Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики :: View topic

Магнитом слегка магнитится, но я не думаю чтобы чугун (железо по сути) растворился в концентрированной серной кислоте - он же ей пассивируется.

В разбавленной не пассивируется.

Na2SO4 + H2SO4 = 2NaHSO4

Реакция идёт на холоду при действии избытка концентрированной серной кислоты (концентрацией более 60%).
Это всё ясно. Но! Как же потом избавиться от этого самого избытка серной кислоты и выделить соль в сухом виде?
Есть какие-то идеи по этому поводу?

Второй способ интересный - сплавили 70 г сульфата с, грубо говоря, 40 г серки, и получили 230 г продукта. Просто ядерная реакция какая-то...

Ядерщики обзавидуются. Но мне все-таки кажется, что 230 г относится к первому способу.

Растворяют 100 г KCl (ч.) в 150 мл воды...

Как-то на химик.ру считали чего там по току и времени нужно - очень долго выходит (а еще брызгоунос большой).

Author:	Trel [ 29 Jan 2013 18:55 ]
Post subject:	Re: Серная кислота, Сульфаты
В разбавленной не пассивируется.

Author:	antabu [ 29 Jan 2013 21:55 ]
Post subject:	Re: Серная кислота
reaxim wrote: Магнитом слегка магнитится, но я не думаю чтобы чугун (железо по сути) растворился в концентрированной серной кислоте - он же ей пассивируется. Кислоту на железо проверить не сложно, реактивов полно.

Author:	reaxim [ 31 Jan 2013 14:28 ]
Post subject:	Re: Серная кислота, Сульфаты
Trel wrote: В разбавленной не пассивируется. У меня не разбавленная.

Author:	reaxim [ 12 Mar 2013 16:11 ]
Post subject:	Re: Серная кислота, Сульфаты
Ещё такой вопрос: нужно получить гидросульфат натрия из сульфата реакцией с серной кислотой: Na2SO4 + H2SO4 = 2NaHSO4 Реакция идёт на холоду при действии избытка концентрированной серной кислоты (концентрацией более 60%). Это всё ясно. Но! Как же потом избавиться от этого самого избытка серной кислоты и выделить соль в сухом виде? Есть какие-то идеи по этому поводу? P.S. Но вообще мне нужен пиросульфат натрия: 2NaHSO4 => Na2S2O7 + H2O, гидросульфат просто промежуточный продукт.

Author:	O'Bu [ 12 Mar 2013 16:46 ]
Post subject:	Re: Серная кислота, Сульфаты
reaxim wrote: Na2SO4 + H2SO4 = 2NaHSO4 Реакция идёт на холоду при действии избытка концентрированной серной кислоты (концентрацией более 60%). Это всё ясно. Но! Как же потом избавиться от этого самого избытка серной кислоты и выделить соль в сухом виде? Есть какие-то идеи по этому поводу? Кислоту на холоду добавлять к твердому сульфату? Месье знает толк в извращениях. Приготовить, скажем, 1 М растворы того и другого, смешать равные объемы, аккуратно упарить до образования кристаллов.

Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://chemistry-chemists.com/forum/

Серная кислота, Сульфаты http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=1&t=4933	Page 3 of 7

Author:	Volodymyr [ 12 Mar 2013 16:56 ]
Post subject:	Re: Серная кислота, Сульфаты
ЕМНП, именно к твердому: http://chemistry-chemists.com/N1_2009/139-159.pdf (посмотреть саму статью по ссылке сейчас не могу: на работе плохой интернет)

Author:	O'Bu [ 12 Mar 2013 17:24 ]
Post subject:	Re: Серная кислота, Сульфаты
В статье гидросульфат берут из банки. Смотрим Карякина-Ангелова, гидрат получается просто, безводный несколько сложнее: Attachment: NaHSO4.jpg [ 136.86 KiB \| Viewed 16846 times ]

Author:	Trel [ 12 Mar 2013 17:52 ]
Post subject:	Re: Серная кислота, Сульфаты
Второй способ интересный - сплавили 70 г сульфата с, грубо говоря, 40 г серки, и получили 230 г продукта. Просто ядерная реакция какая-то...

Author:	reaxim [ 12 Mar 2013 21:27 ]
Post subject:	Re: Серная кислота, Сульфаты
Trel wrote: Второй способ интересный - сплавили 70 г сульфата с, грубо говоря, 40 г серки, и получили 230 г продукта. Просто ядерная реакция какая-то... О да, да! Это то что нужно! =) А ведь это только 73% процента выход...При 100% наверное с полкило должно быть.

Author:	Upsidesium [ 13 Mar 2013 03:58 ]
Post subject:	Re: Серная кислота, Сульфаты
Trel wrote: Второй способ интересный - сплавили 70 г сульфата с, грубо говоря, 40 г серки, и получили 230 г продукта. Просто ядерная реакция какая-то... Ядерщики обзавидуются. Но мне все-таки кажется, что 230 г относится к первому способу.

Author:	O'Bu [ 13 Mar 2013 12:12 ]
Post subject:	Re: Серная кислота, Сульфаты
Upsidesium wrote: Ядерщики обзавидуются. Но мне все-таки кажется, что 230 г относится к первому способу. Лучше не станет. В прописи, грубо говоря, 40 г в пересчете на безводную соль + 30 г серки. А ведь это еще одна из лучших книг. Правильно папаша Мюллер говорил: в наше время верить нельзя никому. На работе, если не забуду, гляну более ранние издания - ибо сие есть явный глюк научного редактора.

Author:	radical [ 13 Mar 2013 13:07 ]
Post subject:	Re: Серная кислота, Сульфаты
В Карякине ошибки не редкость, даже в последнем издании 1974 года, сам налетал не раз. Например, методика получения KClO₃: Quote: Растворяют 100 г KCl (ч.) в 150 мл воды...

Author:	aleksandr2617 [ 07 Apr 2013 14:59 ]
Post subject:	Re: Серная кислота, Сульфаты
Подскажите, можно ли сконцентрировать серную кислоту из автомобильного электролита не выпариванием а электролизом, вроде в процессе электролиза будет разлагаться только вода, а в электролите будет оставаться H2SO4, или не все так просто? что-то не хочется нагревать кислоту до высоких температур.

Author:	Леша гальваник [ 07 Apr 2013 15:10 ]
Post subject:	Re: Серная кислота, Сульфаты
Как-то на химик.ру считали чего там по току и времени нужно - очень долго выходит (а еще брызгоунос большой).

Author:	феерверкер [ 07 Apr 2013 23:46 ]
Post subject:	Re: Серная кислота, Сульфаты
Ну зачем бояться нагревания, электролизом Вы получите намного меньше, и гораздо более грязный, а аэрозоль всё равно лететь будет. Я вот неделю назад выпарил 5л за три захода (мог выпарить за один день, но я не торопился, и растянул на два), выпаривал в кварцевой кастрюле на газовой плите на улице, ничего не случилось, главное одевать перчатки и очки, и всё ОК .

Author:	феерверкер [ 21 Apr 2013 14:17 ]
Post subject:	Re: Серная кислота, Сульфаты
Решил получить не много сульфата меди (для последующего получения синтетического малахита). Достал из трёх жильного провода проволоки, сложил в кастрюльку, прилил 230мл концентрированной Н2SO4, реакции нет (медная проволока как была красивая и блестящая, так и остаётся), стал нагревать. Вскоре после нагрева раствор стал коричневым (но явно не из за органики). Если чесно, этого я не ожидал, в чём тут может быть дело?

Author:	Trel [ 21 Apr 2013 14:40 ]
Post subject:	Re: Серная кислота, Сульфаты
Получение сульфата меди из металла и кислоты очень нерационально. В хозмаге купорос продается килограммами. Оранжевый цвет - возможно, оксид одновалентной меди.

Page 3 of 7	All times are UTC [ DST ]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/

Author:	Volodymyr [ 07 Apr 2013 15:16 ]
Post subject:	Re: Серная кислота, Сульфаты
Леша гальваник wrote: Как-то на химик.ру считали чего там по току и времени нужно - очень долго выходит (а еще брызгоунос большой). Основная проблема в другом: при высокой концентрации кислоты корродировать будут даже платиновые аноды, кроме того, когда концентрация будет порядка 50% - полетит озон (один из самых токсичных газов). Единственный метод получения серной кислоты из электролита, который имеет практическое значение - упаривание: дешево и сердито.