На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

Часовой пояс: UTC




Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 422 ]  На страницу Пред.  1 ... 18, 19, 20, 21, 22  След.
Автор Сообщение
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ
СообщениеДобавлено: 09 апр 2017 19:22 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 10377
Откуда: г. Волгоград
epicalypse писал(а):
1. Сколько г. серной кислоты содержится в растворе, если на нейтрализацию требуется 20 мл гидроксида натрия с Т=0.004614 г/мл ?
2. Для нейтрализации 42 мл раствора кислоты потребовалось 14 мл 0.3 н. раствора щелочи. Определить нормальность кислоты.

1) N = 1000T/Mэ
m/Mэ = VN
mH2SO4 = MэH2SO4V1000T/MэNaOH

2) V1N1 = V2N2

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ
СообщениеДобавлено: 31 май 2017 18:12 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 31 май 2017 18:08
Сообщения: 1
Битый час бьюсь над задачей: Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 200 мл раствора AgNO3, потребовалось 25 мл 0.8 н раствора HCl. Чему равна молярная концентрация раствора AgNO3? Определить массу соли (в граммах), выпавшей в осадок.
Не понимаю алгоритма решения.
В химии, честно сказать, не шарю, не дано и все. Кто чем может) Заранее спасибо!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ
СообщениеДобавлено: 31 май 2017 18:49 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 10377
Откуда: г. Волгоград
alenka_na_ximii писал(а):
Битый час бьюсь над задачей: Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 200 мл раствора AgNO3, потребовалось 25 мл 0.8 н раствора HCl. Чему равна молярная концентрация раствора AgNO3? Определить массу соли (в граммах), выпавшей в осадок.
Не понимаю алгоритма решения.
В химии, честно сказать, не шарю, не дано и все. Кто чем может) Заранее спасибо!

N1V1 = N2V2
NAgNO3 = 0,025*0,8/0,2 = 0,1 н
nAgNO3 = 0,1*0,2 = 0,02 моль
В осадок выпало AgCl:
mAgCl = 0,02*143,4 = 2,87 г
В растворе осталось AgCl:
mAgCl = 143,4*0,2*1,77*10-10 = 3,8 *10-4 г = 380 мкг

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ
СообщениеДобавлено: 05 июн 2017 12:51 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 05 июн 2017 12:47
Сообщения: 1
Коэффициент распределения лимонной кислоты между водой и эфиром равен 155. Сколько воды нужно добавить к 25 л раствора кислоты в эфире, чтобы извлечь четвертую часть растворенной в нем кислоты?
Заранее спасибо


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Задача на буфер, титр и расчет pH
СообщениеДобавлено: 29 июн 2017 08:37 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 29 июн 2017 08:33
Сообщения: 6
Помогите пожалуйста!
1. Вычислить коэффициент активности иона Са2+ в воде, в 1 кг которой содержится 0,002 моль СаСl2 и 0,003 моль Са(NOз)2. Сопоставить со среднеионным коэффициентом активности.
2. К буферному раствору, составленному из 100 мл раствора пропионовой кислоты с С = 0,02 моль/л и 200 мл раствора пропионата натрия с С = 0,01 моль/л, добавили 10 мл раствора натрия гидроксида с С = 0,01 моль/л. На сколько изменится рН буферного раствора? Какова буферная емкость раствора по щелочи?
3. Рассчитать и построить кривую потенциометрического титрования 20 мл раствора железа(II) хлорида с концентрацией, равной 0,01 моль/л, раствором калия перманганата с концентрацией, равной 0,01 моль/л, при использовании платинового и насыщенного хлорсеребряного электродов.
4. Вычислить рН при добавлении к 10 мл раствора СН3СООН с концентрацией 0,1 моль/л раствора NaOH той же концентрации в количестве 0 мл, 1 мл, 5 мл, 9 мл, 10 мл, 11 мл, 20 мл. Активности принять равными концентрациям.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Задача на раствор
СообщениеДобавлено: 29 июн 2017 08:41 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 29 июн 2017 08:33
Сообщения: 6
При 1000 С давление насыщенного пара бензола равно 180,9 кПа, а толуола 74,4 кПа Принимая, что эти вещества образуют друг с другом идеальные бинарные растворы, рассчитать состав раствора, который кипит при 1000 С и давлении 101,3 кПа. Рассчитать также состав пара над раствором.
Заранее благодарю!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Задача на раствор
СообщениеДобавлено: 29 июн 2017 17:36 
Не в сети
Участник
Участник
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 22 фев 2010 04:45
Сообщения: 483
Откуда: Волжский (Волгоградская область)
Для определения состава необходимо вычислить мольные доли компонентов, которые равны объемным долям (по закону Авогадро).
1-й закон Рауля (раствор):
Patm = Ptol + (Pbenz - Ptol)*Xbenz
101,3 = 74,4 + (180,9 - 74,4)*Xbenz
Xbenz = 0,253
Xtol = 1 - 0,253 = 0,747

1-й закон Рауля (пар):
Ybenz = (Xbenz*Pbenz)/Patm
Ybenz = 0,451
Ytol = 1 - 0,451 = 0,549

P.S. Не хочу никого оскорбить, но такого типа задачи используются в МГУ для вытягивания двоечников. Чтобы преподаватель смог с чистой совестью поставить трояк.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Задача на раствор
СообщениеДобавлено: 29 июн 2017 18:18 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 13 дек 2011 00:54
Сообщения: 4474
Откуда: Киевская обл.
А ещё при 1000 С подозревается нехилый пиролиз того и другого ))
Задача должна быть реальной, а не чиста теоретическай


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ
СообщениеДобавлено: 29 июн 2017 20:21 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 10377
Откуда: г. Волгоград
Температура здесь не причем, поэтому ей можно пренебречь. :ap:
По справочнику давление насыщенного пара бензола в 180-181 кПа достигается при 1000С. Или пользователь очень спешил набирая текст и не исправил или опечатка в задачнике/билете.
А задача действительно ЕМНП из задачника для химфака МГУ и по их меркам считается элементарщиной.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Задача на буфер, титр и расчет pH
СообщениеДобавлено: 29 июн 2017 22:16 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 10377
Откуда: г. Волгоград
Цитата:
1. Вычислить коэффициент активности иона Са2+ в воде, в 1 кг которой содержится 0,002 моль СаСl2 и 0,003 моль Са(NOз)2. Сопоставить со среднеионным коэффициентом активности.

Неплохо бы знать плотность раствора, чтобы перейти от моляльности к молярности. Но можно и схитрить приняв объем растворителя за 1 л. Тогда ССa2+ = 0,005 M, Ccl- = 0,006 M, CNO3- = 0,006 M.
I = 0,5*(0,005*4 + 0,006*1 + 0,006*1) = 0,016
Используем второе приближение Дебая-Хюккеля:
lgf = -0,5Z2*√I/(1 + √I) = -0,5*4*0,127/1,127 = -0,224
f = 0,596
Среднеионный f:
lgf = -0,5*z1*z2*z3*√I/(1 + √I) = -0,5*2*1*1*0,127/1,127 = -0,113
f = 0,771

Цитата:
2. К буферному раствору, составленному из 100 мл раствора пропионовой кислоты с С = 0,02 моль/л и 200 мл раствора пропионата натрия с С = 0,01 моль/л, добавили 10 мл раствора натрия гидроксида с С = 0,01 моль/л. На сколько изменится рН буферного раствора? Какова буферная емкость раствора по щелочи?

Общий объем 300 мл, тогда пропионовой кислоты С = 0,0067 моль/л (0,00201 моль-экв) и пропионата натрия С = 0,067 моль/л (0,0201 моль-экв).
По уравнению Гандерсона-Гассельбаха считаем pH0:
Вложение:
image138.gif
image138.gif [ 935 байт | Просмотров: 5241 ]

Добавлено 0,0001 моль-экв NaOH, при этом объем увеличится на 10 мл, кол-во кислоты уменьшится, а кол-во соли увеличиться на 0,0001 моль-экв (уравнение реакции запишите сами оно не сложное). Откуда концентрации пропионовой кислоты С = 0,00616 моль/л (0,00191 моль-экв) и пропионата натрия С = 0,0673 моль/л (0,0202 моль-экв)
По уравнению Гандерсона-Гассельбаха считаем pH:
Вложение:
image138.gif
image138.gif [ 935 байт | Просмотров: 5241 ]

Затем считаем буферную емкость по щелочи (моль/л):
Вложение:
image144.gif
image144.gif [ 1.1 Кб | Просмотров: 5241 ]

где n(1/z ВОН) – количество моль эквивалентов щелочи, рН0 и рН – рН буферного раствора до и после добавления кислоты, VБ – объем буферного раствора.

Цитата:
3. Рассчитать и построить кривую потенциометрического титрования 20 мл раствора железа(II) хлорида с концентрацией, равной 0,01 моль/л, раствором калия перманганата с концентрацией, равной 0,01 моль/л, при использовании платинового и насыщенного хлорсеребряного электродов.

Задача - теоретический УИРС. А потому до жути муторная в плане писанины и рассчитана на пару выходных. С чего начинать:
viewtopic.php?p=139866#p139866
Но формулы будут другие:
Во первых уравнение реакции:
10FeCl2 + 2KMnO4 + 18H2SO4 = 20HCl+ 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
Кривая строится в координатах OY - ЭДС ячейки и OX - объем добавленного KMnO4
ЭДС ячейки определяется по формуле:
Е = Еплат. э-д - Ехсэ
Потенциал насыщенного ХСЭ:
Вложение:
Безымянный.jpg
Безымянный.jpg [ 3.02 Кб | Просмотров: 5241 ]

где Е0 = +0.22249 V
Потенциал платинового редокс-электрода:
Вложение:
image144.jpg
image144.jpg [ 7.04 Кб | Просмотров: 5241 ]

В общем рассчитываете концентрации ионов в растворе по уравнению реакции и с учетом изменения (увеличения) объема раствора, считаете ЭДС и строите график.
Задача в некорректна в плане образующегося хлороводорода: он может лететь из раствора и тогда активность хлорид-ионов будет падать, а следовательно будет меняться потенциал ХСЭ, а может растворяться и оставаться в растворе (особенно если концентрации растворенных веществ незначительные) и тогда Ехсэ = const . С практической точки зрения задача не верна. В общем удачи Вам, на ближайшие 2-3 дня.

Цитата:
4. Вычислить рН при добавлении к 10 мл раствора СН3СООН с концентрацией 0,1 моль/л раствора NaOH той же концентрации в количестве 0 мл, 1 мл, 5 мл, 9 мл, 10 мл, 11 мл, 20 мл. Активности принять равными концентрациям.

Титрование слабой кислоты сильным основанием:
1) Исходное pH:
рН = 1/2 рКа – 1/2 lgС0
2) До ТЭ:
Вложение:
image218.png
image218.png [ 1.31 Кб | Просмотров: 5241 ]

где Vт и Ст - объем и концентрация титранта (щелочи)
3) В ТЭ:
Вложение:
image228.png
image228.png [ 1.3 Кб | Просмотров: 5241 ]

4) После ТЭ:
рН = 14 - рОН
Алгоритм: viewtopic.php?p=139866#p139866

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Задача на буфер, титр и расчет pH
СообщениеДобавлено: 30 июн 2017 17:04 
Не в сети
Участник
Участник
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 22 фев 2010 04:45
Сообщения: 483
Откуда: Волжский (Волгоградская область)
LSD_tm писал(а):
Помогите пожалуйста!
1. Вычислить коэффициент активности иона Са2+ в воде, в 1 кг которой содержится 0,002 моль СаСl2 и 0,003 моль Са(NOз)2. Сопоставить со среднеионным коэффициентом активности.
2. К буферному раствору, составленному из 100 мл раствора пропионовой кислоты с С = 0,02 моль/л и 200 мл раствора пропионата натрия с С = 0,01 моль/л, добавили 10 мл раствора натрия гидроксида с С = 0,01 моль/л. На сколько изменится рН буферного раствора? Какова буферная емкость раствора по щелочи?
3. Рассчитать и построить кривую потенциометрического титрования 20 мл раствора железа(II) хлорида с концентрацией, равной 0,01 моль/л, раствором калия перманганата с концентрацией, равной 0,01 моль/л, при использовании платинового и насыщенного хлорсеребряного электродов.
4. Вычислить рН при добавлении к 10 мл раствора СН3СООН с концентрацией 0,1 моль/л раствора NaOH той же концентрации в количестве 0 мл, 1 мл, 5 мл, 9 мл, 10 мл, 11 мл, 20 мл. Активности принять равными концентрациям.

Вот это уже солидные задачи. Третья задача ("УИРС") классическая "вилка". Т.е. специально рассчитанная, чтобы завалить студента, если того захочет препод. Часто применяются когда у всех "отл" и "хор", а должен быть хотя бы один "удовл". Единственный выход выполнить оба варианта - с летящим и растворяющимся хлороводородом. Но это если студент претендует на высший бал, если согласен на "три", то особого смысла напрягаться нет.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ
СообщениеДобавлено: 01 сен 2017 16:40 
Не в сети
Начинающий
Начинающий

Зарегистрирован: 30 июн 2017 10:31
Сообщения: 70
Откуда: Украина
Здравствуйте! Как можно высчитать реакцию нейтрализации.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ
СообщениеДобавлено: 02 сен 2017 07:57 
Не в сети
Участник
Участник
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 22 фев 2010 04:45
Сообщения: 483
Откуда: Волжский (Волгоградская область)
По закону эквивалентов например:
V1N1 = V2N2


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ
СообщениеДобавлено: 18 апр 2018 02:59 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 18 апр 2018 02:56
Сообщения: 2
Ребят, помогите решить


Вложения:
E7F829C0-8BF4-41E1-95F5-CF70BEB21A15.jpeg
E7F829C0-8BF4-41E1-95F5-CF70BEB21A15.jpeg [ 179.92 Кб | Просмотров: 3323 ]
Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ
СообщениеДобавлено: 20 апр 2018 13:26 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 10377
Откуда: г. Волгоград
1) Mэ = 8*80/20=32 г/моль (медь)

2) dH(сгор) = 6*dH(СO2-г) + 3*dH(H2O-г) - dH(бзл-ж)
или
dH(сгор) = 6*dH(СO2-г) + 3*dH(H2O-г) - dH(бзл-г) + dH(испарения)

3) v2/v1 = k2/k1 = g[T2-T1]/10

4) на катоде 2H2O + 2e = H2 + 2OH- |1
на аноде 2Cl- — 2e = Cl2 |1
Общее уравнение 2H2O + 2Cl- = H2 + 2OH- + Cl2
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2
meq(NaOH) = 40 г/моль
На основании законов Фарадея
m = meq*I*t/F
Q = I*t
F = 96485 (число Фарадея)
m= meq*Q/F
Q = m*F/meq, Кл

5) ∆T = E*b, Е H2O = 0.52;
b = 100.104-100/0.52 = 0.2 моль/кг;
в 1000 г H2O растворено 92*0.2 = 18.4 г C3H8O3, след-но 23 г C3H8O3 нужно растворить в 1000*(23/18.4) = 1250 г H2O

6) Оксидная пленка Al2O3 на поверхности алюминия.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ
СообщениеДобавлено: 20 апр 2018 16:27 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 18 апр 2018 02:56
Сообщения: 2
Спасибо за столь быструю помощь, очень выручили. :ay:


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ
СообщениеДобавлено: 08 окт 2018 16:33 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 08 окт 2018 16:25
Сообщения: 2
Здравствуйте,помогите пожалуйста решить задачу,желательно все действия производить в одной целиковой формуле(не по действиям)
Рассчитайте массу (г) кристаллогидрата Li2SO4 . H2O, взятого для
приготовления 200 г 0,57 М раствора с плотностью 1,05 г/мл.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ
СообщениеДобавлено: 08 окт 2018 23:02 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 10377
Откуда: г. Волгоград
Сашенька писал(а):
Здравствуйте,помогите пожалуйста решить задачу,желательно все действия производить в одной целиковой формуле(не по действиям)
Рассчитайте массу (г) кристаллогидрата Li2SO4 . H2O, взятого для
приготовления 200 г 0,57 М раствора с плотностью 1,05 г/мл.

Да легко!
mкристаллогидрата = Мкристаллогидрата*mp-pa*C/1000p

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Последний раз редактировалось Upsidesium 09 окт 2018 22:09, всего редактировалось 1 раз.
Дописал выпавший 0


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ
СообщениеДобавлено: 09 окт 2018 09:29 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 13 дек 2011 00:54
Сообщения: 4474
Откуда: Киевская обл.
Upsidesium писал(а):
Сашенька писал(а):
Здравствуйте,помогите пожалуйста решить задачу,желательно все действия производить в одной целиковой формуле(не по действиям)
Рассчитайте массу (г) кристаллогидрата Li2SO4 . H2O, взятого для
приготовления 200 г 0,57 М раствора с плотностью 1,05 г/мл.

Да легко!
mкристаллогидрата = Мкристаллогидрата*mp-pa*C/100p

В знаменателе ноля не хватает (вместо "100" должно быть "1000"; это просто пересчёт "мл" в "л").
[i]mкристаллогидрата = Мкристаллогидрата*mp-pa*C/1000*ρ


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Концентрация спирта
СообщениеДобавлено: 18 окт 2018 05:45 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 18 окт 2018 05:38
Сообщения: 2
Помогите решить задачку
Если растворили 0,3 г метанола в 100 мл DMSO, а потом 5,0 мл полученного раствора развели в 100 мл воды, какая концентрация метанола в последнем растворе в процентах и ppm?
Спасибо огромное заранее.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
Показать сообщения за:  Поле сортировки  
Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 422 ]  На страницу Пред.  1 ... 18, 19, 20, 21, 22  След.

Часовой пояс: UTC


Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и гости: 8


Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете добавлять вложения

Найти:
Перейти:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group