А он разве не гидролизуется?

Нет.

Карборунд (карбид кремния) - одно из самых стойких веществ.

Я пробовал нагревательный силитовый стержень в качестве анода в кислом растворе. Быстро перестаёт пропускать ток. В общем, и легированный кремний и карборунд ведут себя подобно вентильным металлам - анодируются, т.е. покрываются непроводящей плёнкой.

От скуки снова достал электролизер. А перед этим начитался темы про хлорат калия.
И понял, что мне нужен KOH, сразу понял, что идея крайне глупая, так как выход уже на первом процессе будет никчемный, но не бертолетку получить так как-то уталить чесотку в руках, да и других способов получения KOH я не вижу, купить негде, хозтоваров где эта щелочь играет ключевую роль не припомню.

Первый вопрос это диафрагма, вспоминается книга Степина, как я понял она просто припятствует смешиванию анодных и катодных продуктов (просто я почему-то раньше думал, что это некий элемент ТБ). С катода уходит водород, с анода хлор... Но пока писал возник вопрос, нельзя ли нагреть электролизируемый раствор и обойтись без диафрагмы, не получу ли я сразу берту хотя бы с минимальным выходом?

Без диафранмы, при электролизе хлористого калия получите хлорат калия. Так его и получают в промышленности. Реакция идет и при низкой температуре, но желателен подогрев, тогда выход больше , и растворимость хлората больше.

Ночью подумал, и решил, что пожалуй лучше горизонтальное расположение электродов, анод в придонном пространстве, катод с более широкой площадью поверхности сверху, ибо много хлора мне дома не надо.
Но вот вопрос, искомый продукт сам-то будет подвергаться электролизу, при достаточной температуре он относительно хорощо растворим, а это меня уже расстраивает, высокие ли потери будут, кто пробовал?

В получении берты много своих ньюансов. Ничего не подбирая выход ок 30%. Если пошаманить, то можно до 80-85% довести. Чесно говоря, я получал хлорат натрия, а затем обменкой - берту. Так проще было отделять от графита. Себестоимость хлората натрия была в районе 2,80 грн (12руб), а вот хлорат калия - намного дороже - 18грн за счет дорогого хлористого калия.

По хлорату калия есть целая тема
viewtopic.php?f=7&t=761
(в частности, там обсуждается его получение)

Здравствуйте, не подскажите какое сопротивление имеет вот такая батарейка?

У разных производителей сопротивление может отличаться. Внутреннее сопротивление можете замерить сами. Вот схема. При холостом ходе , к примеру 4.5В, при нагрузке -4в.
Тогда ЭДС=4.5в.
Ток равен
I-U/R 4/100=0.04А
Падение напряжения на внутреннем сопротивлении 0.5В (ЭДС-U под нагрузкой)
Тогда: R=U/I=0.5/0,04=12.5 Ом
Сопротивление надо подобрать, что бы напряжение на батарейке уменьшилась на величину, которую можно четко зафиксировать, для стрелочного прибора -0.5в, для цифрового достаточно 0.1в, (и желательно снять характеристики при разных номиналах резистора.).

у меня приборов нет(

Магазины для радиотехников (или соответствующие рынки) в вашем распоряжении. Для начала стоит купить тестер.
Химия (физика) - не магия: без приборов количественных измерений не сделаешь.

Понадобился цинк, где его достать уже металлом, что-то я не придумал. Купил 100 мл паяльной кислоты, вставил электроды в раствор. Катод цинковая проволочка, анод угольный. Ток 12. Сколько не ждал, раствор непоколебим.

В качестве флюса для пайки черных металлов часто применяют ортофосфорную кислоту, с ней у Вас действительно ни чего не выйжет. Цинк можно добыть из цинково - марганцевых батареек. лучше с солевых, там стаканчик с цинка , немного труднее с щелочных, там цинк в центре в виде спрессованного порошка.
http://www.powerinfo.ru/babybattery.php

Кислота ZnCl2 однозначно, с NaOH дает осадок, который в избытке последнего растворяется

Вы попробуйте в качестве анода использовать цинковую проволоку, а в качестве катода, к примеру, медную пластину. Вот состав на основе хлористого цинка,( без блескообразователей будет матовое покрытие.) Может у Вас и осаждается цинк, но на цинковой проволоке его не заметно.

Ну должен быть хлор который не заметить невозможно

Если цинк надо, то можно использовать корпуса щелочных батареек.

Электролизом получение марганца сомнительно, слишком электроотрицательный потенциал. А вот двуокись марганца получить можно, в промышленности (используется сульфат марганца) так и делают.