На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

Часовой пояс: UTC




Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 137 ]  На страницу Пред.  1, 2, 3, 4, 5 ... 7  След.
Автор Сообщение
 Заголовок сообщения: Re: можно ли к этому серьезно отнестись?
СообщениеДобавлено: 16 июн 2010 07:25 
Не в сети
Участник
Участник
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 18 мар 2010 12:24
Сообщения: 487
Откуда: Башкирия
Я так понял, что водород выделяется из H2O?!

_________________
Изображение
Если кому-то понравился ЮБ, можете поставить себе, буду рад!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: можно ли к этому серьезно отнестись?
СообщениеДобавлено: 16 июн 2010 07:31 
Не в сети
Участник
Участник
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 09 ноя 2009 12:28
Сообщения: 289
Откуда: Нерехта
А откуда же ? :)

_________________
1) "С хорошим мотором и ворота полетят" - Туполев.
2) "Нет вредных веществ, есть вредные количества" - Д.И. Менделев.
3) http://xumich.ucoz.ru


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: можно ли к этому серьезно отнестись?
СообщениеДобавлено: 16 июн 2010 08:58 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 50175
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
http://chemistry-chemists.com/Video/Alu ... -NaCl.html
http://chemistry-chemists.com/Video/Alu ... aCl-1.html
Вложение:
Комментарий к файлу: Получение водорода
Aluminium-CuSO4-NaCl-21.JPG
Aluminium-CuSO4-NaCl-21.JPG [ 70.58 Кб | Просмотров: 9440 ]

Вложение:
Комментарий к файлу: Получение водорода
Aluminium-CuSO4-NaCl-25.JPG
Aluminium-CuSO4-NaCl-25.JPG [ 88.49 Кб | Просмотров: 9440 ]

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: можно ли к этому серьезно отнестись?
СообщениеДобавлено: 16 июн 2010 09:05 
Не в сети
Начинающий
Начинающий

Зарегистрирован: 10 май 2010 12:29
Сообщения: 79
Vladimir писал(а):
http://chemistry-chemists.com/Video/Aluminium-CuSO4-NaCl.html
http://chemistry-chemists.com/Video/Alu ... aCl-1.html
Вложение:
Aluminium-CuSO4-NaCl-21.JPG

Вложение:
Aluminium-CuSO4-NaCl-25.JPG

:) :ax: ПРЕЛЕСТНО!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! ЕЩЕ И ВИДЕО....!!!!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: можно ли к этому серьезно отнестись?
СообщениеДобавлено: 30 июн 2010 20:32 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 30 май 2010 11:05
Сообщения: 12
KripTon писал(а):
Я так понял, что водород выделяется из H2O?!

Из H3O+.
Я такое в огнетушителе воздушно-пенном делал (с манометром). Баллон опустошается, клапан вывинчивается, из него вынимается сифонноя трубка. Баллон покрывается изнутри парафином, туда заправляется цинк/алюминий, щелочь и вода. Потом завинчивается обратно. По достижении критического давления срабатывает предохранительный клапан. Конечно, водород он загрезнен щелочью, так что "прибор" долго не продержит.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Горит ли на воздухе/в кислороде порошок меди?
СообщениеДобавлено: 21 фев 2011 22:03 
Не в сети
Начинающий
Начинающий

Зарегистрирован: 03 дек 2010 00:14
Сообщения: 88
Горит ли на воздухе/в кислороде порошок меди?
Или медь принципиально не воспламеняется в кислороде, а только лишь спокойно окисляется?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Горит ли на воздухе/в кислороде порошок меди?
СообщениеДобавлено: 22 фев 2011 06:55 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 50175
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Если сыпать мелкодисперсную медь в пламя - появятся искры, пламя окрасится в зеленый, иногда - в белый цвет, но сам по себе порошок меди на воздухе не горит.
Медь хорошо горит в хлоре (проволока, а тем более - порошок).

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Горит ли на воздухе/в кислороде порошок меди?
СообщениеДобавлено: 10 авг 2011 19:15 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 07 авг 2011 18:28
Сообщения: 11
Да в кислороде горит, даже в ложечке, без пламени, саморазогреваясь докрасна. А на воздухе - нет, процесс не может самоподдерживаться как это происходит с обычными дровами....


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Медь и ее соединения
СообщениеДобавлено: 30 мар 2013 16:00 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 50175
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Товарищ рассказал оригинальный метод получения глицината меди (комплекс меди и глицина). В растворе гидроксида тетрааминмеди растворяют глицин, естественно ничего не выпадает. Потом раствор аккуратно упаривают - чтобы улетел аммиак. При этом выпадает комплекс меди и глицина.

Упаривание рекомендуют проводить в роторном испарителе, но думаю, что это не обязательно.

P.S. Гидроксид тетрааминмеди можно получить, растворяя гидроксид меди в аммиаке.

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Медь и ее соединения
СообщениеДобавлено: 30 мар 2013 20:16 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 12 дек 2011 22:11
Сообщения: 1500
А что можно сделать с глицинатом меди?


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Медь и ее соединения
СообщениеДобавлено: 30 мар 2013 21:32 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 50175
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Глицинат меди - хелатное соединение меди (микроэлемент): это модная тема для биологов. Насчет химии - ничего особо полезного в голову не приходит.

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Медь и ее соединения
СообщениеДобавлено: 21 апр 2013 16:16 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 27 мар 2012 22:51
Сообщения: 2648
Откуда: Москва, Воронеж, Калужская область.
Читал, что если получать сульфид меди сплавлением медной проволоки с серой в открытом сосуде, то часть продукта может окислиться до медного купороса. А если задаться вопросом конкретно получить сульфат меди из серы, меди и воздуха, то есть какой-то способ? Спасибо.


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Медь и ее соединения
СообщениеДобавлено: 21 апр 2013 16:54 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 50175
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Сульфид меди (особенно полученный термическим способом) устойчив к окислению.

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Медь и ее соединения
СообщениеДобавлено: 24 апр 2013 18:39 
Не в сети
Участник
Участник

Зарегистрирован: 02 апр 2013 19:57
Сообщения: 126
Vladimir писал(а):
Сульфид меди (особенно полученный термическим способом) устойчив к окислению.

да, но при обжиге неплохо так переходит в оксид.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Медь и ее соединения
СообщениеДобавлено: 24 апр 2013 19:58 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 50175
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Да, прием на этой реакции основано получения металлической меди из медного колчедана (сульфид + кислород = оксид, затем: оксид + сульфид = медь).

Проблема в том, что нужна хорошая печь.

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Медь и ее соединения
СообщениеДобавлено: 28 апр 2013 13:43 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 27 мар 2012 22:51
Сообщения: 2648
Откуда: Москва, Воронеж, Калужская область.
Собрался получать синтетический малахит из самодельного медного купороса (писал про него в теме "серная кислота и сульфаты"). Растворил не много в воде, и по чу-чуть стал лить на пищевую соду (раньше всегда использовал поташ, но сейчас решил попробовать хорошенько промыть дистиллированной водой), пошло вспенивание, но когда оно улеглось, я увидел, что слабо-синий раствор потемнел (прямо как аммиакат), видимо, вспенивание было из за остатков кислоты. Какой-то это "не правильный" медный купорос я сделал, в чём тут может быть дело?
Вложение:
836590791407667b77c65729ed0ec5cf.jpg
836590791407667b77c65729ed0ec5cf.jpg [ 424.83 Кб | Просмотров: 8380 ]


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Медь и ее соединения
СообщениеДобавлено: 28 апр 2013 13:50 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 15 мар 2011 15:29
Сообщения: 4837
Я бы подумал что в соде есть какие-то примеси, дающие комплекс с медью.
Кстати, вспенивание не из-за кислоты (вернее не только из-за кислоты) - гидрокарбонат меди гидролизуется до основного карбоната (малахита), при этом выделяется углекислый газ и вода. И еще: не знаю как у вас, а у меня малахит полученный в растворе всегда образовывал ярко-синюю (правда, непрозрачную) суспензию - очевидно, гидратированная форма. Что бы преобразовать такой малахит в "обычный", зеленый достаточно нагреть р-р до кипения.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Медь и ее соединения
СообщениеДобавлено: 28 апр 2013 14:22 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 50175
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
феерверкер писал(а):
Собрался получать синтетический малахит из самодельного медного купороса (писал про него в теме "серная кислота и сульфаты"). Растворил не много в воде, и по чу-чуть стал лить на пищевую соду (раньше всегда использовал поташ, но сейчас решил попробовать хорошенько промыть дистиллированной водой), пошло вспенивание, но когда оно улеглось, я увидел, что слабо-синий раствор потемнел (прямо как аммиакат), видимо, вспенивание было из за остатков кислоты. Какой-то это "не правильный" медный купорос я сделал, в чём тут может быть дело?
Вложение:
Вложение 836590791407667b77c65729ed0ec5cf.jpg больше недоступно

Какая реакция раствора (кислый, щелочной)?
_______________________________
UPD: Посмотрел книгу Ю.В. Карякин, И.И. Ангелов Чистые химические вещества 1974 viewtopic.php?p=1750#p1750

Вложение:
основный карбонат меди.jpg
основный карбонат меди.jpg [ 407.06 Кб | Просмотров: 8373 ]

Осаждение ведется из кипящей воды, причем сульфат меди и гидрокарбонат натрия добавляют одновременно (в виде твердой смеси). В некоторых случаях от методики отступать можно, но если при этом у вас получилось что-то не то - не удивляйтесь.

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Медь и ее соединения
СообщениеДобавлено: 28 апр 2013 15:32 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 27 мар 2012 22:51
Сообщения: 2648
Откуда: Москва, Воронеж, Калужская область.
Ясно, то что в случае бикарбоната будет происходить вспенивание, знаю. Всегда готовил крепкий раствор купороса, и сыпал поташ, до тех пор, пока не переставала образовываться зелёная муть. Потом суспензию из плохо оседающего на дно малахита доводил до кипения, и малахит начинал быстро осаждать на дно, легко фильтровался.
На счёт РН, сода, понятное дело, щёлочь, сульфат меди сейчас порядочно содержал кислоты. А полученный "аммиакат", если верить фенол-фталеину, слабо-щелочной (розовая окраска появляется еле-еле).


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Медь и ее соединения
СообщениеДобавлено: 28 апр 2013 17:43 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 24 ноя 2009 11:17
Сообщения: 5261
Откуда: Новосибирск
Основные карбонаты меди могут иметь разный состав и оттенок, но торговый реактив - тяжёлый зелёный порошок с нормируемым составом.

_________________
- Не люблю тех, которые вслух произносят один тост, а про себя думают другой.


Вернуться к началу
 Профиль  
 
Показать сообщения за:  Поле сортировки  
Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 137 ]  На страницу Пред.  1, 2, 3, 4, 5 ... 7  След.

Часовой пояс: UTC


Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: Google [Bot] и гости: 6


Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете добавлять вложения

Найти:
Перейти:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group