P9-1.html


__________________________
переоформил:
Разложение перекиси водорода
http://chemistry-chemists.com/Video/hyd ... oxide.html

Жук-бомбардир использует реакцию перекиси водорода и гидрохинона для самообороны. Жук выстреливает струю едкой жидкости, нагретой примерно до 100С. Жидкость образуется при смешивании перекиси водорода и гидрохинона, катализатором служат ферменты, выделяемые стенками камеры, где смешиваются два эти вещества.

Для опыта с горением железа в кислороде лучше брать проволоку (самое простое, пружинки от ручек, для одной пружинки нужно примерно 50 мл кислорода), тогда будет красивый фейерверк, а с губкой было почти просто горение, искр было очень мало.
Кстати, Владимир, у вас после сгорания осталась капелька железа. Попробуйте ударить по ней молотком, у меня были похожие (тоже после сгорания) но они представляли собой просто окалину, которая расплавилась и застыла.

Спасибо за советы. Искры были и немало, но из-за бликов на стенках колбы все слилось в сплошной ореол.

К, сожалению, повторить эксперименты смогу только осенью (сейчас в я отпуске). Капельки сохранил, когда буду на работе - проверю.

Красивая цветопередача. Когда нам в школе показывали этот опыт сера вспыхнула ослепляющей белой вспышкой.

А у меня сера при погружении в банку с кислородом стала гореть ярким фиолетовым пламенем.
Вспомнил тут: для наблюдения горения железа в живую лучше использовать прозрачный сосуд, а для съёмки из тёмного стекла (банка из под реактивов, или бутылка из под напитков), засветка на порядок меньше, и искры видны гораздо лучше.