Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://chemistry-chemists.com/forum/ |
|
Серебро, золото, платиновые металлы (химия, выделение) http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=1&t=605 |
Page 15 of 24 |
Author: | stas [ 12 Oct 2017 11:35 ] |
Post subject: | Re: Серебро, золото, платиновые металлы (химия, выделение) |
Можно и вольфрам, и нихром -- всё можно! Армия использует благ. металлы исключительно для гарантии многолетней надёжности: ведь "все эти пули, гранаты..." вылёживают на складах десятилетиями... ---------------------- В молодости именно так и поджигал запалы -- разбитой 3,5-вольтовой лампочкой. |
Author: | Alef [ 22 Jan 2018 20:29 ] |
Post subject: | Re: Серебро, золото, платиновые металлы (химия, выделение) |
Во втором томе Реми в главе о серебре пишется о синтезе соединений серебра в степени окисления +2. Добавлением пероксосульфата аммония к раствору, содержащему нитрат серебра и о-фенантролин, получают шоколадно-коричневый пероксосульфат. Пероксосульфата аммония нет в распоряжении, провел этот опыт с персульфатом калия. В левом стаканчике коричневый осадок, полученный при добавлении к раствору нитрата серебра и о-фенантролина раствора персульфата калия; в правом - то же, но без фенантролина - темно-серый осадок. Что могло получиться во втором случае? И что еще интересного можно попытаться сделать с соединением серебра (+2)? Attachment:
|
Author: | Upsidesium [ 22 Jan 2018 22:53 ] |
Post subject: | Re: Серебро, золото, платиновые металлы (химия, выделение) |
Рыжый - [Ag(o-phen)2]S2O8, черный - AgO. Соль развалилась до стабильного оксида. Attachment: Сильный окислитель, устойчив к свету. |
Author: | antabu [ 23 Jan 2018 03:40 ] |
Post subject: | Re: Серебро, золото, платиновые металлы (химия, выделение) |
AgO - в заряженном серебряно-цинковом аккумуляторе. |
Author: | Alef [ 23 Jan 2018 11:17 ] |
Post subject: | Re: Серебро, золото, платиновые металлы (химия, выделение) |
Upsidesium wrote: Рыжый - [Ag(o-phen)2]S2O8, черный - AgO. Соль развалилась до стабильного оксида. Attachment: bailar1944.pdf Сильный окислитель, устойчив к свету. Спасибо за статью. Буду заказывать 8-оксихинолин, опыты с ним позрелищнее. С тем же персульфатом несколько раз пытался получить оксид меди (3) из гидроксида, но ни разу не добился описываемого гранатово-красного осадка - то осадок черный, то темно-зеленый. Есть ли более конкретная пропись этого процесса? |
Author: | Upsidesium [ 23 Jan 2018 22:10 ] |
Post subject: | Re: Серебро, золото, платиновые металлы (химия, выделение) |
Alef wrote: С тем же персульфатом несколько раз пытался получить оксид меди (3) из гидроксида, но ни разу не добился описываемого гранатово-красного осадка - то осадок черный, то темно-зеленый. Есть ли более конкретная пропись этого процесса? Quote: US patent 4003757 (Lux and Chobanov) describes one method for preparing this oxide (then called Ag(II)-oxide) in a form suitable for batteries and gives the following example: In 1.5 liters of aqueous solution containing 150 grams of sodium hydroxide, 65 grams of silver powder are suspended with continuous stirring. The silver powder has a density of approximately 1.6 grams per cubic centimeter. Its grain size distribution is: 52% under 10 microns; 33% 10 microns to 30 microns, 15% above 30 microns. The liquid is then heated to about 85° C. Upon reaching this temperature, a total of 200 grams of potassium peroxidisulfate (K2S2O8) in portions of about 40 grams each is added at intervals of, for example, 1 hour. After addition of the final portion of oxidant, stirring is continued for 3 hours. The product is then filtered, washed to free it of alkali substances, dried at a temperature of approximately 80° C and reduced to particle form. The foregoing yields approximately 73 grams of silver-(I,III)-oxide with more than 95% content of pure silver-(I,III)-oxide. Grey-black powder, diamagnetic Density: 7.48 g/cm3 Melting point: >100 °C, decomposition (Ag2O*Ag2O3 = 4AgO) Solubility in water: 0.0027 g/100 mL Solubility: soluble in alkalis Сам патент: Attachment:
|
Author: | Иван Николаевич [ 26 Feb 2018 14:40 ] |
Post subject: | Re: Серебро, золото, платиновые металлы (химия, выделение) |
К статье Золото и йод viewtopic.php?p=138367#p138367 Attachment: Любавин Техническая химия т 4.jpg [ 161.12 KiB | Viewed 14283 times ] |
Author: | Иван Николаевич [ 06 Mar 2018 14:26 ] |
Post subject: | Re: Серебро, золото, платиновые металлы (химия, выделение) |
Золотохлористоводородная кислота Attachment: Attachment: При небольшом увеличении: Attachment: Attachment:
|
Author: | Иван Николаевич [ 07 Mar 2018 13:29 ] |
Post subject: | Re: Серебро, золото, платиновые металлы (химия, выделение) |
Attachment: Аналитическая химия золота.jpg [ 20.01 KiB | Viewed 14174 times ] Attachment: 2018-03-07_144508.jpg [ 4.26 KiB | Viewed 14174 times ] Захотелось напоследок проверить совсем простой опыт. Похоже, что качественный "полевой тест", наподобие пробы с йодом и сжиганием бумажки.viewtopic.php?p=147924#p147924 Кусочек бумаги был сухой, не газетка, а канцелярские листки для записей. Один и тот же раствор капнул на бумажку и хлопчатобумажную салфетку и подсушил над плиткой. Attachment:
|
Author: | antabu [ 08 Mar 2018 04:05 ] |
Post subject: | Re: Серебро, золото, платиновые металлы (химия, выделение) |
После растворения золота в царской водке, чтобы избавиться от нитрата, раствор упаривают до влажных солей. Если зазеваешься и перегреешь - хлорное золото может разложиться, хотя бы частично. Благодаря подводке сжатого воздуха, я решил усовершенствовать процесс. Грел на водяной бане при обдуве раствора воздухом. И тоже получил частичное разложение! Воздух в магистрали специально очищают от следов масла - проверено. Всё дело том, что воздух уносит выделяющийся хлор, сдвигая тем самым равновесие реакции. Т.е. AuCl3 при 100° разлагается в малой степени, но удаляя продукт реакции можно сдвинуть равновесие. |
Author: | antabu [ 09 Mar 2018 04:23 ] |
Post subject: | Re: Серебро, золото, платиновые металлы (химия, выделение) |
Ещё некоторые наблюдения и рассуждения об осадке гремучего золота. При хранении кислот в лаборатории, если они недостаточно герметично закрыты, могут поглощать аммиак, содержащийся в воздухе, при этом в кислоте накапливается соответствующая соль аммония. При растворении золота в царской водке параллельно ион аммония полностью окисляется до азота и свежеприготовленный раствор не содержит солей аммония. Однако, при последующих операциях, таких, как денитрация многократным упариванием, при подкислении соляной кислотой в растворе снова может появиться аммоний. Известен способ очистки золота через селективное восстановление из раствора нитритом (натрия). Для полного восстановления нитрит добавляют до нейтральной среды. Если восстановление начинают от кислого раствора, в этих условиях опять же ион аммония окисляется нитритом (при нагревании - полностью) до свободного азота. Однако, если в растворе присутствуют неблагородные металлы, то при переходе от сильнокислой реакции раствора к нейтральной, сопутствующие катионы выпадают в виде гидроксидов. Соосаждение гидроксидов вместе с золотом приводит к образованию мелкодисперсного, трудноотделяемого осадка. Чтобы избежать этого, можно предварительно подщелочить раствор, например, фосфатом, чтобы удалить мешающие примеси в осадок. Вот при этой операции, как раз, проявляется мешающее действие примеси солей аммония на очистку золота от примесей - их содержание в кислоте приводит к потерям золота в осадок в виде гремучего, осаждаемого вместе с (фосфатами) неблагородных при подщелачивании (тринатрийфосфатом). К слову, когда говорят о селективности восстановления золота нитритом, надо учитывать так же мешающее действие хрома. Если этот металл присутствует в исходном сырье для аффинажа, при обработке царской водкой может частично окислиться до хромовой кислоты. При подщелачивании осадка нет, но нитрит восстанавливает хромат до гидроксида хрома, который так же мешает правильному формированию осадка золота. |
Author: | stas [ 09 Mar 2018 11:10 ] |
Post subject: | Re: Серебро, золото, платиновые металлы (химия, выделение) |
М-да. А аммиак, я так понимаю, всегда есть там, где люди? Биогенного происхождения, да? Я уж не говорю о том, который "фонит" из-под пробок, сквозь ПЭ пластик... |
Author: | radical [ 09 Mar 2018 13:27 ] |
Post subject: | Re: Серебро, золото, платиновые металлы (химия, выделение) |
stas wrote: М-да. А аммиак, я так понимаю, всегда есть там, где люди? Биогенного происхождения, да? Я уж не говорю о том, который "фонит" из-под пробок, сквозь ПЭ пластик... не знаю, на работе стоит баллон под тягой, кран совсем чуть-чуть пропускает, слышно рядом, если принюхаться и тяга не работает. Понятно, что налет на стекле всегда есть, но никаких особых "наслоений" не наблюдается. |
Author: | antabu [ 10 Mar 2018 06:23 ] |
Post subject: | Re: Серебро, золото, платиновые металлы (химия, выделение) |
Аммиак входит в состав воздуха, даже над Антарктидой. Конечно, в помещениях его больше. А в лабораториях, где с ним работают - ещё. |
Author: | Иван Николаевич [ 12 Mar 2018 14:32 ] |
Post subject: | Re: Серебро, золото, платиновые металлы (химия, выделение) |
В продолжение темы кассиевого пурпура viewtopic.php?p=148267#p148267 Вот как выглядит осадок на фарфоровой чашке. Довольно красиво и цвет меняется от угла обзора. Не зря из него раньше делали краски по фарфору. Сейчас наверное не делают - слишком дорого и альтернативы проще? Attachment: Attachment: 7 марта я налил растворы с пурпуром в две виалы. В одной (более фиолетового цвета - осадок полностью осел и структура у него хлопьевидная), в другой (красноватого (справа) образовал красивую картину плавного перехода, напоминающую зарю. Но сфоткать не удалось - немного взболталось когда нес на стол. Attachment: Потом взболтал и еще раз сфоткал. В правой можно рассмотреть тоненький смерч. Attachment:
|
Author: | radical [ 12 Mar 2018 18:07 ] |
Post subject: | Re: Серебро, золото, платиновые металлы (химия, выделение) |
Иван Николаевич wrote: Не зря из него раньше делали краски по фарфору. Сейчас наверное не делают - слишком дорого и альтернативы проще? В микроволновке искрит |
Page 15 of 24 | All times are UTC [ DST ] |
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |