Есть 14%-я солянка. Нужно законцентрировать. Перегонку не предлагать, с азеотропом знаком. Да и заморачиваться с перегонкой неохота.

Вот у меня какая идея: нельзя ли закинуть в кислоту безводный CaCl2 , он возьмёт воду, сверху останется более концентрированная солянка. Отобрать её шприцем в другую колбу = профит.

Прошу совета у опытных химиков: реально ли такое сделать? Отберёт ли CaCl2 воду у кислоты, не загрязнит ли её кальцием? Или следует использовать другую соль для осушения?

Загрязнит обязательно. Даже если взять алебастр.
Посмотрите диаграмму замерзания на предмет вымораживания.

Плюс от тепла гидратации еще и азеотроп полетит - в легкие экспериментатору.

Есть мысль применить что-то вроде изотермической перегонки, только это будет очень медленно (недели, а для больших объемов - месяцы). В замкнутый объем поместить открытую банку сухого хлорида кальция и вторую открытую банку - концентрируемой кислоты. За счет общего аниона хлороводород в хлориде кальция будет удерживаться слабо, а вода - сильно, тем самым из паров соляной кислоты будет избирательно захватываться вода.

А что если прикапывать р-р солянной кислоты, к конц. серной и поглощать газообразный хлористый водород дис водой (с охлаждением до 10-15*С

Это вопрос о прекурсорах. Если есть возможность купить серную, почему нельзя купить соляную?

Так запрос был как можно сконцентрировать из того что есть. Про покупку ни кто не говорил, конечно проще купить.

В неявной форме имеется в виду, как из той солянки, которая свободно продается, получить концентрированную.
Потом такие ответы используются для обоснования новых запретов на банальные вещи - не сомневайтесь.

Именно. Пока банальные вещи остаются "наркотиками" и "прекурсорами" - так оно и будет.

А вообще, я без проблем могу получить хлороводород (не из серки) и сделать солянку любой возможной к-ции, просто хотелось поменьше мороки.