(цитаты из книги K.Egli, E.Rust "Несчастные случаи при хим.работах", 1926)

"...К. Е. понюхал довольно большую банку с цианистым калием, которая была закупорена корковой пробкой, с целью убедиться, годен ли еще препарат для употребления. В банке скопилось столько паров синильной кислоты, что он тотчас упал без чувств, причем сильно ударился головой об пол. При вдыхании он вдруг почувствовал сдавливание с обеих сторон шеи, как будто его душили, и страшную боль в висках, после чего у него потемнело в глазах. Он быстро пришел в себя и скоро выздоровел.
...В механической мастерской, где в цианистой ванне производилось никкелирование, один рабочий наполнил стакан раствором цианистого калия, и "ради шутки" протянул его соседу рабочему с приказанием: "пей!". Тот взял у него стакан и залпом выпил, прежде чем испуганный "шутник" успел его вырвать. Несчастный упал и через несколько секунд был мертв.
...В Вайтнесе тяжело заболел рабочий на фабрике приготовления цианистого натрия. Он, не вымыв рук, поставил на огонь котелок для чая, причем занес на край его немного цианистого натрия. Затем он вымыл руки и стал пить чай как раз через запачканный край котелка. Его удалось еще спасти, хотя довольно долгое время он находился без сознания

Железисто-синеродистый калий сам по себе мало ядовит, в присутствии же кислот, вследствие выделения синильной кислоты, является очень ядовитым (Lewin). Очень ядовит нитропруссид натрия: он действует подобно цианистому калию, только не так сильно; наоборот, соли циановой и родановой кислот ядовиты мало или совсем не ядовиты (Lewin).
Циан газообразный, соединения циана с галоидами и цианамид — очень ядовиты, но все же менее, чем синильная кислота. Сильно раздражают слизистые оболочки. Хлористый и бромистый циан применялись, как удушающие средства на войне. Нитрилы и динитрилы жирного и ароматического ряда также относятся к веществам ядовитым, еще сильнее действуют изонитрилы и карбиламины. Очень ядовита гремучая кислота — карбилоксим. По данным J.F.Неуmans'а и Р.Маsoin'а, серноватистокислый натрий представляет надежное противоядие против динитрилов, а также против циана. В моче затем находят роданистый натрий.

На лекции нам рассказывали такой случай.
Женщина, проработала всю жизнь в цеху гальваники с цианистыми электролитами.
Вышла на пенсию, через пару месяцев заболела. Все хуже и хуже, врачи не могут определить причину. Примерно через пол года она сходила в цех, попрощаться с коллегами, умирать собралась. После посещения цеха все болячки пропали. Она сообщила врачам. Оказалось, у нее физиологическое привыкание к цианидом. И ей, что бы жить, надо принимать в небольших дозах цианистый калий.

Помню историю про юного химика. Он решил сделать цианистый калий термическим разложением гексацианоферрата калия. Но, видимо, подробно тему не изучил. И взял гексацианоферрат(III) калия, вместо гексацианоферрат(II) калия.
Соответственно получил вместо такой реакции: 3K4[Fe(CN)6] →(t) Fe3C + 5C + 3N2↑ + 12KCN такую 6K3[Fe(CN)6] →(t) 2Fe3C + 10C + 6N2↑ + 18KCN + 3(CN)2↑
Эта ошибка стала фатальной.
В те времена. действительно, можно было купить красную соль в фотомагазине, а желтая была дефицит.

Я сам в школьные годы нагревал красную кровяную соль в пробирке, не подозревая, что выделяется в газовую фазу (и что остается в твердой). Хорошо, что газ, который выделялся, я поджег.

Незнание может обойтись слишком дорого.

Красную кровяную соль использовали для обработки негативов (ЕМНП при передержке - слишком большой выдержке при съемке), поэтому она была во многих фотомагазинах. До недавнего времени для опытов с люминолом я использовал кровяную соль из пакетика, купленного много лет назад в фотомагазине.

Я однажды спутал ККС с бихроматом при приготовлении хромовой смеси, надпись на банке стерлась. Заподозрил неладное, когда соль побелела при прибавлении кислоты, чего с бихроматом вроде как не должно быть.

В цветной фотографии применялась в виде отбеливающего раствора между первым и вторым проявлением. Входила в наборы для обработки фотоматериалов(картонные коробочки в виде шестиугольной призмы). Применяется вроде и сейчас, но где взять - не знаю.

До сих пор помню эти прямоугольные картонные коробки за 2 рубля с инструкцией и кучей полиэтиленовых пакетиков разных размеров внутри: красная кровяная соль, метол, гидрохинон, сульфит, бура.. самый огромный пакет был с тиосульфатом

А что у нас с LD50 дициана? В контексте, например, нагревания в пробирке на кухне - набирается летальная концентрация?

Смотря в каких количествах(пробирки тоже сильно разные бывают) и каков объем кухни(а точнее воздуха в ней).

Но я когда получал цианид прокаливанием ККС в выпарной чашке делал это в универе и в противогазе. И с напарником(тоже в противогазе, стоял подальше от меня и места опыта, на всякий случай я ему так сказал сделать). У меня, правда, произошло самовоспламенение дициана. Красиво горело.

Оффтоп.
Оказывается пламя дициан-кислород обладает наивысшей температурой.

А англовик вики утверждает, что дицианоацетилен-кислород t = 4990⁰С.
Дициан-кислород дает только 4525⁰С.

Ну і я так робив в шкільні роки. Якраз тоді коли на хімії вивчали кисень. Вчитель грів пробірку з перманганатом, я повторив це дома, а оскільки перманганату в домашній аптечці було малувато, то вирішив повивчати як реагують на нагрівання інші солі. Червоної кров’яної в мене було досить, і я експериментував досхочу - грів в пробірках, підпалював отриманий газ, розчиняв його в воді (до речі, розчиняється непогано, приблизно як двоокис сірки, бульбашки зменшуються на очах), нюхав і пробував на смак. Також і з чорним залишком з пробірки - розчиняв його в воді, там дуже повільно малесенькими бульбашками виділявся газ (дотепер не знаю що це), отримувався блідо жовтуватий розчин з чорним дрібнодисперсним осадом і характерним запахом.

Коли розповів про це все вчителю, він зблід і замовк, а потім сказав що з цією речовиною треба обходитися дуже обережно.

6K₃[Fe(CN)₆] = 350⁰C => 18KCN + 2Fe₃C + N₂ + 8C₂N₂

Углерод там образуется тоже: карбид железа серый, цианид калия - белый, а продукты разложения имеют черный цвет.

Там все зависит от температуры при которой идет разложение. Бывает и улерод образуется
6K₃[Fe(CN)₆] → 2Fe₃C + 10C + 6N₂↑ + 18KCN + 3C₂N₂↑

А при какой температуре в данной реакции будет образовываться цианид калия?

Начиная с 300 градусов

Подтверждаю, после нагревания кровяной соли вся сковородка была в чём-то чёрном, что очень хорошо растворяется в воде.

Наверное это и есть углерод.

Извиняюсь за банальность, но углерод в воде не растворяется.

Вопрос нубский и, скорее кулинарный, чем химический.

Может ли привести к отравлению употребление настойки из вишневых косточек?
Прошлым летом залил граммов 800 не обработанных термически косточек вишни 1,5 л. водки.
Всё это дело стояло у меня месяцев 6, после чего я слил жидкость а косточки выкинул.
Про жидкость забыл еще на полгода. Сейчас нашёл. А запах миндальный... Такой, что выкинуть жалко.
Так вот. Если эту настойку, содержащую 35 - 40% спирта разбавить чем-нибудь соком/сиропом и т.п. раза в 2,5 - 3, не будет ли опасно ее употребление?