Dmtr wrote: Возможно ли получение соляной кислоты взаимодействием хлорида кальция и раствором серной кислоты? (По уравнению H2SO4(р-р) + CaCl2 = CaSO4↓ + HCl(р-р))
В книгах конкретно этого не нашёл, но у Карякина есть способ получения CaSO4*2H2O взаимодействием 20%-ых растворов CaCl2 и H2SO4. Я посчитал, там HCl жолжно получится около 8%. На практике, наверно, будет ещё меньше. Так вот, вопрос: получится ли кислота более высокой концентрации, если взять более концентрированные р-ры (или CaCl2 вообще твёрдый)?
Когда подобные реакции рассчитываются для неконцентрированных растворов, то всегда надо учитывать, что часть хлороводорода растворится в воде прямо в месте реакции. Например, берем H2SO4 + 2NaCl -> 2 HCl + Na2SO4. Из 98 грамм серки можно получить 73 грамма хлороводорода. Если считать, что максимальная концентрация солянки при температуре этой реакции равна 30%, то для растворения всего хлороводорода потребуется M воды, где 73/(73 + M) = 0.3, то есть M = 170 грамм. Итого, приемлемая концентрация серной кислоты для данной реакции с сухим NaCl должна быть минимум: 98/(98+170) = 37%. Если она будет меньше, то даже при условии прохождения основной реакции, весь выделившийся хлороводород прям в РМ растворится в воде. Конечно, в дальнейшем можно попробовать перегнать полученную солянку. Но, во-первых, максимальная концентрация солняки после перегонки ~20%, то есть ее надо будет снова концентрировать в дальнейшем. А во вторых - это просто глупо, если можно сначала повысить концентрацию серной кислоты.
Полностью аналогичный расчет можно сделать и для вашего вопроса про CaCl2 и H2SO4. С электролитом не пробовал CaCl2 (хотя в этом и нету особого смысла исходя из описанного выше), но с концентрированной серкой реакция идет хорошо. Тестировал, с целью узнать, что лучше использовать - NaCl или CaCl2 - склонялся к CaCl2, ибо Ca менее активен, чем Na, но в итоге не заметил абсолютно никакой разницы.
|
