На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

Часовой пояс: UTC




Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 120 ]  На страницу 1, 2, 3, 4, 5, 6  След.
Автор Сообщение
 Заголовок сообщения: Фосфорный ангидрид
СообщениеДобавлено: 08 май 2010 08:37 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 24 апр 2010 09:38
Сообщения: 11
Добрый день!Для осушки газов для вакуумных работ нужен фосфорный ангидрид Р2О5.Вечно в нужный момент его нет под рукой.Можно ли его изготовить из чего-то доступного и не такого токсичного как сам фосфор?Или это тоже уже прекурсор очередной?Заранее благодарен.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Фосфорный ангидрид
СообщениеДобавлено: 08 май 2010 09:29 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 49606
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
sergant72 писал(а):
Добрый день!Для осушки газов для вакуумных работ нужен фосфорный ангидрид Р2О5.Вечно в нужный момент его нет под рукой.Можно ли его изготовить из чего-то доступного и не такого токсичного как сам фосфор?Или это тоже уже прекурсор очередной?Заранее благодарен.

Нет, это не прекурсор, но реально его можно получить только из фосфора (красного или белого).
В вашем случае единственный выход - купить. Причем нужно внимательно смотреть, чтобы вам не подсунули "поплывший" P2O5. Процесс поглощения влаги фосфорным ангидридом необратим. Возможно стоит задуматься о цеолитах? Они дают большее остаточное давление воды, зато регенерируются.

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Фосфорный ангидрид
СообщениеДобавлено: 08 май 2010 10:41 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 24 апр 2010 09:38
Сообщения: 11
Спасибо ,попробуем перейти на это направление.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: S+N2 = ?
СообщениеДобавлено: 26 май 2010 10:00 
Не в сети
Участник
Участник
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 16 май 2010 12:33
Сообщения: 162
Откуда: Хабаровск
Скажите а есть ли соединения серы с азотом? как их получить? какими св-ми обладают?

_________________
У кого нет ножа у того есть мышьяк! (Хлебников).
На халяву и хлорка творог (заметки из жизни).


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: S+N2 = ?
СообщениеДобавлено: 26 май 2010 15:26 
Не в сети
Ветеран
Ветеран
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 14 фев 2010 19:45
Сообщения: 822
Откуда: Украина, Луганск
Справочник по взрывчатым веществам Хмельницкий
Вложение:
fa79cc8cb590.jpg
fa79cc8cb590.jpg [ 120.98 Кб | Просмотров: 13042 ]


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: S+N2 = ?
СообщениеДобавлено: 27 май 2010 00:05 
Не в сети
Участник
Участник
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 16 май 2010 12:33
Сообщения: 162
Откуда: Хабаровск
это ещё и взрывчатое вещество?

_________________
У кого нет ножа у того есть мышьяк! (Хлебников).
На халяву и хлорка творог (заметки из жизни).


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Сам себе Алмаз
СообщениеДобавлено: 27 июн 2010 13:38 
Не в сети
Участник
Участник
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 16:28
Сообщения: 180
Откуда: НСК
Синтетические алмазы

В 1694 году итальянские учёные Дж. Аверани и К.-А. Тарджони при попытке сплавить несколько мелких алмазов в один крупный обнаружили, что при сильном нагревании алмаз сгорает, как уголь. В 1772 году Антуан Лавуазье установил, что при сгорании алмаза образуется диоксид углерода. В 1814 году Гемфри Дэви и Майкл Фарадей окончательно доказали, что алмаз является химическим родственником угля и графита.

Открытие натолкнуло учёных на мысль о возможности искусственного создания алмаза. Первая попытка синтеза алмаза была предпринята в 1823 году основателем Харьковского университета Василием Каразиным, который при сухой перегонке древесины при сильном нагреве получил твёрдые кристаллы неизвестного вещества. В 1893 году профессор К. Д. Хрущов при быстром охлаждении расплавленного серебра, насыщенного углеродом, также получил кристаллы, царапавшие стекло и корунд. Его опыт был успешно повторён Анри Муассаном, заменившим серебро на железо. Позже было установлено, что в этих опытах синтезировался не алмаз, а карбид кремния (муассани́т), который имеет очень близкие к алмазу свойства.

В 1879 году шотландский химик Джеймс Хэнней обнаружил, что при взаимодействии щелочных металлов с органическими соединениями происходит выделение углерода в виде чешуек графита и предположил, что при проведении подобных реакций в условиях высокого давления углерод может кристаллизоваться в форме алмаза. После ряда экспериментов, в которых смесь парафина, костяного масла и лития длительное время выдерживалась в запаянной нагретой до красного каления стальной трубе, ему удалось получить несколько кристаллов, которые после независимого исследования были признаны алмазами. В научном мире его открытие не было признано, так как считалось, что алмаз не может образовываться при столь низких давлениях и температурах. Повторное исследование образцов Хэннея, проведённое в 1943 году с применением рентгеновского анализа, подтвердило, что полученные кристаллы являются алмазами, однако профессор К. Лонсдейл, проводившая анализ, вновь заявила, что эксперименты Хэннея являются мистификацией.

синтез
В 1961 году появились первые публикации фирмы «DuPont» о реализации идей получения алмаза путём прямого фазового перехода из графита. Синтез производился с использованием энергии взрыва, или непосредственно из продуктов взрыва некоторых ВВ, с отрицательным кислородным балансом (работы Шабалина), особенно удобен для получения алмазов троти́л. Это наиболее дешёвый способ получения алмазов, однако, «взрывные алмазы» очень маленькие и пригодны лишь для абразивов и напылений.
В настоящее время существует крупное промышленное производство синтетических алмазов, которое обеспечивает потребности в абразивных материалах. Для синтеза используется несколько способов. Один из них состоит в подготовке высокоуглеродистого сплава никель-марганец и его охлаждении под давлением в формах из твёрдого сплава (типа ВК). Выкристаллизовавшиеся мелкие алмазы отделяют после растворения металлической матрицы в смеси кислот.
Современные способы получения алмазов используют газовую среду, состоящую из 95 % водорода и 5 % углесодержащего газа (пропана, ацетилена), а также высокочастотную плазму, сконцентрированную на подложке, где образуется сам алмаз. Температура газа от 700—850 °C при давлении в тридцать раз меньше атмосферного. В зависимости от технологии синтеза, скорость роста алмазов от 7 мкм/час до 3 мкм/мин на подложке.

где можно встретить литературу по синтезу драг камней.

Неплохо было бы иметь дома свои собственные кристаллы подобие кристаллов Swarovski :ap:


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Сам себе Алмаз
СообщениеДобавлено: 27 июн 2010 15:27 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 49606
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Д. Элуэлл Искусственные драгоценные камни
viewtopic.php?f=15&t=35&p=5241#p5241

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Сам себе Алмаз
СообщениеДобавлено: 29 июн 2010 10:24 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 24 ноя 2009 11:17
Сообщения: 5190
Откуда: Новосибирск
Есть ещё двухтомник "Синтез минералов"
http://science.flibusta.net/search?req= ... etype=orig

_________________
- Не люблю тех, которые вслух произносят один тост, а про себя думают другой.


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Сам себе Алмаз
СообщениеДобавлено: 29 июн 2010 10:56 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 49606
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
У меня с этого сайта почему-то не грузится (File not found!)
Зеркало:
http://free-books.dontexist.com/search? ... etype=orig

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Сам себе Алмаз
СообщениеДобавлено: 29 июн 2010 11:23 
Не в сети
Редактор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 05 ноя 2009 17:39
Сообщения: 279
Хорошие книги:
С.Ф. Ахметов Искусственные кристаллы граната - легкая, научно-популярная
О`Доноху М. Кварц - более серьезная

пробовал гуглить где скачать - пока глухо

_________________
с уважением, редактор журнала Химия и Химики


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Окисно-відновні реакції
СообщениеДобавлено: 03 май 2011 19:07 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 27 дек 2010 15:34
Сообщения: 17
Допоможіть !
Мені просто задали реферат на тему "Значення окисно-відновних реакцій"
Я просто взагалі не знаю про шо писати і в інтернеті нема такого(принаймні я не знайшов).
Допоможіть якщо зможете хоча б 1-2 друковані сторінки.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Окисно-відновні реакції
СообщениеДобавлено: 03 май 2011 19:16 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 49606
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Roma_Melnyk писал(а):
Допоможіть !
Мені просто задали реферат на тему "Значення окисно-відновних реакцій"
Я просто взагалі не знаю про шо писати і в інтернеті нема такого(принаймні я не знайшов).
Допоможіть якщо зможете хоча б 1-2 друковані сторінки.

Подивіться книгу
Г.П. Хомченко, К.И. Севастьянова Окислительно-восстановительные реакции.
viewtopic.php?f=6&t=91&p=11098#p11098
Изображение

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: как очистить фильтр от Fe(OH)3
СообщениеДобавлено: 27 май 2011 00:20 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 26 май 2011 23:42
Сообщения: 9
Доброго времени суток !Проблема в следующем : наполнитель фильтра-кварцевый гравий Д 5-10мм , на поверхности отложения в виде твердого осадка , я предпологаю смеси карбонатов Ca, Mg , Fe(OH)3 , карбонаты легко растворяются горячим раствором лимонной кислоты , а вот гидроксид адсорбирован давольно прочно на поверхности, горячая разбавленная HCL c ней конечно справляется ,но вот вопрос, возможно ли регенерировать HCL из образованного FeCL3 например перегонкой , запас кислоты ограничен , а очистить необходимо 100л гравия .Или может есть какой нибудь катализатор для лимонной кислоты , чтобы она и гидроксид растворяла , или другой легкодоступный химикат для такой цели . Помогите профессионалы !!! С уважением любитель этой великой науки


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: как очистить фильтр от Fe(OH)3
СообщениеДобавлено: 27 май 2011 00:29 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 49606
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Получить соляную кислоту из разбавленного раствора хлорида железа теоретически возможно, но на практике это нереально.
Соляная кислота - крупнотоннажный продукт, который выпускается многими миллионами тонн, и то, что ее запретили - вопрос не к химикам.

Попробуйте щавелевую кислоту, но только после промывки гравия лимонной кислотой - иначе возможен осадок оксалата кальция.

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: как очистить фильтр от Fe(OH)3
СообщениеДобавлено: 27 май 2011 01:14 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 26 май 2011 23:42
Сообщения: 9
Спасибо Vladimir буду пробовать


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: как очистить фильтр от Fe(OH)3
СообщениеДобавлено: 27 май 2011 15:11 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 12 ноя 2009 19:00
Сообщения: 1518
Откуда: Одесса - мой город родной!
А если трилоном Б? Он, по-моему, не очень дорогой.

_________________
С уважением, Дмитрий Голуб

Ничто не обходится нам так дешево и не ценится окружающими так дорого, как простая вежливость
Мигель Сервантес


SGS - when you need to be sure


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: как очистить фильтр от Fe(OH)3
СообщениеДобавлено: 27 май 2011 15:49 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 49606
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
ДДТ писал(а):
А если трилоном Б? Он, по-моему, не очень дорогой.

Это хороший вариант, но трилон Б все-таки не дешевый.

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: как очистить фильтр от Fe(OH)3
СообщениеДобавлено: 28 май 2011 00:04 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 26 май 2011 23:42
Сообщения: 9
нашел на форуме ссылку http://centr-np.ru/catalog/him_reaktivi/55/?6.1 буду пытаться приобрести HCL (34,67 кг.-1300руб ) вобщем сносная цена :)


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: как очистить фильтр от Fe(OH)3
СообщениеДобавлено: 28 май 2011 02:18 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 02 апр 2011 22:28
Сообщения: 1516
Откуда: Украина
А что мешает почистить азотной кислотой, - это ведь не прекурсор. Фосфорная тоже; кислые фосфаты железа растворимы.
Соляную кислоту для чистки фильтра не обязательно брать чистую. Подойдут содержащие её смеси. Например, разбавленная серная кислота + NaCl.


Вернуться к началу
 Профиль  
 
Показать сообщения за:  Поле сортировки  
Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 120 ]  На страницу 1, 2, 3, 4, 5, 6  След.

Часовой пояс: UTC


Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и гости: 6


Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете добавлять вложения

Найти:
Перейти:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group