На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть
Обнаружив ошибку, битые файлы или картинки, выделите текст и нажмите Ctrl + Enter

Часовой пояс: UTC [ Летнее время ]




Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 114 ]  На страницу Пред.  1, 2, 3, 4, 5, 6
Автор Сообщение
 Заголовок сообщения: Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ
СообщениеДобавлено: 22 мар 2017 16:53 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 21 мар 2017 09:55
Сообщения: 5
Upsidesium писал(а):
Nataflower писал(а):
Пожалуйста помогите решить задачу!
Найти точку кипения раствора хлористого аммония, если упругость его пара при 100 С равна 731,4 мм.рт.ст. Скрытая теплота испарения воды 539 кДж/град.

Первый закон Рауля
χ = ро – р/ро
Где χ = n/n + no – мольная доля растворенного вещества. n + no = 1
Так как n = m/M, то можно расчитать массы растворителя mo и растворенного вещества m.
Второй закон Рауля
Понижение температуры замерзания или повышение температуры кипения раствора неэлектролита прямо пропорциональны его моляльной концентрации cm:
ΔТ = Eсm, сm = m×1000/M×mо
или
ΔТ = RT2Mocm/rΔl, где Mo - молярная масса растворителя, Δl - скрытая теплота (энтальпия) испарения, r - плотность растворителя.


Спасибо!
...но высокая температура кипения получается... 189 С....что-то видимо я не так считаю...не могу найти ошибку :ak:


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ
СообщениеДобавлено: 22 мар 2017 18:07 
Не в сети
Ветеран
Ветеран

Зарегистрирован: 16 авг 2012 04:02
Сообщения: 736
Потому что с единицами напутали. 539 — это ккал/кг.


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ
СообщениеДобавлено: 22 мар 2017 18:54 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 21 мар 2017 09:55
Сообщения: 5
samotnik писал(а):
Потому что с единицами напутали. 539 — это ккал/кг.


Спасибо! Все получилось! :bp:


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: А как строить электронно-графические схемы элементов????))))
СообщениеДобавлено: 03 апр 2017 14:04 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 03 апр 2017 13:59
Сообщения: 1
Желательно, с примерами!!!))))


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: А как строить электронно-графические схемы элементов????
СообщениеДобавлено: 04 апр 2017 15:50 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 04:45
Сообщения: 9032
Откуда: г. Волгоград
Zaychka писал(а):
Желательно, с примерами!!!))))

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6
Код:
http://xumuk.ru/esa/

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Экстракция
СообщениеДобавлено: 29 июн 2017 09:39 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 29 июн 2017 09:33
Сообщения: 6
Помогите пожалуйста, заранее спасибо
1. Рассчитайте массу неизвлеченного пенициллина при однократной и трехкратной экстракции его 300 мл амилацетата из 1л производственной жидкости (С = 0,5 г/л). Коэффициент распределения равен 25.

2. Сколько нужно провести экстракций, чтобы извлечь дииод на 99 % из 4 л водного раствора, если дииод экстрагируется порциями сероуглерода по 100 мл. Величина коэффициента распределения равна 59.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Экстракция
СообщениеДобавлено: 30 июн 2017 11:27 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 29 июн 2017 09:33
Сообщения: 6
Помогите пожалуйста, заранее спасибо
1. Рассчитайте массу неизвлеченного пенициллина при однократной и трехкратной экстракции его 300 мл амилацетата из 1л производственной жидкости (С = 0,5 г/л). Коэффициент распределения равен 25.

2. Сколько нужно провести экстракций, чтобы извлечь дииод на 99 % из 4 л водного раствора, если дииод экстрагируется порциями сероуглерода по 100 мл. Величина коэффициента распределения равна 59.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Энтропия
СообщениеДобавлено: 30 июн 2017 11:29 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 29 июн 2017 09:33
Сообщения: 6
1. Пользуясь справочными данными, определить температуру, до которой надо нагреть 1 моль газообразного кислорода, чтобы его энтропия стала равна 250 Дж/(моль∙К). Теплоемкость кислорода при изменении температуры считать постоянной и равной С0р, 298


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Экстракция
СообщениеДобавлено: 30 июн 2017 12:00 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 23 янв 2012 01:42
Сообщения: 2371
Откуда: Черкасская обл
Цитата:
1. Рассчитайте массу неизвлеченного пенициллина при однократной и трехкратной экстракции его 300 мл амилацетата из 1л производственной жидкости (С = 0,5 г/л). Коэффициент распределения равен 25.

Это чистая арифметика.
Содержится всего 0,5г вещетва.
После экстракции концентрация в растворителе в 25 раз больше, но растворителя
меньше.
При однократной экстракции: (х – концентрация)
1*х +0,3*25*х=0,5г
8,5х=0.5г
Х- сколько осталось в растворе.
Х=0,5/8,5=0.05882 Или в 8.5 раз меньше, чем было до экстракции.
После 3 экстракций в растворе стало в 8,5 в третей степени раз меньше, или в 614 раз меньше, чем до экстракции или 0.163% в воде и 99.837% экстрагировано
В граммах осталось в воде:
0.5г-100%
Х--=-0.163%
Х=0.163*0.5/100=0.815 мг
Примерно 0.815 мг
По такому принципу можно решить и другую задачу.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Энтропия
СообщениеДобавлено: 30 июн 2017 13:34 
Не в сети
Участник
Участник
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 22 фев 2010 05:45
Сообщения: 178
Откуда: Волжский (Волгоградская область)
Цитата:
1. Пользуясь справочными данными, определить температуру, до которой надо нагреть 1 моль газообразного кислорода, чтобы его энтропия стала равна 250 Дж/(моль∙К). Теплоемкость кислорода при изменении температуры считать постоянной и равной С0р, 298

Cp = Cop = const, тогда
S = CplnT
lnT = S/Cp
T = exp[S/Cp]
Опять же извиняюсь, но это снова задача для феерических двоечников с химфака МГУ. :)


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Энтропия
СообщениеДобавлено: 30 июн 2017 16:15 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 04:45
Сообщения: 9032
Откуда: г. Волгоград
Ну это вы зря так. МГУ сильный вуз, даже европейцы ставят ему категорию АА+. Поэтому такие задания там считаются элементарщиной, а вот для какого-нибудь середняка с ВВ+ это типовая задача среднего уровня. Не исключено так же, что методист просто скопировал задачи не обращая внимания на кого они ориентированы.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Экстракция
СообщениеДобавлено: 30 июн 2017 17:45 
Не в сети
Участник
Участник
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 22 фев 2010 05:45
Сообщения: 178
Откуда: Волжский (Волгоградская область)
Цитата:
2. Сколько нужно провести экстракций, чтобы извлечь дииод на 99 % из 4 л водного раствора, если дииод экстрагируется порциями сероуглерода по 100 мл. Величина коэффициента распределения равна 59.

Вторая задача по другому решается:
1) Найдем объем органической фазы необходимый для однократной экстракции:
V0 = VвR/(P0*(100 - R)) = 4*99/(59*(100 - 99)) = 6,712 л
2) Т.к. экстракция идет порциями по 0,1 л, то общее число экстракций:
n = V0/V = 6,712/0,1 = 67,12 или 67 раз
Иногда могут округлять в большую сторону, т.е. 68 раз.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Экстракция
СообщениеДобавлено: 30 июн 2017 20:47 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 23 янв 2012 01:42
Сообщения: 2371
Откуда: Черкасская обл
Ramon писал(а):
Вторая задача по другому решается:
1) Найдем объем органической фазы необходимый для однократной экстракции:
V0 = VвR/(P0*(100 - R)) = 4*99/(59*(100 - 99)) = 6,712 л
2) Т.к. экстракция идет порциями по 0,1 л, то общее число экстракций:
n = V0/V = 6,712/0,1 = 67,12 или 67 раз
Иногда могут округлять в большую сторону, т.е. 68 раз.

Вы что то не так посчитали, считается аналогично, как и в первой задаче.

Цитата:
2. Сколько нужно провести экстракций, чтобы извлечь дииод на 99 % из 4 л водного раствора, если дииод экстрагируется порциями сероуглерода по 100 мл. Величина коэффициента распределения равна 59.


Немного перепишем условие, будем считать 1 л раствора, соотв 25 мл, а не 100 мл растворителя. эта та же задача, только вид сбоку.
Т.е. для 1 л водного раствора надо брать 25 мл растворителя .
Так просто понятнее.
Количество вещества примем за единицу вещества в 1л раствора (можно брать любое число, но лучше брать 1, или 100- тогда ответ будет сразу в процентах)
1*х+0,025*59*х=1
2.475*Х=1
2,475
Т.е. за одну экстракцию концентрация вещества уменьшилась в 2,475 раз.
За вторую экстракцию:
1/(2,475* 2,475)
за третью экстракцию: 1/(2,475*2,475*2,475)
Или за несколько экстракции концентрация уменьшится в 2,475
в степени количества экстракций
Или 1/(2,475 n)=0.01
Перепишем уравнение:
2,475 n=100, так удобнее считать.
Прологарифмируем обе стороны(можно взять любой логарифм, возьмем натуральный).
n*Ln(2,475)=Ln(100)
n*0,906=4,605
n=4,605/0.906=5.08 т.е надо провести 5,08 экстракции.
т.к. такое количество экстракций провести проблематично*, будем считать 6 экстракции,
за 6 экстракций в растворе осталось 0.00435 едениц вещества, значит в растворителе 0.99565 единиц вещества, и это значит извлечено 99,565%.

число 5.08, близко к 5, это говорит, что извлечено почти 99% за 5 экстракций, посчитаем:
За 5 экстракций -0.0108 или 98,92% , чуть не дотянули.



* проблематично, но возможно, во время шестой экстракции берется не 25 мл растворителя на 1 л раствора, а меньше (можно посчитать сколько).


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Экстракция
СообщениеДобавлено: 30 июн 2017 22:13 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 04:45
Сообщения: 9032
Откуда: г. Волгоград
Ramon писал(а):
Вторая задача по другому решается:
1) Найдем объем органической фазы необходимый для однократной экстракции:
V0 = VвR/(P0*(100 - R)) = 4*99/(59*(100 - 99)) = 6,712 л
2) Т.к. экстракция идет порциями по 0,1 л, то общее число экстракций:
n = V0/V = 6,712/0,1 = 67,12 или 67 раз
Иногда могут округлять в большую сторону, т.е. 68 раз.

Переход от однократной экстракции к дробной неприемлем. Поскольку там логарифмическая зависимость, а не линейная.
Если уж на то пошло есть формула для расчета числа экстракций:
m = lg[CB/At]/lg[1 + P0V0/VB]
После всех актов экстракции в водной фазе должно остаться 1% йода. Примем водный раствор за насыщенный (0,3 г/л).
At = 0,3*(1 - 0,99) =0,003 г/л
m = lg[0,3/0,003]/lg[1 + 59*0,1/4] = 5,08
Т.е. 5 экстракций.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
Показать сообщения за:  Поле сортировки  
Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 114 ]  На страницу Пред.  1, 2, 3, 4, 5, 6

Часовой пояс: UTC [ Летнее время ]


Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и гости: 1


Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете добавлять вложения

Найти:
Перейти:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group