25 г бромида натрия NaBr (~12 мл по объёму) залили 45 мл 80% серной кислоты (можно выпарить аккумуляторный электролит до дыма). Соль не растворяли перемешиванием. Раствор побурел.
(Первоначально собирались в 40-45% раствор бромида натрия лить конц. серную, но решили максимально упростить).
Затем было прилито 15 мл старого пергидроля (<30% Н2О2). Смесь стали осторожно размешивать. При заметном разогреве останавливаем перемешивание, чтобы бром не закипел; охлаждаем, опуская в холодную воду. Бром скапливается на дне, кристалики солей плавают над ним. Когда вся соль растворится, оставляем ещё на 5 минут. Далее можно охладить до 0-5°С для уменьшения растворимости брома в воде.
Получается 6 мл брома (около 18 г, выход порядка 90%).

Его можно отделить в делительной воронке или откачать пипеткой. Можно дополнительно подсушить конц. серной и перегнать.

Для проведения реакции достаточно стеклянной банки, удобно закрепить на ней резинкой полиэтиленовую плёнку и, проделав дырку, приливать пергидроль и перемешивать палочкой через неё.

При выливании даже бромной воды иногда образазуется едкое бурое облако. Старайтесь выливать прямо под слой воды.

Бром практически не растворяет в себе воду и сразу после получения уже достаточно сухой.
kostik

Получение жидкого брома.
KBrO3+KBr+H2SO4(10%)=3Br2+3H2O+3KSO4
Растворяем в 300 мл воды 3 гр бромида калия и приливаем 18 мл конц. серной кислоты.После этого растворяем в воде 63 гр бромида калия и постепенно небольшими порциями добавляем 17,5 гр бромата калия.После раствор желтеет затем краснеет.Через 10 минут появляются взвешенные капли брома в воде ,и на дне начинает образовываться сам бром.В конце реакции бром можно отсасать пипеткой.Выход примерно 16 мл.

Пошёл в местную аптеку, хотел купить бромид калия и/или иодид калия.

Голубой раствор медного купороса при добавлении аскорбиновой кислоты становится светло-зелёным (что это значит?), потом на дне обнаружививается красный осадок (медь, оксид меди (I)?)

Извиняюсь за вопрос не по теме, но когда я ходил в аптеку в поисках "бромидов K, Na, Li." - мне сказали что препаратов содержащих эти соединения нет...

Согласно книге
Ю.В. Карякин, И.И. Ангелов Чистые химические вещества


бромат калия рекомендуют получать действием брома и избытка хлора на раствор едкого кали или электролизом водного раствора бромида калия (аналогично хлорату калия).
Думаю, однако, что можно сделать и проще: к крепкому раствору бромата калия добавить в избытке гипохлорит натрия (препарат "Белизна") и охладить раствор. Должны выпасть кристаллы бромата калия.

В том-то и дело,что брома нет,а это значит что по вышеописанному методу бромат не получить.
Думаю у меня есть один выход получить хлор, и пропустить его через концентрированный раствор бромида натрия.
CL2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCL

У меня есть одна идея как получить бромную воду(что думаете)?

Первая реакция пойдет не до конца, и нужно подбирать концентрацию серной кислоты, переборщите - сразу начнет выделяться бром и SO₂. Вторая - не пойдет.

Нормальный путь - берем два "прекурсора" - марганцовку и солянку, получаем "непрекурсор" хлор, пропускаем через раствор KBr. То, что бромная вода будет с большим содержанием KCl, для большинства целей безразлично.

Я так еще летом приготовил литр бромной воды - на полгода кафедре хватило. Да, вместо марганцовки можно взять и MnO₂.

с марганцовкой не проблема, проблема с соляной кислотой(сильно долги процесс приготовление концентрированной).
Вы написали в начале предложения "начнет выделятся бром и эс о два" почему тогда так получить нельзя? бром же будет выделяться?

Вот если бы выделялся только бром...
Там попрет адская вонючая смесь, с которой я не стал бы работать даже под тягой (слабенькие они у нас ). Br₂, SO₂, HBr, SO₃, H₂SO₄, и это я еще не смотрел у Некрасова и Реми, так, из общих соображений...

А соляную кислоту для получения хлора можно брать и умеренно разбавленную - процентов 5-10. Только возрастают потери за счет того, что хлор в ней заметно растворяется.

А нагревать надо в случае если разбавленная?