Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://chemistry-chemists.com/forum/ |
|
Вопросы по Неорганической и Общей химии (разное) http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=1&t=2159 |
Page 1 of 7 |
Author: | sergant72 [ 08 May 2010 09:37 ] |
Post subject: | Фосфорный ангидрид |
Добрый день!Для осушки газов для вакуумных работ нужен фосфорный ангидрид Р2О5.Вечно в нужный момент его нет под рукой.Можно ли его изготовить из чего-то доступного и не такого токсичного как сам фосфор?Или это тоже уже прекурсор очередной?Заранее благодарен. |
Author: | Volodymyr [ 08 May 2010 10:29 ] |
Post subject: | Re: Фосфорный ангидрид |
sergant72 wrote: Добрый день!Для осушки газов для вакуумных работ нужен фосфорный ангидрид Р2О5.Вечно в нужный момент его нет под рукой.Можно ли его изготовить из чего-то доступного и не такого токсичного как сам фосфор?Или это тоже уже прекурсор очередной?Заранее благодарен. Нет, это не прекурсор, но реально его можно получить только из фосфора (красного или белого). В вашем случае единственный выход - купить. Причем нужно внимательно смотреть, чтобы вам не подсунули "поплывший" P2O5. Процесс поглощения влаги фосфорным ангидридом необратим. Возможно стоит задуматься о цеолитах? Они дают большее остаточное давление воды, зато регенерируются. |
Author: | sergant72 [ 08 May 2010 11:41 ] |
Post subject: | Re: Фосфорный ангидрид |
Спасибо ,попробуем перейти на это направление. |
Author: | Himic-ripper [ 26 May 2010 11:00 ] |
Post subject: | S+N2 = ? |
Скажите а есть ли соединения серы с азотом? как их получить? какими св-ми обладают? |
Author: | Pitman [ 26 May 2010 16:26 ] |
Post subject: | Re: S+N2 = ? |
Справочник по взрывчатым веществам Хмельницкий Attachment:
|
Author: | Himic-ripper [ 27 May 2010 01:05 ] |
Post subject: | Re: S+N2 = ? |
это ещё и взрывчатое вещество? |
Author: | TЁMKA [ 27 Jun 2010 14:38 ] |
Post subject: | Сам себе Алмаз |
Синтетические алмазы В 1694 году итальянские учёные Дж. Аверани и К.-А. Тарджони при попытке сплавить несколько мелких алмазов в один крупный обнаружили, что при сильном нагревании алмаз сгорает, как уголь. В 1772 году Антуан Лавуазье установил, что при сгорании алмаза образуется диоксид углерода. В 1814 году Гемфри Дэви и Майкл Фарадей окончательно доказали, что алмаз является химическим родственником угля и графита. Открытие натолкнуло учёных на мысль о возможности искусственного создания алмаза. Первая попытка синтеза алмаза была предпринята в 1823 году основателем Харьковского университета Василием Каразиным, который при сухой перегонке древесины при сильном нагреве получил твёрдые кристаллы неизвестного вещества. В 1893 году профессор К. Д. Хрущов при быстром охлаждении расплавленного серебра, насыщенного углеродом, также получил кристаллы, царапавшие стекло и корунд. Его опыт был успешно повторён Анри Муассаном, заменившим серебро на железо. Позже было установлено, что в этих опытах синтезировался не алмаз, а карбид кремния (муассани́т), который имеет очень близкие к алмазу свойства. В 1879 году шотландский химик Джеймс Хэнней обнаружил, что при взаимодействии щелочных металлов с органическими соединениями происходит выделение углерода в виде чешуек графита и предположил, что при проведении подобных реакций в условиях высокого давления углерод может кристаллизоваться в форме алмаза. После ряда экспериментов, в которых смесь парафина, костяного масла и лития длительное время выдерживалась в запаянной нагретой до красного каления стальной трубе, ему удалось получить несколько кристаллов, которые после независимого исследования были признаны алмазами. В научном мире его открытие не было признано, так как считалось, что алмаз не может образовываться при столь низких давлениях и температурах. Повторное исследование образцов Хэннея, проведённое в 1943 году с применением рентгеновского анализа, подтвердило, что полученные кристаллы являются алмазами, однако профессор К. Лонсдейл, проводившая анализ, вновь заявила, что эксперименты Хэннея являются мистификацией. синтез В 1961 году появились первые публикации фирмы «DuPont» о реализации идей получения алмаза путём прямого фазового перехода из графита. Синтез производился с использованием энергии взрыва, или непосредственно из продуктов взрыва некоторых ВВ, с отрицательным кислородным балансом (работы Шабалина), особенно удобен для получения алмазов троти́л. Это наиболее дешёвый способ получения алмазов, однако, «взрывные алмазы» очень маленькие и пригодны лишь для абразивов и напылений. В настоящее время существует крупное промышленное производство синтетических алмазов, которое обеспечивает потребности в абразивных материалах. Для синтеза используется несколько способов. Один из них состоит в подготовке высокоуглеродистого сплава никель-марганец и его охлаждении под давлением в формах из твёрдого сплава (типа ВК). Выкристаллизовавшиеся мелкие алмазы отделяют после растворения металлической матрицы в смеси кислот. Современные способы получения алмазов используют газовую среду, состоящую из 95 % водорода и 5 % углесодержащего газа (пропана, ацетилена), а также высокочастотную плазму, сконцентрированную на подложке, где образуется сам алмаз. Температура газа от 700—850 °C при давлении в тридцать раз меньше атмосферного. В зависимости от технологии синтеза, скорость роста алмазов от 7 мкм/час до 3 мкм/мин на подложке. где можно встретить литературу по синтезу драг камней. Неплохо было бы иметь дома свои собственные кристаллы подобие кристаллов Swarovski |
Author: | Volodymyr [ 27 Jun 2010 16:27 ] |
Post subject: | Re: Сам себе Алмаз |
Д. Элуэлл Искусственные драгоценные камни viewtopic.php?f=15&t=35&p=5241#p5241 |
Author: | antabu [ 29 Jun 2010 11:24 ] |
Post subject: | Re: Сам себе Алмаз |
Есть ещё двухтомник "Синтез минералов" http://science.flibusta.net/search?req= ... etype=orig |
Author: | Volodymyr [ 29 Jun 2010 11:56 ] |
Post subject: | Re: Сам себе Алмаз |
У меня с этого сайта почему-то не грузится (File not found!) Зеркало: http://free-books.dontexist.com/search? ... etype=orig |
Author: | Alexander [ 29 Jun 2010 12:23 ] |
Post subject: | Re: Сам себе Алмаз |
Хорошие книги: С.Ф. Ахметов Искусственные кристаллы граната - легкая, научно-популярная О`Доноху М. Кварц - более серьезная пробовал гуглить где скачать - пока глухо |
Author: | Roma_Melnyk [ 03 May 2011 20:07 ] |
Post subject: | Окисно-відновні реакції |
Допоможіть ! Мені просто задали реферат на тему "Значення окисно-відновних реакцій" Я просто взагалі не знаю про шо писати і в інтернеті нема такого(принаймні я не знайшов). Допоможіть якщо зможете хоча б 1-2 друковані сторінки. |
Author: | Volodymyr [ 03 May 2011 20:16 ] |
Post subject: | Re: Окисно-відновні реакції |
Roma_Melnyk wrote: Допоможіть ! Мені просто задали реферат на тему "Значення окисно-відновних реакцій" Я просто взагалі не знаю про шо писати і в інтернеті нема такого(принаймні я не знайшов). Допоможіть якщо зможете хоча б 1-2 друковані сторінки. Подивіться книгу Г.П. Хомченко, К.И. Севастьянова Окислительно-восстановительные реакции. viewtopic.php?f=6&t=91&p=11098#p11098 |
Author: | vasyutin [ 27 May 2011 01:20 ] |
Post subject: | как очистить фильтр от Fe(OH)3 |
Доброго времени суток !Проблема в следующем : наполнитель фильтра-кварцевый гравий Д 5-10мм , на поверхности отложения в виде твердого осадка , я предпологаю смеси карбонатов Ca, Mg , Fe(OH)3 , карбонаты легко растворяются горячим раствором лимонной кислоты , а вот гидроксид адсорбирован давольно прочно на поверхности, горячая разбавленная HCL c ней конечно справляется ,но вот вопрос, возможно ли регенерировать HCL из образованного FeCL3 например перегонкой , запас кислоты ограничен , а очистить необходимо 100л гравия .Или может есть какой нибудь катализатор для лимонной кислоты , чтобы она и гидроксид растворяла , или другой легкодоступный химикат для такой цели . Помогите профессионалы !!! С уважением любитель этой великой науки |
Author: | Volodymyr [ 27 May 2011 01:29 ] |
Post subject: | Re: как очистить фильтр от Fe(OH)3 |
Получить соляную кислоту из разбавленного раствора хлорида железа теоретически возможно, но на практике это нереально. Соляная кислота - крупнотоннажный продукт, который выпускается многими миллионами тонн, и то, что ее запретили - вопрос не к химикам. Попробуйте щавелевую кислоту, но только после промывки гравия лимонной кислотой - иначе возможен осадок оксалата кальция. |
Author: | vasyutin [ 27 May 2011 02:14 ] |
Post subject: | Re: как очистить фильтр от Fe(OH)3 |
Спасибо Vladimir буду пробовать |
Author: | ДДТ [ 27 May 2011 16:11 ] |
Post subject: | Re: как очистить фильтр от Fe(OH)3 |
А если трилоном Б? Он, по-моему, не очень дорогой. |
Author: | Volodymyr [ 27 May 2011 16:49 ] |
Post subject: | Re: как очистить фильтр от Fe(OH)3 |
ДДТ wrote: А если трилоном Б? Он, по-моему, не очень дорогой. Это хороший вариант, но трилон Б все-таки не дешевый. |
Author: | vasyutin [ 28 May 2011 01:04 ] |
Post subject: | Re: как очистить фильтр от Fe(OH)3 |
нашел на форуме ссылку http://centr-np.ru/catalog/him_reaktivi/55/?6.1 буду пытаться приобрести HCL (34,67 кг.-1300руб ) вобщем сносная цена |
Author: | Моня Квасов [ 28 May 2011 03:18 ] |
Post subject: | Re: как очистить фильтр от Fe(OH)3 |
А что мешает почистить азотной кислотой, - это ведь не прекурсор. Фосфорная тоже; кислые фосфаты железа растворимы. Соляную кислоту для чистки фильтра не обязательно брать чистую. Подойдут содержащие её смеси. Например, разбавленная серная кислота + NaCl. |
Page 1 of 7 | All times are UTC [ DST ] |
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |