Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://chemistry-chemists.com/forum/ |
|
Медь и ее соединения http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=1&t=325 |
Page 2 of 14 |
Author: | KripTon [ 16 Jun 2010 08:25 ] |
Post subject: | Re: можно ли к этому серьезно отнестись? |
Я так понял, что водород выделяется из H2O?! |
Author: | Sanyok112 [ 16 Jun 2010 08:31 ] |
Post subject: | Re: можно ли к этому серьезно отнестись? |
А откуда же ? |
Author: | Volodymyr [ 16 Jun 2010 09:58 ] |
Post subject: | Re: можно ли к этому серьезно отнестись? |
http://chemistry-chemists.com/Video/Alu ... -NaCl.html http://chemistry-chemists.com/Video/Alu ... aCl-1.html Attachment: Attachment:
|
Author: | нина-89 [ 16 Jun 2010 10:05 ] |
Post subject: | Re: можно ли к этому серьезно отнестись? |
Vladimir wrote: http://chemistry-chemists.com/Video/Aluminium-CuSO4-NaCl.html http://chemistry-chemists.com/Video/Alu ... aCl-1.html Attachment: Aluminium-CuSO4-NaCl-21.JPG Attachment: Aluminium-CuSO4-NaCl-25.JPG ПРЕЛЕСТНО!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! ЕЩЕ И ВИДЕО....!!!! |
Author: | a_astac [ 30 Jun 2010 21:32 ] |
Post subject: | Re: можно ли к этому серьезно отнестись? |
KripTon wrote: Я так понял, что водород выделяется из H2O?! Из H3O+. Я такое в огнетушителе воздушно-пенном делал (с манометром). Баллон опустошается, клапан вывинчивается, из него вынимается сифонноя трубка. Баллон покрывается изнутри парафином, туда заправляется цинк/алюминий, щелочь и вода. Потом завинчивается обратно. По достижении критического давления срабатывает предохранительный клапан. Конечно, водород он загрезнен щелочью, так что "прибор" долго не продержит. |
Author: | SupFanat [ 21 Feb 2011 23:03 ] |
Post subject: | Горит ли на воздухе/в кислороде порошок меди? |
Горит ли на воздухе/в кислороде порошок меди? Или медь принципиально не воспламеняется в кислороде, а только лишь спокойно окисляется? |
Author: | Volodymyr [ 22 Feb 2011 07:55 ] |
Post subject: | Re: Горит ли на воздухе/в кислороде порошок меди? |
Если сыпать мелкодисперсную медь в пламя - появятся искры, пламя окрасится в зеленый, иногда - в белый цвет, но сам по себе порошок меди на воздухе не горит. Медь хорошо горит в хлоре (проволока, а тем более - порошок). |
Author: | Chemileon [ 10 Aug 2011 20:15 ] |
Post subject: | Re: Горит ли на воздухе/в кислороде порошок меди? |
Да в кислороде горит, даже в ложечке, без пламени, саморазогреваясь докрасна. А на воздухе - нет, процесс не может самоподдерживаться как это происходит с обычными дровами.... |
Author: | Volodymyr [ 30 Mar 2013 17:00 ] |
Post subject: | Re: Медь и ее соединения |
Товарищ рассказал оригинальный метод получения глицината меди (комплекс меди и глицина). В растворе гидроксида тетрааминмеди растворяют глицин, естественно ничего не выпадает. Потом раствор аккуратно упаривают - чтобы улетел аммиак. При этом выпадает комплекс меди и глицина. Упаривание рекомендуют проводить в роторном испарителе, но думаю, что это не обязательно. P.S. Гидроксид тетрааминмеди можно получить, растворяя гидроксид меди в аммиаке. |
Author: | kafer96 [ 30 Mar 2013 21:16 ] |
Post subject: | Re: Медь и ее соединения |
А что можно сделать с глицинатом меди? |
Author: | Volodymyr [ 30 Mar 2013 22:32 ] |
Post subject: | Re: Медь и ее соединения |
Глицинат меди - хелатное соединение меди (микроэлемент): это модная тема для биологов. Насчет химии - ничего особо полезного в голову не приходит. |
Author: | феерверкер [ 21 Apr 2013 17:16 ] |
Post subject: | Re: Медь и ее соединения |
Читал, что если получать сульфид меди сплавлением медной проволоки с серой в открытом сосуде, то часть продукта может окислиться до медного купороса. А если задаться вопросом конкретно получить сульфат меди из серы, меди и воздуха, то есть какой-то способ? Спасибо. |
Author: | Volodymyr [ 21 Apr 2013 17:54 ] |
Post subject: | Re: Медь и ее соединения |
Сульфид меди (особенно полученный термическим способом) устойчив к окислению. |
Author: | beliar [ 24 Apr 2013 19:39 ] |
Post subject: | Re: Медь и ее соединения |
Vladimir wrote: Сульфид меди (особенно полученный термическим способом) устойчив к окислению. да, но при обжиге неплохо так переходит в оксид. |
Author: | Volodymyr [ 24 Apr 2013 20:58 ] |
Post subject: | Re: Медь и ее соединения |
Да, прием на этой реакции основано получения металлической меди из медного колчедана (сульфид + кислород = оксид, затем: оксид + сульфид = медь). Проблема в том, что нужна хорошая печь. |
Author: | феерверкер [ 28 Apr 2013 14:43 ] |
Post subject: | Re: Медь и ее соединения |
Собрался получать синтетический малахит из самодельного медного купороса (писал про него в теме "серная кислота и сульфаты"). Растворил не много в воде, и по чу-чуть стал лить на пищевую соду (раньше всегда использовал поташ, но сейчас решил попробовать хорошенько промыть дистиллированной водой), пошло вспенивание, но когда оно улеглось, я увидел, что слабо-синий раствор потемнел (прямо как аммиакат), видимо, вспенивание было из за остатков кислоты. Какой-то это "не правильный" медный купорос я сделал, в чём тут может быть дело? Attachment:
|
Author: | Trel [ 28 Apr 2013 14:50 ] |
Post subject: | Re: Медь и ее соединения |
Я бы подумал что в соде есть какие-то примеси, дающие комплекс с медью. Кстати, вспенивание не из-за кислоты (вернее не только из-за кислоты) - гидрокарбонат меди гидролизуется до основного карбоната (малахита), при этом выделяется углекислый газ и вода. И еще: не знаю как у вас, а у меня малахит полученный в растворе всегда образовывал ярко-синюю (правда, непрозрачную) суспензию - очевидно, гидратированная форма. Что бы преобразовать такой малахит в "обычный", зеленый достаточно нагреть р-р до кипения. |
Author: | Volodymyr [ 28 Apr 2013 15:22 ] |
Post subject: | Re: Медь и ее соединения |
феерверкер wrote: Собрался получать синтетический малахит из самодельного медного купороса (писал про него в теме "серная кислота и сульфаты"). Растворил не много в воде, и по чу-чуть стал лить на пищевую соду (раньше всегда использовал поташ, но сейчас решил попробовать хорошенько промыть дистиллированной водой), пошло вспенивание, но когда оно улеглось, я увидел, что слабо-синий раствор потемнел (прямо как аммиакат), видимо, вспенивание было из за остатков кислоты. Какой-то это "не правильный" медный купорос я сделал, в чём тут может быть дело? Attachment: The attachment 836590791407667b77c65729ed0ec5cf.jpg is no longer available Какая реакция раствора (кислый, щелочной)? _______________________________ UPD: Посмотрел книгу Ю.В. Карякин, И.И. Ангелов Чистые химические вещества 1974 viewtopic.php?p=1750#p1750 Attachment: Осаждение ведется из кипящей воды, причем сульфат меди и гидрокарбонат натрия добавляют одновременно (в виде твердой смеси). В некоторых случаях от методики отступать можно, но если при этом у вас получилось что-то не то - не удивляйтесь. |
Author: | феерверкер [ 28 Apr 2013 16:32 ] |
Post subject: | Re: Медь и ее соединения |
Ясно, то что в случае бикарбоната будет происходить вспенивание, знаю. Всегда готовил крепкий раствор купороса, и сыпал поташ, до тех пор, пока не переставала образовываться зелёная муть. Потом суспензию из плохо оседающего на дно малахита доводил до кипения, и малахит начинал быстро осаждать на дно, легко фильтровался. На счёт РН, сода, понятное дело, щёлочь, сульфат меди сейчас порядочно содержал кислоты. А полученный "аммиакат", если верить фенол-фталеину, слабо-щелочной (розовая окраска появляется еле-еле). |
Author: | antabu [ 28 Apr 2013 18:43 ] |
Post subject: | Re: Медь и ее соединения |
Основные карбонаты меди могут иметь разный состав и оттенок, но торговый реактив - тяжёлый зелёный порошок с нормируемым составом. |
Page 2 of 14 | All times are UTC [ DST ] |
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |