Я не могу найти концетрированную серную кислоту!Пожалуйста помогите!Заранее спасибо!

Конц. серная кислота - прекурсор. Поэтому в свободной продаже ее не найти.
Уже не раз писалось, что кислоту с концентрацией порядка 30-40% можно приобрести в автомагазине - ее используют для заправки свинцовых аккумуляторов.
Разумеется, чистота ее оставляет желать лучшего.
Концентрацию можно повысить выпариванием. Но этот процесс - ни в коем случае не для домашней кухни! Выпаривать следует только на открытом воздухе, опасаться попадания горячей кислоты на руки и одежду! Не вдыхать испарения - они содержат диоксид серы и аэрозоль серной кислоты.

Называется это дело Электрлит. Выпаривать дома тоже не советую.

Как очистить от примесей кислоту? Начисто перегонять?

По моему добавляют немного перекиси водорода (30%) - органика при последующем нагреве сгорает, а от неорганики - разве что перегонять.

Просто когда выпариваю кислоту она в большинстве случаев чернеет, появляется муть. Наверняка это углерод и всякая не рганика. Пробовал фильтровать через стекловолокно крупные частицы удерживает, но всеравно темная. Думал заиметь керамический фильтр, но боюсь будет быстро зашлаковыватся, остается заказать кварцевую посуду и перегонять начисто.

Кислота темнеет из-за обугленной органики. Учтите, что при перегонке кислота частично разлагается.
Вот методика очистки серной кислоты из Карякина:

Спасибо, хорошая метода, хромпик у меня есть, асбест на рынке видел. Иенское стекло я так понимаю то же что и бор-силикатное?

Почти - да. Иенское стекло
http://www.wikiznanie.ru/ru-wz/index.ph ... ldid=91261
Его вполне заменит пирекс или другие сорта борсиликатного стекла.

Всем привет
на днях получал азотку
остался KHSO4 в виде густой кашы как клейстер
как его лучше выделить из серки и остатков азотки ?

Если реакция проводилась при нагревании, скорее всего образовался сульфат калия (или смесь сульфата и гидросульфата).
Думаю, единственный способ убрать остатки серной и азотной кислот - отделить жидкость на фильтре Шотта (пористое стекло) под вакуумом.
При растворении в воде гидросульфат калия распадается на эквимолярные количества сульфата калия и серной кислоты.

а если на варонке бюхнера ?

Тогда вместо фильтровальной бумаги придется использовать стекловату.

а если просто оставить в стакане ?

в общем выложил на бумажный фильтр и оставил на балконе сохнуть
завтро посмотрим что вышло

Серняжка конц. скушает бумагу за милую душу.

В смысле, обратно из раствора гидросульфат уже не выделяется?
А то двусмысленно получается, если переписать в ионном виде
2 KHSO₄ -> K₂SO₄ + H₂SO₄
то слева и справа ровно те же ионы.
Даже если учесть, что в концентрированных растворах в основном ионы HSO₄^- - те же грабли в профиль.

Гидросульфат получается только при взаимодействии эквимоляоных количеств концентрированной серной кислоты и сульфата калия (натрия). Если его растворить в воде - назад гидросульфат калия мы уже не получим. По-моему это называется инконгруэнтное растворение.
Насчет ионной формы - справа осадок сульфата калия.

Вот методика из Карякина 1974 г. Все-таки гидросульфат можно получить упариванием сравнительно разбавленных растворов:

А в Карякине 1947 г похоже опечатка (как правило, бывает наоборот)

Вооюще-то 98% процентная кислота также находится в "автожидкостях":) Но она есть только на крупных авторынках, на днях пойду новую бутыль брать, выложу фото, и скажу применую цену, в последний раз когда брал (около 8 месяцев назад) стоила полуторолитровая бутыль 70 рублей всего:)

P.S Вопрос. Может ли сернистая кислота со временем превращать в серную?