Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики
http://chemistry-chemists.com/forum/

Вопросы по Неорганической и Общей химии (разное)
http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=1&t=2159		 Page 1 of 7
Author:  sergant72 [ 08 May 2010 09:37 ]
Post subject:  Фосфорный ангидрид
Добрый день!Для осушки газов для вакуумных работ нужен фосфорный ангидрид Р2О5.Вечно в нужный момент его нет под рукой.Можно ли его изготовить из чего-то доступного и не такого токсичного как сам фосфор?Или это тоже уже прекурсор очередной?Заранее благодарен.
Author:  Volodymyr [ 08 May 2010 10:29 ]
Post subject:  Re: Фосфорный ангидрид
sergant72 wrote:
Добрый день!Для осушки газов для вакуумных работ нужен фосфорный ангидрид Р2О5.Вечно в нужный момент его нет под рукой.Можно ли его изготовить из чего-то доступного и не такого токсичного как сам фосфор?Или это тоже уже прекурсор очередной?Заранее благодарен.

Нет, это не прекурсор, но реально его можно получить только из фосфора (красного или белого).
В вашем случае единственный выход - купить. Причем нужно внимательно смотреть, чтобы вам не подсунули "поплывший" P2O5. Процесс поглощения влаги фосфорным ангидридом необратим. Возможно стоит задуматься о цеолитах? Они дают большее остаточное давление воды, зато регенерируются.
Author:  sergant72 [ 08 May 2010 11:41 ]
Post subject:  Re: Фосфорный ангидрид
Спасибо ,попробуем перейти на это направление.
Author:  Himic-ripper [ 26 May 2010 11:00 ]
Post subject:  S+N2 = ?
Скажите а есть ли соединения серы с азотом? как их получить? какими св-ми обладают?
Author:  Pitman [ 26 May 2010 16:26 ]
Post subject:  Re: S+N2 = ?
Справочник по взрывчатым веществам Хмельницкий
Attachment:
fa79cc8cb590.jpg
fa79cc8cb590.jpg [ 120.98 KiB | Viewed 25318 times ]
Author:  Himic-ripper [ 27 May 2010 01:05 ]
Post subject:  Re: S+N2 = ?
это ещё и взрывчатое вещество?
Author:  TЁMKA [ 27 Jun 2010 14:38 ]
Post subject:  Сам себе Алмаз
Синтетические алмазы

В 1694 году итальянские учёные Дж. Аверани и К.-А. Тарджони при попытке сплавить несколько мелких алмазов в один крупный обнаружили, что при сильном нагревании алмаз сгорает, как уголь. В 1772 году Антуан Лавуазье установил, что при сгорании алмаза образуется диоксид углерода. В 1814 году Гемфри Дэви и Майкл Фарадей окончательно доказали, что алмаз является химическим родственником угля и графита.

Открытие натолкнуло учёных на мысль о возможности искусственного создания алмаза. Первая попытка синтеза алмаза была предпринята в 1823 году основателем Харьковского университета Василием Каразиным, который при сухой перегонке древесины при сильном нагреве получил твёрдые кристаллы неизвестного вещества. В 1893 году профессор К. Д. Хрущов при быстром охлаждении расплавленного серебра, насыщенного углеродом, также получил кристаллы, царапавшие стекло и корунд. Его опыт был успешно повторён Анри Муассаном, заменившим серебро на железо. Позже было установлено, что в этих опытах синтезировался не алмаз, а карбид кремния (муассани́т), который имеет очень близкие к алмазу свойства.

В 1879 году шотландский химик Джеймс Хэнней обнаружил, что при взаимодействии щелочных металлов с органическими соединениями происходит выделение углерода в виде чешуек графита и предположил, что при проведении подобных реакций в условиях высокого давления углерод может кристаллизоваться в форме алмаза. После ряда экспериментов, в которых смесь парафина, костяного масла и лития длительное время выдерживалась в запаянной нагретой до красного каления стальной трубе, ему удалось получить несколько кристаллов, которые после независимого исследования были признаны алмазами. В научном мире его открытие не было признано, так как считалось, что алмаз не может образовываться при столь низких давлениях и температурах. Повторное исследование образцов Хэннея, проведённое в 1943 году с применением рентгеновского анализа, подтвердило, что полученные кристаллы являются алмазами, однако профессор К. Лонсдейл, проводившая анализ, вновь заявила, что эксперименты Хэннея являются мистификацией.

синтез
В 1961 году появились первые публикации фирмы «DuPont» о реализации идей получения алмаза путём прямого фазового перехода из графита. Синтез производился с использованием энергии взрыва, или непосредственно из продуктов взрыва некоторых ВВ, с отрицательным кислородным балансом (работы Шабалина), особенно удобен для получения алмазов троти́л. Это наиболее дешёвый способ получения алмазов, однако, «взрывные алмазы» очень маленькие и пригодны лишь для абразивов и напылений.
В настоящее время существует крупное промышленное производство синтетических алмазов, которое обеспечивает потребности в абразивных материалах. Для синтеза используется несколько способов. Один из них состоит в подготовке высокоуглеродистого сплава никель-марганец и его охлаждении под давлением в формах из твёрдого сплава (типа ВК). Выкристаллизовавшиеся мелкие алмазы отделяют после растворения металлической матрицы в смеси кислот.
Современные способы получения алмазов используют газовую среду, состоящую из 95 % водорода и 5 % углесодержащего газа (пропана, ацетилена), а также высокочастотную плазму, сконцентрированную на подложке, где образуется сам алмаз. Температура газа от 700—850 °C при давлении в тридцать раз меньше атмосферного. В зависимости от технологии синтеза, скорость роста алмазов от 7 мкм/час до 3 мкм/мин на подложке.

где можно встретить литературу по синтезу драг камней.

Неплохо было бы иметь дома свои собственные кристаллы подобие кристаллов Swarovski :ap:
Author:  Volodymyr [ 27 Jun 2010 16:27 ]
Post subject:  Re: Сам себе Алмаз
Д. Элуэлл Искусственные драгоценные камни
viewtopic.php?f=15&t=35&p=5241#p5241
Author:  antabu [ 29 Jun 2010 11:24 ]
Post subject:  Re: Сам себе Алмаз
Есть ещё двухтомник "Синтез минералов"
http://science.flibusta.net/search?req= ... etype=orig
Author:  Volodymyr [ 29 Jun 2010 11:56 ]
Post subject:  Re: Сам себе Алмаз
У меня с этого сайта почему-то не грузится (File not found!)
Зеркало:
http://free-books.dontexist.com/search? ... etype=orig
Author:  Alexander [ 29 Jun 2010 12:23 ]
Post subject:  Re: Сам себе Алмаз
Хорошие книги:
С.Ф. Ахметов Искусственные кристаллы граната - легкая, научно-популярная
О`Доноху М. Кварц - более серьезная

пробовал гуглить где скачать - пока глухо
Author:  Roma_Melnyk [ 03 May 2011 20:07 ]
Post subject:  Окисно-відновні реакції
Допоможіть !
Мені просто задали реферат на тему "Значення окисно-відновних реакцій"
Я просто взагалі не знаю про шо писати і в інтернеті нема такого(принаймні я не знайшов).
Допоможіть якщо зможете хоча б 1-2 друковані сторінки.
Author:  Volodymyr [ 03 May 2011 20:16 ]
Post subject:  Re: Окисно-відновні реакції
Roma_Melnyk wrote:
Допоможіть !
Мені просто задали реферат на тему "Значення окисно-відновних реакцій"
Я просто взагалі не знаю про шо писати і в інтернеті нема такого(принаймні я не знайшов).
Допоможіть якщо зможете хоча б 1-2 друковані сторінки.

Подивіться книгу
Г.П. Хомченко, К.И. Севастьянова Окислительно-восстановительные реакции.
viewtopic.php?f=6&t=91&p=11098#p11098
Image
Author:  vasyutin [ 27 May 2011 01:20 ]
Post subject:  как очистить фильтр от Fe(OH)3
Доброго времени суток !Проблема в следующем : наполнитель фильтра-кварцевый гравий Д 5-10мм , на поверхности отложения в виде твердого осадка , я предпологаю смеси карбонатов Ca, Mg , Fe(OH)3 , карбонаты легко растворяются горячим раствором лимонной кислоты , а вот гидроксид адсорбирован давольно прочно на поверхности, горячая разбавленная HCL c ней конечно справляется ,но вот вопрос, возможно ли регенерировать HCL из образованного FeCL3 например перегонкой , запас кислоты ограничен , а очистить необходимо 100л гравия .Или может есть какой нибудь катализатор для лимонной кислоты , чтобы она и гидроксид растворяла , или другой легкодоступный химикат для такой цели . Помогите профессионалы !!! С уважением любитель этой великой науки
Author:  Volodymyr [ 27 May 2011 01:29 ]
Post subject:  Re: как очистить фильтр от Fe(OH)3
Получить соляную кислоту из разбавленного раствора хлорида железа теоретически возможно, но на практике это нереально.
Соляная кислота - крупнотоннажный продукт, который выпускается многими миллионами тонн, и то, что ее запретили - вопрос не к химикам.

Попробуйте щавелевую кислоту, но только после промывки гравия лимонной кислотой - иначе возможен осадок оксалата кальция.
Author:  vasyutin [ 27 May 2011 02:14 ]
Post subject:  Re: как очистить фильтр от Fe(OH)3
Спасибо Vladimir буду пробовать
Author:  ДДТ [ 27 May 2011 16:11 ]
Post subject:  Re: как очистить фильтр от Fe(OH)3
А если трилоном Б? Он, по-моему, не очень дорогой.
Author:  Volodymyr [ 27 May 2011 16:49 ]
Post subject:  Re: как очистить фильтр от Fe(OH)3
ДДТ wrote:
А если трилоном Б? Он, по-моему, не очень дорогой.

Это хороший вариант, но трилон Б все-таки не дешевый.
Author:  vasyutin [ 28 May 2011 01:04 ]
Post subject:  Re: как очистить фильтр от Fe(OH)3
нашел на форуме ссылку http://centr-np.ru/catalog/him_reaktivi/55/?6.1 буду пытаться приобрести HCL (34,67 кг.-1300руб ) вобщем сносная цена :)
Author:  Моня Квасов [ 28 May 2011 03:18 ]
Post subject:  Re: как очистить фильтр от Fe(OH)3
А что мешает почистить азотной кислотой, - это ведь не прекурсор. Фосфорная тоже; кислые фосфаты железа растворимы.
Соляную кислоту для чистки фильтра не обязательно брать чистую. Подойдут содержащие её смеси. Например, разбавленная серная кислота + NaCl.
Page 1 of 7 All times are UTC [ DST ]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group
http://www.phpbb.com/