Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики
http://chemistry-chemists.com/forum/

Кобальт, Никель и их соединения
http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=1&t=467
Page 1 of 7

Author:  Sanyok112 [ 18 May 2010 19:44 ]
Post subject:  Кобальт, Никель и их соединения

Был у меня сернокислый кобальт (кристаллогидрат) - красно-коричневые кристаллы-гранулы. Теперь (где-то через 1,5 месяца заметил, что он посветлел (ближе к красно-розовому), слежался в комки (но они хорошо разламываются, кусок бумажки, который лежал в нем сопрел - рассыпался, а при растворении в воде остается нерастворимый осадок.
Что произошло?
Неужели гидроксосульфаты завелись?

Author:  Volodymyr [ 18 May 2010 19:49 ]
Post subject:  Re: Кобальт сернокислый

Основные соли образуют хлориды (соли летучей кислоты), да и то при нагревании. Кристаллогидрат CoSO4*7H2O просто потерял часть воды. Насчет осадка - это или механические примеси, которые были сначала или остатки бумажки. Вообще реактивы лучше хранить в стеклянных или полиэтиленовых банках.

Author:  Sanyok112 [ 18 May 2010 20:03 ]
Post subject:  Re: Кобальт сернокислый

А нет вы не так поняли про бумажку :) Я не в ней храню, а бумажка случайно туда упала.
Осадок растворился в р-ре серной.

Author:  antabu [ 19 May 2010 14:00 ]
Post subject:  Re: Кобальт сернокислый

Из практики замечено: безводная соль сначала растворяется не до конца, образую мутный раствор, окончательная гидратация протекает медленно.

Author:  ДДТ [ 19 May 2010 16:27 ]
Post subject:  Re: Кобальт сернокислый

Вам повезло - климат у Вас сухой.
У нас соли кобальта и никеля порастекались в лужицы - одна малиновая, другая травянисто-зеленая.
ПС мы используем нитраты (сульфаты, если из не удалить из раствора, прочно "прилепливаются" к комплексам и выпадают вместе с ними в осадок).

Author:  Volodymyr [ 19 May 2010 16:47 ]
Post subject:  Re: Кобальт сернокислый

Для приготовления катализаторов я тоже использовал нитраты. Обратил внимание, что из них понемногу летит азотка.

Author:  Sanyok112 [ 19 May 2010 16:57 ]
Post subject:  Re: Кобальт сернокислый

ДДТ wrote:
Вам повезло - климат у Вас сухой.

Ну не мокрый это точно ;)
Медный купорос при нахождении на открытом воздухе становится бледно-голубым...

Author:  mariyamariya [ 21 Jun 2012 00:08 ]
Post subject:  Кобальт (III)

Подскажите пожалуйста что будет если к кобальту(III) добавить K2SO4 и отдельно если добавить H2SO4?

Author:  Volodymyr [ 21 Jun 2012 01:10 ]
Post subject:  Re: кобальт

mariyamariya wrote:
Подскажите пожалуйста что будет если к кобальту(III) добавить K2So4 и отдельно если добавить H2So4?

В какой форме кобальт (III)?

Author:  mariyamariya [ 21 Jun 2012 08:04 ]
Post subject:  Re: Кобальт (III)

ион кобальта 3+

Author:  antabu [ 21 Jun 2012 12:04 ]
Post subject:  Re: Кобальт (III)

Обычно трёхзарядный кобальт в водном растворе стабилизирован лигандами. Если комплекс разрушается в кислой среде, добавка кислоты приведёт к окислению кислорода из воды кобальтом (ИМХО). Сульфат калия не должен влиять.

Author:  Volodymyr [ 21 Jun 2012 13:04 ]
Post subject:  Re: Кобальт (III)

Без лигандов, которые его хорошо связывают, кобальт (III) быстро окисляет воду или другие восстановители в растворе.

Author:  Allex [ 30 Jan 2013 02:17 ]
Post subject:  Никель и его соединения

Здравствуйте.

При добавлении оксида никеля к разбавленной серной кислоте не происходит никакой реакции.
Подскажите, пожалуйста, что я упустил?

Оксид никеля представляет из себя порошок цветом как на картинке
Attachment:
4KC2aGL.jpg
4KC2aGL.jpg [ 4.01 KiB | Viewed 19790 times ]

http://i.imgur.com/4KC2aGL.jpg
Кислота тоже серная...

Author:  Volodymyr [ 30 Jan 2013 02:42 ]
Post subject:  Re: NiO+H2SO4

Во-первых, вы уверены, что у вас серная кислота и оксид никеля. Если да - имеет смысл покипятить оксид примерно с 20% серной кислотой - должен раствориться.

Author:  DVP [ 30 Jan 2013 02:45 ]
Post subject:  Re: NiO+H2SO4

Allex wrote:
Здравствуйте.

При добавлении оксида никеля к разбавленной серной кислоте не происходит никакой реакции.
Подскажите, пожалуйста, что я упустил?

Оксид никеля представляет из себя порошок цветом как на картинке http://i.imgur.com/4KC2aGL.jpg
Кислота тоже серная...

Должен растворяться, и в кислотах, и в нашатырном спирте.

Attachments:
2.JPG
2.JPG [ 40.55 KiB | Viewed 28738 times ]

Author:  Allex [ 30 Jan 2013 03:48 ]
Post subject:  Re: NiO+H2SO4

Что кислота серная уверен 100%(плотность 1.8, сильно греется при разбавлении, запах)

А вот насчет никеля уже нет.

Решил прокипятить смесь в течении нескольких минут, но ничего не произошло.
Взял несколько мл жидкости, профильтровал и начал выпаривать, когда кол-во воды уменьшилось на на 70-80%
раствор в один момент стал золотистого цвета, как лимонад. Но при этом начала сильно выделяться кислота(при том что в основном растворе осадок почти не уменьшился), поэтому дальше выпаривать прекратил. Если я не ошибаюсь то раствор сульфата никеля имеет зеленоватый оттенок.

Осталось решить что имеет цвет как на картинке, но при взаимодействии(??) с серной - получается раствор золотистого цвета

Author:  DVP [ 30 Jan 2013 04:28 ]
Post subject:  Re: NiO+H2SO4

влейте в нашатырный спирт такого раствора. Должен появиться окраска типа , фиолетово- зеленого цвета, уже точно цвет не помню, но что то подобное.

Author:  Allex [ 30 Jan 2013 04:36 ]
Post subject:  Re: NiO+H2SO4

Вот прямо сейчас его нету :(
Ладно, проверю уже завтра

Author:  Termoyad [ 11 Jan 2014 12:55 ]
Post subject:  Re: Кобальт и его соединения

Кто-нибудь знает, где прочитать про технологию осаждения кобальта персульфатами? В большинстве книг нет ни методов, ни условий, способ упоминается только мельком.
Сделал пару опытов, но результат меня мягко говоря не устроил ( очень мелкий осадок, медленно протекает реакция, не полное осаждение... ).

Author:  Volodymyr [ 11 Jan 2014 13:08 ]
Post subject:  Re: Кобальт и его соединения

А какая, собственно, цель?
Чтобы окислить кобальт достаточно перекиси и щелочной среды. Осадок действительно мелкий, выпадает долго и нудно.

Page 1 of 7 All times are UTC [ DST ]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group
http://www.phpbb.com/