Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики
http://chemistry-chemists.com/forum/

Вопросы по Неорганической и Общей химии (разное)
http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=1&t=2159
Страница 4 из 7

Автор:  Алексей Р. [ 06 июл 2016 11:31 ]
Заголовок сообщения:  Re: Вопросы по Неорганической и Общей химии (разное)

samotnik писал(а):
http://www.mrbigler.com/misc/energy-of-formation.PDF
Вот в этой таблице стандартная молярная энтропия для Ca2+ вполне себе -53,1.
Может, в вашей таблице просто редактор минус проспал?


Вот к этому я и веду. Если посмотреть здесь, то стантартная молярная энтропия показана положительной. И не только по этой ссылке. Значит, имеет место откровенная ошибка, причём широко растространённая?

Автор:  Алексей Р. [ 06 июл 2016 11:32 ]
Заголовок сообщения:  Re: Вопросы по Неорганической и Общей химии (разное)

Если тут столь осведомлённая аудитория, то, может, кто-то подскажет, где в интернете найти атлас диаграмм Пурбе?

Автор:  Zaec [ 06 июл 2016 12:58 ]
Заголовок сообщения:  Re: Вопросы по Неорганической и Общей химии (разное)

Алексей, здесь но на английском http://www.twirpx.com/file/1856361/

Автор:  Volodymyr [ 06 июл 2016 15:13 ]
Заголовок сообщения:  Re: Вопросы по Неорганической и Общей химии (разное)

Залил напрямую на форум: viewtopic.php?p=127156#p127156

Автор:  Алексей Р. [ 27 июл 2016 12:40 ]
Заголовок сообщения:  Re: Вопросы по Неорганической и Общей химии (разное)

Господа химики!

Вот есть химическая реакция в воде, отражающая углекислотное равновесие:

CO2 + H2O = H(+) + HCO3(-) = 2H(+) + CO3(2-).

Реакция, как мы видим, двустадийная и обратимая. Концентрация H2O принимается постоянной, так как количество молекул воды можно считать бесконечно большим.

А концентрации других составляющих - H(+), HCO3(-) и CO3(2-) могут изменяться. И равновесие может смещаться как в одну, так и в другую сторону.
Сам не химик по образованию, но слышал про метод стехиометрических матриц. Возможно ли применить его в данном случае для расчёта количеств образующихся веществ при накоплении или изъятии некого количества реагирующих веществ?

Автор:  Volodymyr [ 27 июл 2016 13:04 ]
Заголовок сообщения:  Re: Вопросы по Неорганической и Общей химии (разное)

Что такое "метод стехиометрических матриц" - не знаю. В данном случае расчеты производят исходя из выражения константы диссоциации угольной кислоты (при нужной температуре).

Автор:  Алексей Р. [ 02 авг 2016 12:13 ]
Заголовок сообщения:  Re: Вопросы по Неорганической и Общей химии (разное)

А вот такой проблемный вопрос: в обычную водопроводную воду добавляем раствор гипохлорита натрия NaClO. Как изменится рН в этом случае? Пожалуйста, ответьте с объяснением.

Автор:  Volodymyr [ 02 авг 2016 12:41 ]
Заголовок сообщения:  Re: Вопросы по Неорганической и Общей химии (разное)

Гипохлорит имеет сильнощелочную реакцию + в нем есть некоторый избыток едкого натра (для стабилизации). Соответственно, рН воды увеличится (в зависимости от количества гипохлорита)

Автор:  Алексей Р. [ 03 авг 2016 16:01 ]
Заголовок сообщения:  Re: Вопросы по Неорганической и Общей химии (разное)

Volodymyr писал(а):
Гипохлорит имеет сильнощелочную реакцию + в нем есть некоторый избыток едкого натра (для стабилизации). Соответственно, рН воды увеличится (в зависимости от количества гипохлорита)



Это да, если рассматривать вопрос с точки зрения наличия в растворе некоторого количества NaOH.
Но если рассматривать "чистый" гипохлорит натрия NaClO, который диссоциирует на Na(+) и ClO(-), то, учитывая, что хлорноватистая кислота слабая, получается, что в реакции

HClO = H(+) + ClO(-)

некоторое количество ионов ClO(-) вступит в реакцию с H(+) с образованием молекул HClO, и рН соответственно увеличится.
Верно ли такое рассуждение?

Автор:  Volodymyr [ 03 авг 2016 16:38 ]
Заголовок сообщения:  Re: Вопросы по Неорганической и Общей химии (разное)

Однозначно - да. Это называется "гидролиз солей" (соль слабой кислоты и сильного основания)

Автор:  Verona [ 07 фев 2017 02:33 ]
Заголовок сообщения:  Re: Вопросы по Неорганической и Общей химии (разное)

Добрый день, подсткажите, пожалуйста, возможна ли такая реакция:
Ba(OH)2 + H3PO4 = Ba(H2PO4)2 + 2Н2О
или дигидрофосфат может быть получен только из фосфата, добавлением избытка кислоты?
Спасибо.

Автор:  samotnik [ 07 фев 2017 05:02 ]
Заголовок сообщения:  Re: Вопросы по Неорганической и Общей химии (разное)

Вот смотришь на такие вопросы, и думаешь, они это серьёзно?

Да конечно возможна, что за глупости? Только научитесь для начала уравнивать реакции.

Автор:  Volodymyr [ 07 фев 2017 07:43 ]
Заголовок сообщения:  Re: Вопросы по Неорганической и Общей химии (разное)

Verona писал(а):
Добрый день, подсткажите, пожалуйста, возможна ли такая реакция:
Ba(OH)2 + H3PO4 = Ba(H2PO4)2 + 2Н2О
или дигидрофосфат может быть получен только из фосфата, добавлением избытка кислоты?
Спасибо.

Это не имеет значение, главное - избыток фосфорной кислоты в растворе и ее надлежащая концентрация.

Автор:  Verona [ 08 фев 2017 02:57 ]
Заголовок сообщения:  Re: Вопросы по Неорганической и Общей химии (разное)

Спасибо. Признательна за помощь.

Автор:  lhc_boinc@yahoo.com [ 10 мар 2017 11:27 ]
Заголовок сообщения:  Растворение кислот в воде

Нужна помощь!!

Наткнулся на следующую "непонятку" с OH группами и водой:

У молекулы глюкозы 5 OH групп. При растворении кристалла, состоящего из молекул глюкозы, диполи воды соединяются водородными связями с OH группами молекулы глюкозы и "утягивают" их с собой. Сами молекулы глюкозы при этом ничего не теряют и не приобретают - сколько было атомов столько и остается.

При попадении же молекулы серной кислоты в воду сценарий совсем другой. У молекулы серной кислоты 2 OH группы. И на этот раз диполи воды, вместо того, чтобы просто связаться водородными связями с OH группами, отрывают ионизированный водород (т.е. протон). При этом кислород, который был ковалентно связан с ныне оторванным протоном получает лишний электрон.

Вопрос следующий: Почему ковалентная связь в OH группах в молекуле глюкозы не разрывается диполями воды, а связь между кислородом и водородом в OH группах молекулы серной кислоты в тех же условиях разрывается?

Если короче - почему одни и те же OH группы в одних соединениях распадаются на протон и кислород, а в других - нет?

Автор:  Volodymyr [ 10 мар 2017 12:02 ]
Заголовок сообщения:  Re: Вопросы по Неорганической и Общей химии (разное)

Полярность связи О-Н в серной кислоте выше, чем в глюкозе, т.к. шестивалентная сера лучше оттягивает электронную плотность на себя, чем углерод.

Поэтому серная кислота диссоциирует хорошо, глюкоза - в мизерной степени.

Автор:  samotnik [ 10 мар 2017 12:09 ]
Заголовок сообщения:  Re: Вопросы по Неорганической и Общей химии (разное)

Ну дык кислоты бывают разной силы. Серная кислота достаточно сильная, чтобы забрать её протон достаточно очень слабого основания - молекулы воды. Чтобы оторвать водород от гидроксильной группы фенола воды уже недостаточно, нужен ОН-анион, например, в виде гидроксида натрия. А вот глюкоза совсем уж слабая кислота - чтобы забрать её протон нужно оооочень сильное основание - например, металлический натрий.

А вот почему кислоты бывают сильные и слабые - про это существует куча различных теорий (Льюиса, Бренстеда-Лоури, и т.д.), которые подробно разбираются в толстых книгах, а не на форуме.

Автор:  Школьник [ 04 апр 2017 15:24 ]
Заголовок сообщения:  АМФОТЕРНОСТЬ

У кого есть полный список амфотерных оксидов и гидроксидов? В интернете нет, а очень нужно.
Помогите пожалуйста

Автор:  Zaec [ 04 апр 2017 15:36 ]
Заголовок сообщения:  Re: Амфотерные оксиды и амфотерные гидроксиды

смотрите здесь https://www.wou.edu/las/physci/ch412/oxides.html там есть табличка

или
Вложение:
tmp_17908-index225657199.png
tmp_17908-index225657199.png [ 10.26 Кб | Просмотров: 10711 ]

Вложение:
450px-Amphoteric2[1].png
450px-Amphoteric2[1].png [ 98.56 Кб | Просмотров: 10704 ]

Вложение:
eq_14[1].JPG
eq_14[1].JPG [ 31.59 Кб | Просмотров: 10704 ]

Автор:  Школьник [ 04 апр 2017 15:38 ]
Заголовок сообщения:  Re: Амфотерные оксиды и амфотерные гидроксиды

Zaec писал(а):
смотрите здесь https://www.wou.edu/las/physci/ch412/oxides.html там есть табличка

Спасибо

Страница 4 из 7 Часовой пояс: UTC
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group
http://www.phpbb.com/