Не вижу в этом ничего забавного.

а что плакать что ли? Я бы ни себе, ни знакомым не стал бы брать такие идиотские наборы с тупым содержанием. И многое от нас с вами зависит - как мы детям это преподносим.

У меня сомнения что радий есть на фотке

Почему нет? В Казанском университете для любопытствующей публики показывали препараты радия еще до первой мировой войны. Сейчас выделять его много проще, период полураспада больше 2000 лет, так что, если выделили, прекрасно сохранится.

Пара фоток с реактивами жалко не было времени еще поснимать

Довольно интересно ведёт себя смесь сульфата анилина с хлоратом калия.

и как же она себя ведет? детонирует что ли?

Горит очень ярким (почти как магний) пламенем, оставляя после себя запах бенгальских огней.

Интересно надо будет попробовать

Также интересно то, что эта смесь при дефиците окислителя сильно коптит.

Сегодня я хочу выложить фотографии веществ, которые вряд ли хоть сколько-то удивят профессиональных химиков, но, возможно, для многих любителей это окажется чем-то новым, и, может быть, даже удивительным.

Итак, первое вещество - дихлоробромид цезия CsBrCl2.

Может быть, кто-то, прочитав название, сейчас подумает - чего же накурилась сегодня Лилия. Но нет, дело не в этом.

Получается эта штуковина действием увлажненного хлора на тонкоизмельченный бромид цезия. Бромид цезия при этом очень осторожно нагревался в атмосфере хлора, чтобы избавиться от влаги в порошке. После этого он был помещен во флакон (на фотографии). Здесь около 0,3 грамма сухого вещества.

Это соединение является достаточно стабильным, но на воздухе оно медленно теряет BrCl, образуя белый CsCl. В плотно закрытом контейнере может храниться неограниченно долго. При его растворении в воде оно сразу распадается с выделением BrCl.

На самом деле, конечно же, это не соединение цезия со степенью окисления +3, но оно представляет собой комплекс хлорида цезия и хлорида брома. Его формулу лучше рассматривать как Cs+[Cl·BrCl]-.

Трибромид цезия CsBr3.
Получают путем добавления тонкоизмельченного бромида цезия CsBr к жидкому брому, а затем аккуратно отгоняют нагреванием избыток брома. Количество, показанное на фотографии, примерно 1,5 грамма.

Примечательно, что это соединение гораздо легче, чем бром. Оно достаточно стабильно на воздухе, лишь имеет очень слабый запах брома. Но как только это соединение увлажнить, оно разлагается. Водный раствор сразу же выделяет пары брома.

Трибромид цезия также не является соединением цезия в степени окисления +3, но оно представляет собой комплекс из бромида и брома.

Хлорид хромила CrO2Cl2
Представляет собой летучую жидкость, очень похожую на бром. Однако, эта жидкость несколько темнее, чем бром, и ее цвет более красный.

Хлорид хромила является очень сильным окислителем. При соприкосновении с водой он немедленно гидролизуется, образуя хромовую кислоту и хлористый водород.

Монохлорид йода ICL
Соединение существует в двух формах. Α-форма плавится при температуре 27,2 С, а β-форма плавится при температуре 13,9 С. В твердом виде β-форма медленно превращается в α-форму, которая может растаять от тепла ваших рук.

"Фиолетовый марганец" MnNH4P2O7
Это несколько разговорное название, наподобие "красной ртути", и, тем не менее, в "западной" химии это название используется часто.
Это соединение содержит марганец в степени окисления +3. Полное название этого химического вещества - пирофосфат аммония-марганца(III). Это довольно устойчивое соединение, которое используется в качестве пигмента в некоторых красках. Однако, оно восстанавливается в кислой среде, образуя бесцветный раствор соли двухвалентного марганца.

Йодид ртути
Оба флакона содержат йодид ртути. Это вещество имеет две аллотропные формы, и они легко могут превращаться друг в друга. При комнатной температуре красная форма стабильна. При температуре около 125 C красная форма переходит в желтую.

НО! При охлаждении желтая форма не переходит обратно в красную, и получается метастабильная ситуация.

Зато при сильном механическом перемешивании желтая форма может быть снова легко преобразована в красную форму. Растирание желтой формы также приводит к быстрому превращению в красную. Сильная тряска также постепенно превращает желтую форму в красную. Фокус-покус!

Пентахлорид ниобия NbCl5
Это вещество чрезвычайно чувствительно к влаге воздуха, и очень легко гидролизуется в NbOCl3 и HCl. Далее вода гидролизует это в Nb2O5 и HCl.

Тетрахлоройодид калия KICl4
Более правильное название тетрахлороиодат (III) калия.
Получается путем добавления йодида калия в концентрированную соляную кислоту, последующего нагревания до растворения твердого иодида и последующего очень медленного испарения в чашке Петри, причем в завершающей стадии сушки крышка должна быть на чашке. Это соединение неустойчиво на воздухе, но в закрытом флаконе оно может храниться неопределенный срок. При контакте с воздухом, оно медленно теряет ICl3 и превращается в KCl.
На фотографии около 500 мг этого вещества.

Два очень интересных вещества.

Диоксалатодиаквахромат (III) калия дигидрат KCr(C2O4)2(H2O)2·2H2O
Это вещество (верхняя фотка) получается из дихромата калия и щавелевой кислоты. Этот комплекс очень похож на триоксалатохромат (III) калия (нижняя фотка), но их внешний вид значительно отличается.

Триоксалатохромат (III) калия тригидрат К3Cr(C2O4)3·3H2O
Это вещество получается из дихромата калия, щавелевой кислоты и оксалата калия. Очень похожий комплекс диоксалатодиаквахромат (III) калия получается из щавелевой кислоты и дихромата калия, но без оксалата калия.
Это очень интересное соединение, и его цвет сильно зависит от света, при котором он рассматривается. При дневном свете (или под лампой, свет которой близок к дневному) раствор выглядит зеленым, под флуоресцентной лампой - темно-фиолетовым, а под лампой накаливания - серовато-черным.

Хлорид празеодима PrCl3·nH2O
Это вещество было приготовлено путем растворения очень чистого празеодима в хч соляной кислоте. Вещество обладает неизвестным содержанием воды - вероятно, гораздо меньшим, чем в кристаллогидрате PrCl3·7H2O. Оно обозначается как PrCl3·nH2O, где n, вероятно, довольно близко к нулю. Очень легко растворяется в воде, но раствор получается молочно-белым. Добавление капли соляной кислоты к раствору делает его совершенно прозрачным.

После одного года хранения изменился цвет (см. нижнюю фотку). Стал желтым с бежевым оттенком.