Хромовый ангидрид (в промышленных масштабах) - когда-то мечтал - сколько интересного с ним сделать можно, теперь - не до этого (больше года, как не соберусь купить аккумуляторы к фотоаппарату).

Какой-то он бледный. На всех фото, что видел - он насыщенного кроваво-красного цвета.

Да, почти чёрный, особенно, если чешуйками.

Больше на хромовую кислоту похоже - H2CrO4. У нее цвет варьируется от розовой до ярко-красной.
Можно растворить в недостатке воды. Если образуется желтый раствор над кристаллами - то хромовая кислота, если оранжевый, то оксид хрома VI.

Барабан закрыт неплотно (полсантиметра - сантиметр зазор) - мог воды наглотаться. Тот, что когда-то был у меня в лаборатории, тоже имел почти черный цвет.

В хромовой смеси он выпадает в осадок в виде вишневых, почти черных кристаллов. Над кристаллами красный раствор надхромовой кислоты. Насколько помню его и получают реакцией конц. серной с бихроматами натрия или калия.

Это где Вы взяли такую кислоту, дайте ссылку?
У Киргинцева приведён только гидрат CrO3·3,5H2O при температуре ниже -100°

Димедон; 2-хлор-5-нитропиридин; пара-хлорнитробензол; слизевая кислота. Баночка с некой NEO KRUSCHEN SALZ — то ли это MgSO₄, то ли просто NaCl...

Аминогваякол; таблетки VERODIGEN — препарат из экстракта наперстянки; карбонат кальция; флуорапатит.

Хлорид натрия - субстанция для медицинского применения.

Известна так же под названием реактив Джонса (раствор в серной кислоте). При охлаждении этого раствора до близких к 0 С температур выпадает в виде розовых и красных чешуек с т.разл. 197 С.
Способна образовываться и в отсутствии серной кислоты. На воздухе неустойчива из-за равновесия:
CrO3 + H2O ⇌ H2CrO4
Однако при высокой влажности часть СrO3 может переходить в H2CrO4.

Да, по drugs.com так получается, но здесь упомянут MgSO₄:
http://www.magnesium-ges.de/jdownloads/Literatur/Classen%20H.%20G./classen_1979_magnesiumeffekte_in_der_humantherapie.pdf

На воздухе хромовая будет только терять воду. Данные по ней вообще разнятся в пределах +/- станция метротрама, например рК от -0.8 до 1.6. Одни утверждают, что это техническое название кислых растворов хроматов. Другие, что она вполне себе кристаллизуется в виде ковалентного соединения, но неустойчива.

Вот и я по чем купил, по том и продаю. Так, что тапками не бейте.

Стандарт-титры.

А какой рН должен иметь тетраборат натрия? На всех ампулах рН написан, а на этой нет

Насыщенный раствор (31.7 г/л) - 9.13

Растворитель 646 латышского производство, там в составе есть толуол, но чего интересного что там есть в составе этанол.

Если развести фиксанал в литре, будет примерно 9,2. Зависит от температуры, табличка есть в справочнике Лурье.

9.13 это при 20 С. При 25 С будет около 9.2. Некоторые поэтому не заморачиваются и указывают диапазон 9.1 - 9.2. А то вдруг в лабе +22 будет, а ты потом доказывай, что реактив качественный.