переоформил:
Получение брома
http://chemistry-chemists.com/Video11/Bromine.html

Небольшое дополнение

Если требуется имено сухой бром (в синтезах, где вода абсолютно неприемлима) бром сушат промывкой конц. серной.
Остатки брома из воды можно экстрагировать подходящим (не реагирующим с бромом и не смешивающимся с водой) органическим растворителем.
Водные сливы, содержащие растворенный бром, можно нейтрализовать раствором тиосульфата или сульфита натрия.

Спасибо. Я добавил в статью.

Хочется вот чистый бром выделить. Дано: бромид натрия, конц серняга. Очень не хочется бром из этого отгонять. Можно ли после окончания реакции как-то "выморозить" бром? При понижении температуры его р-римость в воде(точнее - р-ре серной кислоты) понижается? Удастся собрать капельки брома? Спасибо.

Зачем дублировать темы? viewtopic.php?f=1&t=4032

Насчет брома была статья:
Получение брома
http://chemistry-chemists.com/Video11/Bromine.html
Пользуйтесь поиском.

Смесь бромида калия с азотной кислотой запаял в ампулку. Видно капли выделившегося брома.

(Умно придумано: ампула с бромом заключена в прочный пластик, и вместе с тем галоген - как на ладони! Жаль, с радиоактивными э. так не прокатит )

В хрусталь - должно прокатить.

Безводный бромид алюминия.

В литературе встречал утверждение, что бромистоводородная кислота кипит при постоянном составе при значительном изменении атмосферного давления. В связи с чем вопрос, нужно перегнать раствор (40-45% HBr), но при обычных условиях кипит очень тяжко (125-126⁰С) капает по каплям, можно ли перегнать под вакуумом без значительной потери HBr?

Боюсь, это тот случай, когда не попробовав не узнаешь. Мне кажется, что потери будут значительными.

При 100 мм.рт.ст. гонится, по-моему, 50% азеотроп (уточните у Ксензенко "Химия и технология брома, йода и их соединений"), а разбавленные растворы расстаются с HBr весьма неохотно, по крайней мере при атмосферном давлении.

P.S.: Сильно удивился последнему, когда в руки попала бутылка 40% HBr с полным отсутствием едкого запаха и белого дыма, так характерных соляной кислоте.

Карякин пишет, что при 122-126град идет 44-45% кислота при атмосферном давлении, что под вакуумом будет 50%, я как-то сомневаюсь.
Сегодня попробовал разогнать небольшое количество примерно 40% кислоты при 70град и ~30мм, выяснилось, что а) производительности холодильника явно не хватает, б)плотность отгона была около 1.04, так что HBr таки сильно улетает. В связи с чем затею решено было оставить.

Реакция брома с алюминием

Коллега рассказывал, получал безводный бромистый алюминий в значительных количествах, причем в качестве реактора была.. 3л банка. Из тех соображений, что если лопнет, посуду не жалко. Как ни странно, банка выдержала, хотя выглядело все не менее зловеще, чем на картинке выше. И технический бром, оказывается, нужно предварительно сушить, влага в нем имеется.

Кстати, никто не встречал описанную методику получения водной HBr реакцией фосфорной кислоты с бромидами? Пересмотрел кучу литературы, везде пишут, что мол, если заменить серную на фосфорную, то все зашибись, никаких потерь HBr вследствие окисления, но хоть бы один дал ссылку на методику.

Я пробовал делать это на практике: дигидрофосфат калия схватывается в монолитную массу, что ведет к неравномерному нагреву и сильным всплескам.

На Кемпорте была тема, с фосфорной к-той. Горячая, действует на стекло.

Мне не нужен газообразный HBr, сильно греть фосфорную с сухим бромидом нет необходимости. Я хочу попробовать добавить фосфорной в конц. раствор NaBr, охладить, чтобы выпал NaH₂PO₄, отфильтровать осадок и разогнать водную HBr, попробовал вчера добавить фосфорной в 50% раствор бромида натрия, выпадают блестящие пластинчатые кристаллы, похожие на дигидрофосфат натрия. Вопрос, как угадать с концентрациями, если заниматься исследованиями, это может надолго растянуться..