| Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://chemistry-chemists.com/forum/ |
|
| Вопросы по электролизу и электрохимии http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=12&t=2284 |
Page 12 of 15 |
| Author: | Ramon [ 16 Jan 2018 18:48 ] |
| Post subject: | Re: Вопросы по электролизу и электрохимии |
Volodymyr wrote: Теоретически, если поляризация вызвана низкой скоростью диффузии ионов к электроду, - она полностью обратима. На практике потенциал многих гальванических элементов падает во времени: меняется и состав электролита, и поверхность электрода, и состояние мембраны. Спасибо. А если имеет место кинетическая поляризация (замедленный разряд ионов на электроде)? |
|
| Author: | Volodymyr [ 16 Jan 2018 20:10 ] |
| Post subject: | Re: Вопросы по электролизу и электрохимии |
Концентрационная поляризация (временно) исчезает, когда цепь размыкается и концентрация реагирующих веществ (и продуктов) возле электродов восстанавливается. Кинетическая поляризация (как я только что прочитал) обусловлена низкой скоростью самого процесса передачи электронов: какая бы ни была концентрация реагирующих веществ на электроде, кинетическая поляризация не исчезнет. Тут вообще неуместно говорить про обратимость или необратимость. Данный вид поляризации не связан с равновесием, как таковым. Механическая аналогия: обратимо ли трение? |
|
| Author: | Ramon [ 14 Jul 2018 05:52 ] |
| Post subject: | Re: Вопросы по электролизу и электрохимии |
При определении константы скорости электрохимической реакции в гальваническом элементе основной параметр - плотность тока. Вопрос: имеется в виду максимальный ток (ток КЗ) который может отдать ячейка или нет? И второй вопрос: где можно найти расширенные таблицы коэффициентов переноса ионов в водных растворах? |
|
| Author: | Upsidesium [ 14 Jul 2018 23:51 ] |
| Post subject: | Re: Вопросы по электролизу и электрохимии |
Числа переноса зависят от величины поляризации. Если она меньше 20 мВ (у некоторых авторов менее 59 мВ), то а = b = 0,5. Если больше, то уравнение Тафеля. Остальные вопросы неплохо освещены в лабораторном практикуме по теор. электрохимии Левина. На форуме не нашел, но возможно есть. |
|
| Author: | Ramon [ 04 Sep 2019 14:02 ] |
| Post subject: | Re: Вопросы по электролизу и электрохимии |
В чем может быть причина по которой свинцовый АКБ при полном заряде имеет ЭДС 11,8 В вместо штатных 12,6 - 12,9 В. |
|
| Author: | antabu [ 04 Sep 2019 16:19 ] |
| Post subject: | Re: Вопросы по электролизу и электрохимии |
Надо бы проверить каждую банку отдельно, но, видимо, доступа к выводам нет. А есть ли у каждой банки своя пробка? |
|
| Author: | Ramon [ 04 Sep 2019 17:30 ] |
| Post subject: | Re: Вопросы по электролизу и электрохимии |
antabu wrote: Надо бы проверить каждую банку отдельно, но, видимо, доступа к выводам нет. А есть ли у каждой банки своя пробка? Результаты такие: 1.87 В, 1.9 В, 2.1 В, 1.98 В, 1.96 В, 1.99 В. В сумме складывается 11.8 В. Т.е. с выводами все впорядке. Что-то с электродами. Штатная ЭДС только у одной банки. От сульфатации такое может быть или это что-то другое? Стоял зимой в гараже, не использовался. |
|
| Author: | Ramon [ 04 Sep 2019 19:54 ] |
| Post subject: | Re: Вопросы по электролизу и электрохимии |
У марганцево-цинковых элементов кажется так: образуется оксидная пленка на электроде и эдс падает. Или я чего-то путаю? |
|
| Author: | Volodymyr [ 05 Sep 2019 10:35 ] |
| Post subject: | Re: Вопросы по электролизу и электрохимии |
Я не специалист (поэтому могу написать глупость), но по-моему такое значение напряжения в пределах допустимого. |
|
| Author: | феерверкер [ 05 Sep 2019 11:07 ] |
| Post subject: | Re: Вопросы по электролизу и электрохимии |
Ramon wrote: antabu wrote: Надо бы проверить каждую банку отдельно, но, видимо, доступа к выводам нет. А есть ли у каждой банки своя пробка? Результаты такие: 1.87 В, 1.9 В, 2.1 В, 1.98 В, 1.96 В, 1.99 В. В сумме складывается 11.8 В. Т.е. с выводами все впорядке. Что-то с электродами. Штатная ЭДС только у одной банки. От сульфатации такое может быть или это что-то другое? Стоял зимой в гараже, не использовался. Напряжение ниже нормы. Сульфацию откидываем (полностью заряженные ячейки всё равно выдадут номинальное напряжение). Что может быть: 1. Не отрабатывает зарядка (чем заряжаете?) 2. Возможно проблемы в какой-то ячейке. Но тогда при зарядке здорово греться должен. Попробуйте подключить на батарею нагрузку - например, 12в лампочку на 50вт. И под нагрузкой произведите замер напряжения на всех ячейках. |
|
| Author: | Upsidesium [ 05 Sep 2019 17:08 ] |
| Post subject: | Re: Вопросы по электролизу и электрохимии |
Падение почти на 1 В. Такое происходит при разряде примерно на 50% от понимала. |
|
| Author: | Upsidesium [ 05 Sep 2019 22:38 ] |
| Post subject: | Re: Вопросы по электролизу и электрохимии |
феерверкер wrote: Сульфацию откидываем (полностью заряженные ячейки всё равно выдадут номинальное напряжение). Она может вызвать такой эффект, если по каким-то причинам осадок сульфата вырос только на аноде. Тогда он превращается в электрод второго рода и его потенциал становится зависимым от активности сульфат-ионов в электролите:Ф = Фст - 0.059lgSO42- чем ниже активность (концентрация) сульфат-ионов тем выше потенциал анода и тем ниже эдс ячейки. Но там величина падения будет от силы 0,1 - 0,3 В на всю батарею. |
|
| Author: | Ramon [ 12 Sep 2019 08:53 ] |
| Post subject: | Re: Вопросы по электролизу и электрохимии |
Короче не стал я с ним париться и сдал в утилизацию. Купил новый. Всем спасибо за консультацию. |
|
| Author: | tsvigo [ 21 Oct 2019 21:57 ] |
| Post subject: | Какая реакция идёт в Вольтовом столбе? |
Какая реакция идёт в Вольтовом столбе? Как всем известно жил такой итальянец Вольта который придумал электрическую батарейку - Вольтов столб. Видимо у него было много вариаций. Ну допустим одна из них простая - медь, цинк и солёная обычная вода. То есть два стержня - цинковый и медный положить в стакан с солёной водой. По теории на стержнях получится постоянное электрическое напряжение. А какие реакции идут при протекании электротока? |
|
| Author: | Volodymyr [ 21 Oct 2019 22:04 ] |
| Post subject: | Re: Какая реакция идёт в Вольтовом столбе? |
Примерно так: 2Zn + 4OH- -4e => 2Zn(OH)2 O2 + 2H2O +4e => 4OH- |
|
| Author: | slick10 [ 01 Feb 2020 01:53 ] |
| Post subject: | Re: Вопросы по электролизу и электрохимии |
Провожу электролиз раствора KCl с разделенными анодным и катодным пространством, соединенным солевым мостиком. Катод - угольный, анод - железный гвоздь, ток I=0,2A. На катоде выделяется водород, в анодном пространстве появилось светло-желтое окрашивание раствора и выделилось небольшое количество гидроксида железа. Подскажите какие процессы происходят и какие процессы будут происходит без разделения анодного и катодного пространства? |
|
| Author: | Вася Химикат [ 01 Feb 2020 05:06 ] |
| Post subject: | Re: Вопросы по электролизу и электрохимии |
slick10 wrote: Подскажите какие процессы происходят и какие процессы будут происходит без разделения анодного и катодного пространства? На катоде образуется водород и гидроксид-ионы; на аноде окисляется материал анода, и в раствор поступают ионы Fe2+ и Fe3+. Fe3+ частично гидролизуют, а Fe2+ окисляются кислородом воздуха, отсюда наличие некоторого количества гидроксида железа (III). Без разделения катодного и анодного пространства будет дополнительно идти обменная реакция ионов железа с ионами OH- с образованием осадков Fe2O3*nH2O (1) и FeO*nH2O (2), параллельно последняя форма будет окисляться кислородом воздуха и переходить в (1) |
|
| Author: | slick10 [ 01 Feb 2020 05:53 ] |
| Post subject: | Re: Вопросы по электролизу и электрохимии |
Весьма странный результат, но после 12 часов электролиза железный гвоздь не растворился сколько-нибудь заметно. Раствор обесцветился, видимо после осаждения гидроксида железа. Выделения газа(кислорода) на аноде не происходит. На катоде все также выделяется водород. Железо как бы пассировалось может быть, но разложение воды не происходит. При тех же условиях хромовый анод растворялся достаточно быстро. |
|
| Author: | antabu [ 01 Feb 2020 07:24 ] |
| Post subject: | Re: Вопросы по электролизу и электрохимии |
slick10 wrote: Весьма странный результат, но после 12 часов электролиза железный гвоздь не растворился сколько-нибудь заметно. Раствор обесцветился, видимо после осаждения гидроксида железа. Выделения газа(кислорода) на аноде не происходит. На катоде все также выделяется водород. Железо как бы пассировалось может быть, но разложение воды не происходит. При тех же условиях хромовый анод растворялся достаточно быстро. Взвешивать надо, и ток контролировать. Либо железо растворяется, либо кислород выделяется, либо ток не идёт. |
|
| Author: | slick10 [ 01 Feb 2020 11:54 ] |
| Post subject: | Re: Вопросы по электролизу и электрохимии |
Да, вы правы гвоздь полегчал на 2 грамма, но хлорид железа не образуется, а выпадает гидроксид железа 2. Куда деваются ионы хлора? Выделения газа на аноде нет? |
|
| Page 12 of 15 | All times are UTC [ DST ] |
| Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |
|