Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://chemistry-chemists.com/forum/ |
|
Фосфор и его аллотропные модификации http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=1&t=610 |
Page 1 of 24 |
Author: | Alex K [ 21 Jan 2010 16:48 ] |
Post subject: | Фосфор |
Хотелось бы провести пару красочных опытов с фосфором, используя его горючесть... Можно ли его где-то купить или извлечь из подручных материалов? |
Author: | Volodymyr [ 21 Jan 2010 17:24 ] |
Post subject: | Re: Получение фосфора красного |
Купить нельзя - "спасибо" наркоманам. Получить белый фосфор можно восстановлением фосфата кальция углем в электрической дуге, а потом перевести белый фосфор в красный. http://chemistry-chemists.com/N2/62-79a.htm Это эксперимент не для домашних условий, а для серьезной лаборатории. Другой вариант - алюмотермия метафосфата натрия. Небольшое количество белого фосфора можно получить нагревая без доступа воздуха состав «тёрки» спичечного коробка. Для экспериментов по свечению этого вполне хватит. |
Author: | KripTon [ 18 Mar 2010 13:39 ] |
Post subject: | Re: Получение фосфора красного |
зная, что фосфор аллотропен, можно из красного получить белый, и обратно. конечно, такое дома не проделать. нужна большая температура и данные вещества должны находится в изолированной, от воздуха, среде. |
Author: | Volodymyr [ 18 Mar 2010 14:15 ] |
Post subject: | Re: Получение фосфора красного |
Любопытные, однако, интересы у Alex K: HCl, Et2O, P - и это при полном отсутствии химических знаний. Можно не сомневаться в какой организации он работает. |
Author: | Sanyok112 [ 18 Mar 2010 14:19 ] |
Post subject: | Re: Получение фосфора красного |
Vladimir wrote: Любопытные, однако, интересы у Alex K: HCl, Et2O, P - и это при полном отсутствии химических знаний. Можно не сомневаться в какой организации он работает. А откуда такая информация? Не нашел таких вопросов, или эти вопросы своевременно были удалены |
Author: | KripTon [ 18 Mar 2010 15:02 ] |
Post subject: | Re: Получение фосфора красного |
тоже не совсем ясно... |
Author: | Alexander [ 18 Mar 2010 15:21 ] |
Post subject: | Re: Получение фосфора красного |
KripTon wrote: зная, что фосфор аллотропен, можно из красного получить белый, и обратно. конечно, такое дома не проделать. нужна большая температура и данные вещества должны находится в изолированной, от воздуха, среде. Видео сублимации красного фосфора с образованием белого: http://chemistry-chemists.com/Video-to- ... -white.wmv источник не помню. |
Author: | Alexander [ 18 Mar 2010 15:24 ] |
Post subject: | Re: Получение фосфора красного |
Sanyok112 wrote: А откуда такая информация? Не нашел таких вопросов, или эти вопросы своевременно были удалены Не совсем - его объявление куплю "эф-р и солянку" болталось неделю. |
Author: | Volodymyr [ 18 Mar 2010 15:53 ] |
Post subject: | Re: Получение фосфора красного |
Alexander wrote: источник не помню. Это ролик из подборки school.edu.ru Вот еще несколько видео из этой коллекции - вернем теме здоровое химическое содержание Как ведут себя белый и красный фосфор при нагревании: http://chemistry-chemists.com/Video-to- ... ustion.mov Горение белого фосфора под водой: http://chemistry-chemists.com/Video-to- ... -water.mov Attachment:
File comment: Горение белого фосфора под водой Phosphorus-combustion-in-water.JPG [ 12.89 KiB | Viewed 37751 times ] Горение красного фосфора в кислороде: http://chemistry-chemists.com/Video-to- ... oxigen.mov Attachment:
File comment: Горение красного фосфора в кислороде Phosphorus-combustion-in-oxigen-1.JPG [ 12.21 KiB | Viewed 37751 times ] Attachment:
File comment: Горение красного фосфора в кислороде Phosphorus-combustion-in-oxigen-2.JPG [ 9.91 KiB | Viewed 37751 times ] Горение красного фосфора в хлоре: http://chemistry-chemists.com/Video-to- ... lorine.mov Attachment:
File comment: Горение красного фосфора в хлоре Phosphorus-combustion-in-chlorine.JPG [ 6.88 KiB | Viewed 37751 times ] Самовоспламенение бумажки, смоченной раствором фосфора в сероуглероде: http://chemistry-chemists.com/Video-to- ... us-CS2.mov |
Author: | KripTon [ 18 Mar 2010 19:45 ] |
Post subject: | Re: Фосфор |
отличный форум, помог человеку, сразу же опыт в картинках и в видео формате! |
Author: | zlav [ 09 Apr 2010 17:58 ] |
Post subject: | Re: Фосфор |
алюминотермия метафосфата?? интересно? сиодва надо? какова температура и не сгорят ли пары фосфа? |
Author: | Volodymyr [ 09 Apr 2010 19:40 ] |
Post subject: | Re: Фосфор |
zlav wrote: алюминотермия метафосфата?? интересно? сиодва надо? какова температура и не сгорят ли пары фосфа? Quote: Получение белого фосфора восстановлением метафосфата натрия порошком алюминия в присутствии двуокиси кремния. Уравнение реакции: 6NаРО3 +10Аl + 3SiO2 = 6Р + 5Аl2O3+ЗNa2SiO3. Восстановление ведут при нагревании в тугоплавкой трубке длиной 25 см и диаметром 1—1,5 см, соединенной с одной стороны с источником чистого водорода (баллоном или аппаратом Киппа), а с другой стороны с трубкой, по которой газообразные продукты отводятся в кристаллизатор с водой. В тугоплавкую трубку насыпают смесь, состоящую из 1 вес. ч. NaРO3, 3 вес. ч. SiO2 и 0,5 вес. ч. алюминиевых опилок. При помощи асбестовых пробок трубку соединяют с одной стороны через промывную склянку, содержащую концентрированную Н2SO4, с источником водорода, а с другой — с отводной трубкой. Удалив из прибора воздух сильным током водорода и убедившись в чистоте выходящего водорода накаливают тугоплавкую трубку при помощи горелки Теклу с «ласточкиным хвостом». Фосфор, образующийся по приведенной выше реакции, перегоняется и конденсируется в виде мелких шариков в кристаллизаторе с водой. В темноте можно заметить зеленое свечение фосфора в трубке. По окончании опыта прибор разбирают только после полного его охлаждения в токе водорода. Полученный фосфор помещают для хранения в банку с холодной водой. Метафосфат натрия можно получить прокаливанием гидрата гидроортофосфата натрия-аммония; уравнение реакции: NaNН4НРO4•4Н2O = NaРO3+NН3+5Н2O. http://chemistry-chemists.com/N2/62-79a.htm |
Author: | zlav [ 15 Apr 2010 19:22 ] |
Post subject: | Re: Фосфор |
прошу прощения за столь глупый вопрос. но в цветочном горшке с крышкой медной трубкой залепленый цементом реакция пойдёт?или весь фосфор там и сгорит внутри. |
Author: | Volodymyr [ 15 Apr 2010 19:33 ] |
Post subject: | Re: Фосфор |
Часть сгорит, часть - нет, но не уверен, что все это удастся в горшке поджечь. Кроме того, при горении сосуд скорее всего потеряет герметичность. |
Author: | Фёдор [ 04 Jul 2010 20:10 ] |
Post subject: | Фосфор и его аллотропные модификации |
Решил я получить это вещество, поскольку в магазинах где я покупаю реактивы его нет. Для начала теория. Исходим из реакции: 2Ca3(PO4)2 + 10C(кокс)+ 6SiO2 = 6CaSiO3 + P4 + 10 CO Пусть m(Ca3(PO4)2)=31 г Имеем n(Ca3(PO4)2)=0,1 моль Далее расчитываем, что m(C)=6 г, m(SiO2)=18 г Получается соотношение 5,16(Ca3(PO4)2):1(С):3(SiO2) Первые вопросы: Какой уголь лучше использовать? Активированный или из фильтра противогаза. Также с диоксидом кремния. Просеяный песок или может подойдет истолченый силикагель? Со смесью почти разобрались. Теперь как проводить этот процесс. Как-то, где-то говорилось о проведении процесса в глиняном горшке для цветов (через отверстие вытекает силикат кальция). Но не знаю приемлимо это. Поэтому прошу помощи, что можно сделать? P.S По каким реакциям еще можно получить фосфор? |
Author: | Антон [ 04 Jul 2010 20:21 ] |
Post subject: | Re: Фосфор и его аллотропные модификации |
Уголь активированный,диоксид кремния любой. |
Author: | Volodymyr [ 04 Jul 2010 21:07 ] |
Post subject: | Re: Фосфор и его аллотропные модификации |
От противогаза уголь лучше не брать - он содержит добавки оксидов металлов. Активированный уголь подойдет, но думаю лучше взять обыкновенный графит. Диокисд кремния - растертый песок. Учтите также, что суперфосфат, который продается в магазинах, это не средний фосфат кальция Ca3(PO4)2, а дигидрофосфат кальция Ca(H2PO4)2*H2O, что дает при нагреве много воды (3 моля на моль вещества). Вот описание получения фосфора из книги Рипан Р. Четяну И. Руководство к практическим работам по неорганической химии Attachment: Attachment: Саму книгу залил здесь: viewtopic.php?f=15&t=35&p=448#p448 Главных проблемы две: 1) Зажечь и поддерживать электрическую дугу. В горшке для цветов это сделать трудно: не будет видно какой зазор между электродами. 2) Отвести и сконденсировать пары фосфора Белый фосфор высокотоксичен (смертельная доза 0.1 гр) и очень легко загорается. Насчет других способов. Небольшие количества белого фосфора можно получить из "терок" спичечных коробков. Отдерите "терки" из 2-3 спичечных коробков (желательно с минимальным количеством бумаги), положите на дно пробирки, плотно закройте отверстие пробирки ватой. Нагрейте нижнюю часть пробирки в пламени горелки или спиртовки. Вы увидите, как белые пары фосфора поднимаются из нижней части пробирки и конденсируются на стенках и вате (в виде желтоватой жидкости). Далее берут закрытую пробирку и идут в темное помещение. Ждут 5-10 минут, пока глаза привыкнут к темноте, потом открывают ватную пробку. Сразу же содержимое пробирки и вата вспыхивают зеленоватым светом. Иногда вата загорается. Можно увидеть зеленоватое свечение паров фосфора. В некоторых случаях можно увидеть колебательную реакцию - когда фосфор в пробирке то светится, то гаснет (видно мерцание с периодом несколько секунд). На днях делал этот опыт, но заснять слабое свечение фосфора очень трудно. Это только на известной картине фосфор освещает всю лабораторию: Attachment:
|
Author: | Фёдор [ 05 Jul 2010 06:41 ] |
Post subject: | Re: Фосфор и его аллотропные модификации |
Мда.. С прибором не всё так просто Придётся отказаться от проведения этого дома. Лучше уж дождаться доступа в лабораторию |
Author: | Иван Николаевич [ 15 Sep 2010 16:56 ] |
Post subject: | Re: Фосфор и его аллотропные модификации |
На днях делал этот опыт, но заснять слабое свечение фосфора очень трудно. Это только на известной картине фосфор освещает всю лабораторию: Attachment: phosphorus.jpg [/quote]Светит как электрическая лампочка. Насчёт методов получения фосфора хотел спросить- возможно ли получить белый фосфор разлагая фосфин (например при пропускании через нагретую трубку или как-то иначе) получить который можно из загрязнённого фосфида кальция при реакции с водой. Фосфидосодержащий шлак можно получить сжигая термит на основе суперфосфата. (например описано у Чувурина в Занимательной пиротехнике). Реально это сделать в "гаражных" условиях? Метод восстановления метафосфата кальция углём требует, по-моему, белокалильного жара (по Менделееву) (хотя в литературе читал что восстанавливается намного легче, чем средняя соль с песком и углём) и глиняных реторт, которые наверное нереально достать химику-любителю. Хотя если достать подходящий сосуд возможно ли электрообогревом (нихромовой спиралью) провести эту реакцию? Ведь в 19 веке реторты нагревали в угольных печах. |
Author: | Volodymyr [ 15 Sep 2010 17:18 ] |
Post subject: | Re: Фосфор и его аллотропные модификации |
Принципиальных трудностей нет. Фосфин довольно неустойчив. Но думаю, что будут проблемы с низким выходом, пожарной опасностью процесса и токсичностью фосфина. Кстати, сурьмяное и мышьяковое зеркало образуется при разложении соответствующих гидридов. Как-то думаю заснять, тем более, что опыт простой (правда не очень полезный для здоровья). |
Page 1 of 24 | All times are UTC [ DST ] |
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |