Так и я того же боюсь. Сушить, при чисто бытовых условиях, решительно не в чем: фарфор, стекло, даже нержавейка. Все в расплав полезет.

Про плотность раствора тоже думал, но таблицу концентрация/плотность пока не нашел. Может на форуме в каком справочнике есть?

Много где есть. Например, в справочнике Лидин Р.А.,Андреева Л.Л.,Молочко В.А 87 года табличка немного подробнее, чем 06 года.

Хочу поделиться опытом получения высококонцентрированной азотной кислоты по методике описанной Карякиным, "чистые вещества". Он пишет, что для получения азотной кислоты следует пропустить ток диоксида азота в продажную азотную кислоту. Я пропустил в 100 мл 56% азотной кислоты 22л диоксида азота. Раствор стал тёмно-зеленым из-за растворения NO и NO2. Оксиды азота хорошо расторимы в азотной кислоте 12% и более. В связи с этим по плотности бурой азотной кислоты нельзя судить о её концентрации. Для получения достоверных данных следует через бурую азотную кислоту пропустить ток чистого и сухого воздуха (сильная тяга!) до обесцвечивания раствора. И лишь затем измерять плотность ареометром или по массе 1 мл кислоты на аналитических весах. Короче моя азотная кислота получилась фиговой. Я настоятельно не рекомендую использовать данную методику.
Завтра проведу синтез используя 2 в.ч. нитрата калия и 1 в.ч. серной кислоты. По описи полцучается HNO3 1,51-1,52 г/мл.

Несколько экспериментов с 100% азотной кислотой
1. Воспламенение нитриловых перчаток

2. Воспламенение пенополиуретана
http://www.chem-page.de/experimente/146 ... e-100.html

Дымящая азотная кислота:

Подскажите пожалуйста ваши реагенты для синтеза,
у меня нивкакую не идёт концентрат и хоть убейся.
я использовал нитрат аммония, раствор серной кислоты и несколько железных гвоздей, оксид азота есть но очень слабо выделяется.

Эм... гвоздей?
Вообщето автор цитируемого вами сообщения перегонял селитру с концентрированной серной кислотой. И да - без гвоздей 100%)
Так что если хотите дымящую азотку - сначала выпарьте ваш электролит.

хорошо, попробую так сделать.

проходил мимо...

смотрю народ активно работает с нитратами калия, натрия и аммония,
а как насчет нитрата бария?
Ba(NO3)2(сухой) + H2SO4(конц.) -> BaSO4 + 2HNO3

никто такого не делал? Интересны подробности

Извините, а какая цель такого эксперимента?

Получение азотной кислоты? - Для этого подойдет и нитрат натрия (нитрат калия, можно - аммония).

Сделать, чтобы было "круто"? - Можно взять какой-то более дорогой, более токсичный и менее доступный нитрат, чем нитрат бария.

Нитрат бария нужен пиротехникам (именно для пиротехники - цветные огни, а не для взрывов), он нужен как растворимая соль бария и как исходное вещество для синтеза соединений бария в расплаве или твердофазным методом.

Лучше для получения азотной кислоты нитрат калия, чем нитрат натрия. Первый пенится при перегонке заметно меньше. В случае второго, если перегреть может "убежать" пена.

Цель использования нитрата бария, судя по всему, - желание избежать перегонки. В практикумах встречаются аналогичные методы, но с растворами бариевых солей, для получения кислот, которым перегонка противопоказана (например, хлорноватой). В случае же с твёрдым нитратом бария возможна пассивация его кристаллов сульфатом и, как следствие, - протекание реакции не до конца.

В разбавленных растворах такой прием работает, для концентрированных (крепких) растворов это плохая идея (может получиться паста, кроме того, реакция может пройти неполностью - как уже было сказано).

Кроме того, один из реагентов - соль бария или серная кислота - будут в избытке и попадут в полученный раствор кислоты.

Не стоит бояться перегонки. В самом простом варианте берется пробирка с нитратом и серной кислотой, горлышко пробирки вставляется в бутылочку, дно пробирки нагревается. Делал такое в детстве - брал бутылочку, в которой продавалась борная кислота, пробирку, аммиачную селитру (калийной или натриевой у меня было мало) и серную кислоту. Грел на кухне на газовой плите.

именно.

может проведём эксперимент?

я конечно понимаю что он, Ba(NO3)2 применяется в пиротехнике, но ради Науки... считаю мы можем потратить некоторое количество...

Кстати, фильтровать сульфат бария - удовольствие тоже весьма сомнительное.

Попробуйте.

К сожалению, сейчас не могу этим заняться, т.к. соль бария могу добыть, разве что расколупав зеленую сигнальную мину (выстреливает зеленые звездки), но я не знаю, какая там соль: нитрат, хлорид или перхлорат (и какие там еще растворимые в воде компоненты).

Я раньше маялся с подобным. Использовал раствор кальциевой селитры (нитрата бария не было) и разбавленную серную кислоту. Выпавший сульфат кальция с трудом отфильтровывал под низким давлением (и всё равно в нём оставалось много кислоты). В итоге, получаемая азотная кислота (около 20%) вполне годилась на некоторые опыты. Но работа того не стоила.

И потом, перегонка (когда всё настроено) это не только просто, но и дёшево. В данный момент я всегда могу купить 70% азотную кислоту, но не смотря на это, сам перегоняю концентрированную серную кислоту с нитратом аммония. На выходе получаю чистую 90% азотную кислоту, и, не поверите, получается дешевле, чем покупать.

Если надумаете перегонять - не забывайте, чтобы увеличить выход азотной кислоты вдвое, необходимо в конце реакции сплавить гидросульфат аммония с нитратом аммония. Это окончательно приведёт к высобождению азотной кислоты, и в колбе останется только сульфат аммония.

уважаемый, а вы не замечали какая растворимость гидросульфата аммония в серной к-те / серно-азотной смеси при нагревании? Сам так не делал но смотрел видео где работали примерно по вашей методе: азотнокислый аммоний и серная 97% образовали сперва взвесь, а потом при нагреве жидкую смесь. Серной был некоторый избыток(5:4). Меня интересует температура полного растворения гидросульфата. Очевидно что она была не больше 80С(температура отгона азотки) но по видео точнее сказать сложно...

Да, гидросульфат аммония (с нитратом аммония). Полностью растворим где-то не далеко от точки кипения. Лично я за контролем температуры не сильно гонюсь, отгоняю при не сильном кипении. Когда содержимое густеет, увеличиваем нагрев. Гидросульфат сплавляется с нитратом, и азотная кислота летит с новой силой. В итоге, получается чистый, прозрачный расплав сульфата аммония (он перестаёт кипеть, и значит, готово).

Случайно нашел в Википедии:

Могу сказать одно: избыток железа в удобрениях весьма нежелателен, поскольку железо связывает фосфор (фосфат) и переводит его в форму, трудно усваиваемую растениями. Железо (и алюминий) в фосфоритах, из которых потом получают суперфосфат, - большая проблема для фосфорной промышленности.

Эффективность сульфата железа для предотвращения детонации нитрата аммония также вызывает сомнения – в смысле, что гарантии нет и близко.