Этилендиамин - NH2CH3CH3NH2
Это вещество очень похоже на аммиак. И все же это совсем не аммиак. Это бесцветная жидкость, которая проявляет выраженные основные свойства. Имеет запах аммиака и смешивается с водой в любых пропорциях. Подобно аммиаку, поглащает углекислый газ из воздуха, с образованием карбоната этилендиамина, который при обычных условиях (как и карбонат аммония) является твердым веществом.
Пары очень сильно дымят на влажном воздухе. Это связано с образованием гидратированных соединений, которые имеют более высокую температуру кипения, чем "чистое" соединение.

Сравните кристаллогидраты хлорида и сульфата кобальта:

Сейчас я хочу показать фотографии веществ, многие из которых могут быть показаны лишь в пробирках.

Давайте начнем с железа. Мы все знаем со школы, что железо существует в растворах в степенях окисления +2 и +3. Можно немножко расширить ответ на этот вопрос.

В водных растворах железо существует в степенях окисления +1, +2, +3, +4 и +6.

Особая степень окисления железа +1. Она существует в водном растворе как нитрозильный комплекс [Fe(NO)(H2O)5]2+.

Обычный водный раствор железа (I) не получить, но нитрозильный ион стабилизирует эту странную степень окисления железа, и, таким образом, ион может существовать в воде. Приготовление такой экзотической штуки удивительно просто. Это может быть получено путем добавления кислого раствора нитрита в раствор, содержащий ионы железа (II). Нитрит диспропорционирует в кислой среде, образуя NO и HNO3. Происходит электронный сдвиг, в результате чего железо переходит в степень окисления +1, а NO превращается в нитрозильный лиганд NO+. В результате образуется ион [Fe(NO)(H2O)5]2+. На первом фото показан подкисленный раствор железа (II), к которому добавлено несколько кристаллов нитрита натрия. Это приводит к немедленному образованию коричневого комплекса железа (I). Когда весь нитрит прореагировал, жидкость стала темно-коричневой, почти черной. На втором фото показан раствор в очень сильном разведении, т.о., цвет виден легче.

Еще одна малоизвестная степень окисления железа +4. Она может быть получена, когда перекись водорода добавляют к нейтральному или очень слабокислому раствору соли железа (II). Такой раствор, иногда называемый реагент Фентона, содержит ион [Fe(H2O)4(OH)2]2+.

На фото раствор, содержащий железо (IV) в левой пробирке, и для сравнения раствор соли железа (III) аналогичной концентрации справа.

Железо (IV) не является стабильным. Оно выделяет кислород, и через некоторое время раствор становится мутным и ржаво-бурым, в связи с образованием гидроксида железа (III).

Железо в степени окисления +6 может быть получено с помощью сильных щелочей и окислителей при повышенных температурах. На фотографии раствор, содержащий феррат-ионы, FeO42-, над осадком гидроксида железа (III).

Растворы марганца со ст. окисления +3, +4, +6 и +7.

Степень окисления марганца +3 весьма неустойчива. Она существует только при очень низких рН (около 0), а при более высоком рН гидролизуется, образуя коричневый осадок Mn2O3.

Раствор со степенью окисления +4 возможен только в концентрированной соляной кислоте, причем в этом случае образуется, вероятно, хлорокомплекс марганца (IV). (Т.к. в серной и азотной кислотах ион марганца 4+ не образуется). При разбавлении соляной кислоты раствор марганца +4 гидролизуется до темно-коричневого MnO2.
Этот хлорокомплекс марганца (IV) является очень сильным окислителем, и даже в конц. солянке неустойчив. Концентрированная соляная кислота, содержащая марганец (IV), медленно теряет цвет, марганец превращается в бесцветный ион Mn2+ и выделяется Cl2.
Этот комплекс имеет чрезвычайно выраженную коричневую окраску. На фото с раствором марганца 4+ вы видите конц. р-р соляной кислоты, содержащий менее одного миллиграмма марганца.

Марганец в степени окисления +6 является стабильным только в сильнощелочных растворах (рН 13 и выше), в виде манганат-иона MnO42-.

Кстати, щелочной раствор перманганата калия - все же не фантастическая штука. Марганец в степени окисления +7 стабилен на протяжении всей "кислой шкалы" рН, и остается достаточно стабильным в щелочных растворах - до тех пор, как щелочность не станет слишком сильной. Например при рН, равном 11, фиолетовый раствор перманганата остается фиолетовым в течение достаточно длительного времени, однако при рН 14 раствор перманганата быстро зеленеет и перманганат разлагается, выделяя кислород и переходя в манганат.

Есть еще одна интересная штука про марганец. Когда нас спрашивают, какой цвет имеют растворы марганца в степени окисления +7, мы вспоминаем перманганат. Но раствор, содержащий марганец в этой степени окисления, может быть и зеленым. Когда к перманганату калия добавляют концентрированную серную кислоту, образуется семиокись марганца, Mn2O7. Ее раствор в серной кислоте зеленый.

Ниобий является наиболее стабильным в степени окисления +5, но можно получить его в степени окисления +4 восстановлением цинка в сильно кислом растворе. Такие растворы при контакте с воздухом быстро окисляются.

Если добавить немного цинка к бесцветному раствору ниобия пентахлорида в концентрированной соляной кислоте, то раствор становится синим. Если добавить больше цинка, то раствор сразу получается синий и мутный. Это синее соединение называется тетрахлорид ниобия NbCl4.

Водные растворы соединений ванадия со ст. окисления +2, +3, +4 и +5 (слева направо): V2+, V3+, (VO)2+ и (VO2)+. Эти соединения могут существовать и не в пробирках, но здесь они в пробирках.

В водных растворах никель существует только в степени окисления +2. Степень окисления никеля может быть доведена до +4, но это требует сильных окислителей.
Эта степень окисления может быть получена путем окисления гидроксида никеля гипохлоритом или персульфатом. Следующие две фотографии показывают, что происходит, когда немного твердого персульфата добавляется к гидроксиду никеля (II). Первая фотография показывает содержимое пробирки сразу после добавления персульфата натрия, нижняя показывает ту же пробирку через некоторое время. Черное вещество - нерастворимый NiO2.

Лилечка замечательная подборка да еще с комментариями

Кстати хлорид ванадия (IV) вроде бы красный

Действительно, очень интересно! Я, например понятия не имел о том, что железо и марганец бывают четырехвалентными.

P.S.
А это что за вещество? На перманганат калия не похоже (более синее).

Тем не менее, это перманганат, только разбавленный - чтобы была хорошо видна окраска малиновая с фиолетовым оттенком.

Есть еще много интересных штучек. Если интересно, то выложу еще.

Конечно выкладывайте! Особенно если есть ещё наборы с атомной энергией.) Кстати6 так они всё же ещё выпускаются кем-то?

С солями ванадия можно сделать подобную подборку, как с соединениями марганца и ниобия, там тоже будет многообразие цветов.

Я вчера нашла кучу интереснейших статей с фотографиями про необычные свойства веществ, и два дня, как заведенная, их перевожу и набираюсь нового. Хоть неорганики у меня уже и нет давно, но мне это оказалось неимоверно интересно. О многих вещах до этого даже не подозревала, кстати. Начиная с тех же CsBr3, о которых я уже тут написала, и последующие - это все оттуда.

Сейчас как раз закончила переводить статью про соединения одного элемента, там разнообразие окрасок растворов такое, что хром и ванадий отдыхают! Сейчас упорядочить нужно фотки, где есть что, и выложу здесь. Маленько терпения. А вы пока угадайте, что это за элемент такой.

Иридий? Нептуний? Вольфрам?

Родий

Нет.

И опять нет.

Хром? Молибден? Это почти "гадание на кофейной гуще"