С кальцием нам тоже показывали - учительница вынула из банки кусочек кальция, причем чего там было больше: кальция или масла с оксидом - вопрос спорный. Потом поместила в воду. "Кальциево-оксидно-масляный" композит начал вяло выделять водород, после добавления фенолфталеина раствор окрасился в малиновый цвет - вот и все.

Щелочные металлы впервые увидел только в институте, т.к. в школе уже тогда их запретили (1990 г.)

Если для опыта взять не холодную, а тёплую воду, реакция будет начинаться более энергично, поверхность металла быстро освободится от масляной и оксидной плёнки и начнётся выделение газа, похожее на интенсивное кипение.

Р.S.: довелось раз зарядить аппарат Киппа магнием и раствором соляной кислоты, выделение водорода происходило почти как у кальция с водой.

Если взять магниевую стружку - реакция протекает очень бурно, даже с растворами таких кислот как уксусная.

Вот попробовал. Я уже отошел от опытов.
Кальций (взятый еще в годы школьной практики) как то отмыл от керосина гексаном и положил несколько кусочков в герметичный пузырек. Так он хранится вполне нормально и сухой.
Воду взял обессоленную, прохладную. Иначе, сразу мутится от взвеси мела, а так и видно лучше и можно рассмотреть волны концентрации от растворяющегося гидрооксида кальция. Кстати, из небольшого чистого кусочка кальция и дистиллированной воды можно приготовить качественную известковую воду.











______________________________________________________________________________

Кстати, тоже факт о драгоценности кальция (из книги Фэдо Химик-любитель 1897 г.)

Спасибо, Иван Николаевич. Постараюсь на протяжении нескольких дней сделать статью (сейчас занят переоформлением старых материалов, но это подождет).

Кстати, я не сказал бы, что кальций реагирует с водой менее интересно, чем натрий, просто у каждого металла свои особенности.

P.S. Насчет экспериментов - это вы зря: людей, которые могли бы и хотели снимать химические эксперименты, можно пересчитать по пальцам одной руки.

Посмотрел ради интереса дореволюционные книги насчет способов получения кальция. Из химических тогда был только способ Муассана - восстановление иодида кальция натрием.

P.S.

А если поступить так - взять смесь хлорида кальция и иодида щелочного металла + натрий в некотором избытке и прогреть в закрытом железном сосуде? Получится ли немного сплава натрия с кальцием? Потом как описано выше попробовать растворить в абсолютном спирте.

Горение небольших кусочков кальция

Тоже где то выкладывал горение кальция, была мысль ради интереса получить сплав алюминия с кальцием аналог алюминий-магниевого сплава и проверить его свойства но всё никак руки не доходят.

Спасибо: ваше видео нашлось через поиск
viewtopic.php?p=79125#p79125

Эх, ртуть по 60 коп/фунт. Были времена!
Кстати, обратили внимание на тогдашнее соотношение цен "серебро-золото-платина"?
ЕМНИП, сейчас оно не сильно отличается от 1:50:100. А тогда - совсем иначе.

Купил 100 грамм дисиллированного порошка кальция (кстати, без масла). С водой реагирует совсем не так, как "кальций" который получился из натрия с расплавом хлорида кальция. Очень даже пластичный, несколько мягче меди (взял крупинку покрупнее, и расплющил её в толстую фольгу молотком на монете). Двое суток эта "фольга" пролежала на открытом воздухе - за первые пол часа утратила металлический блеск, а через несколько часов поверхность стала серо-чёрная. Далее внешне изменений не происходило. По прошествии суток помял кальций в руках, он был такой-же пластичный, как и в самом начале. На вторые сутки я опять его решил согнуть-разогнуть, кальций начал ломаться - прокорродировал основательно. Бросил в воду, растворился очень даже бурно, с мизерным количеством мути.

Получал на днях кальций.
Расплавил в графитовом тигле хлорид кальция, к тиглю подвёл +, в центр тигля вставил вольфрамовый электрод для сварки и подключил -.
Расплав ток проводит хорошо. Электролиз вёл при 5А.
Время от времени в зоне катода наблюдались голубые вспышки. (Почему голубые - хз). Во время электролиза поддувал аргоном на расплав.
Через несколько минут на катоде наросла капелька металла, которая сгорала ярким красным светом и растворялась в воде давая белую муть.
Наконецто я получил кальций, ибо в Украине я его достать так и не смог.

Некоторые замечания:
Хлором даже и не пахло, подозреваю что он сразу растворялся в расплаве, что наверняка сильно затруднит получение каких-либо значимых количеств кальция.
Без поддувки аргона не удалось получить вообще ничего.
Хлорид кальция сразу хапает воду из воздуха как только остывает. Слякоть неймоверная. Особенно это не идет на пользу тому кальцию что выделился на катоде, и где оставался ХК.
Частички графита очень быстро заполонили весь электролит. ХК был весь чёрный когда остыл после электролиза.

Рассматриваю другие варианты по получению кальция:
Хочу попробовать реакцию иодида и натрия, но проблема в том что получение иодида кальция та еще морока.

Пойдет ли реакция со стехиометрической смесью:
CaCl2 + NaI + Na = Ca + NaI + NaCl?

Натрий более летучий, чем кальций: скорее пойдет обратная реакция.

Ну в общем да, включив логику - именно такой вывод и напрашивается. Иначе и иодиды не нужны были бы.

Если интересно - то можно получить сплав кальций - алюминий ( около 20-30% кальция ) без всякого электролиза методом алюмотермии.
Гораздо проще добыть кальций из банки. Могу подарить кусочек

Йодиды при плавлении ( особенно кальция ) легко окисляются кислородом воздуха, аж пары фиолетовые валят