Я вот тоже как-то не особо задумывался о том концентрацию какой формы соли подставлять в уравнение.

Скажите, зпожалуйста, через какие формулы решить данные задачи?
Свинец (Pb) и стибий (Sb) взаимодействуют с образованием механической смеси. Найдите плотность сплава, содержащую 40% Pb и 60% Sb.

По вот такой формуле р=(м1+м2)/(V1+V2)?

А масса будет вот так:
Пускай м(сад.)=100гр., тогда м(Рb)=40gr., m(Sb)=60gr.
Правильно?

Если соотношение по массе, то:
Плотность сурьмы: 6,68 г/см³
Плотность свинца: 11,34 г/см³
Основная формула для решения задачи: m= ρV
Пусть общая масса сплава 100 г. Тогда:
Объем сурьмы: 60/6.68 = 8.982 см³
Объем свинца: 40/11.34 = 3.527 см³
Общий объем сплава: 8.982 + 3.527 = 12.509 см³
Плотность сплава: 100/12.509 = 7.994 ≈ 8 г/см³
Ответ: 8 г/см³.
Если соотношение объемов, то принимаем общий объем сплава 10 см³. Тогда:
Масса сурьмы: 6*6.68 = 40.08 г
Масса свинца: 4*11.34 = 45,36 г
Плотность сплава: (40.08 + 45.36)/10 = 8.54 г/см³

Спасибо

В стальном баллоне небольшое количество воды смешивают под давлением
с большим количеством гремучей смеси [66,6% Н2 и 33,3% 02 (по объему), как обра­
зуется при электролизе воды]. Определите состав в об.% газа, который образуется
при десорбции
-----Помогите решить задачку.задача на закон Дальтона,ответ 46,7 об.% Н2, 53,3 об.% 02.

Условие "кривое". Если оно на английском, то выложите оригинал как есть.

Помогите с объяснением опыта. И подскажите, пожалуйста, как будут выглядеть молекулярные уравнения этих реакций.
В две конические пробирки поместить по 3 капли свежеприготовленного раствора соли Мора (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O. В первую пробирку внести 2 капли раствора роданида аммония, во вторую 3 капли хлорной воды, а затем 2 капли того же раствора NH4SCN. Чем объяснить появление более интенсивной окраски во второй пробирке?
На лабораторной хлорной воды не было, поэтому реакция во второй пробирке не была выполнена. В первой - получился светло-красный раствор, похожий на разбавленный раствор роданида железа 3.

соль Мора -это двойная соль, в которой содержатся ионы 2-х валентного железа.
Роданид аммония- это реактив для качественного определения ионов 3-х валентного железа.
Соли 2-х валентного железа на воздухе не устойчивые, и под действием кислорода воздуха он окисляется до железа 3+.
В вашей соли Мора, в результате окисления помимо Fe2+ содержатся ионы 3-х валентного железа , из-за этого роданид и даёт окрашивание с солью.
Окраска полученного раствора, зависит от концентрации ионов железа 3+(чем их больше, тем насыщеннее будет цвет раствора).
Если же к соли Мора добавить хлорную воду ну или перекись водорода, то в результате окисления концентрация ионов железа 3+ становиться выше и соответственно, как было сказано выше, окраска становится более насыщенная.

Там идут последовательно несколько реакций, но смысл в обоих случаях один - окисление Fe2+ до Fe3+. Разница лишь в скорости процесса.
а) постепенное окисление кислородом воздуха:
12(NH4)2Fe(SO4)2 + 3O2 + 6H2O → 4Fe(OH)3 + 4Fe2(SO4)3 + 12(NH4)2SO4
реакция с тиоцианатом аммония:
Fe(OH)3 + 3NH4SCN → Fe(SCN)3 + 3NH4OH
Fe2(SO4)3 + 6NH4SCN → 2Fe(SCN)3 + 3(NH4)2SO4
общее уравнение:
12(NH4)2Fe(SO4)2 + 36NH4SCN + 3O2 + 6H2O → 12Fe(SCN)3 + 24(NH4)2SO4 + 12NH4OH

б) быстрое окисление хлорной водой:
6(NH4)2Fe(SO4)2 + 3Cl2 → 2FeCl3 + 2Fe2(SO4)3 + 6(NH4)2SO4
реакция с тиоцианатом аммония:
Fe2(SO4)3 + 6NH4SCN → 2Fe(SCN)3 + 3(NH4)2SO4
FeCl3 + 3NH4SCN → Fe(SCN)3 + 3NH4Cl
общее уравнение:
6(NH4)2Fe(SO4)2 + 18NH4SCN + 3Cl2 → 6Fe(SCN)3 + 12(NH4)2SO4 + 6NH4Cl
В случае использования разбавленного раствора тиоцианата аммония возможно образование хлорида тиоцианатопентаакважелеза(III):
FeCl3 + NH4SCN + 5H2O → [Fe(H2O)5(SCN)]Cl2 + NH4Cl

Спасибо! То что нужно!

Пожалуйста.
Если сделать все по уму (хотя и сложновато), то при окислении кислородом должен наблюдаться переход зеленой (желто-зеленой) окраски в красную Fe(SCN)2 -> Fe(SCN)3.

Кто-нибудь может объяснить почему Cu может проявлять степень окисления +2, когда у него только один валентный электрон?

Если правильно помню, то возможная степень окисления зависит не непосредственно от электронов, а от свободных орбиталей атома.
Так что +2 для меди, это даже и не предел. В определённых условиях она проявляет и +3, +4 и даже +5 степень окисления.

Это называется проскок электрона. И это характерно не только для меди. Энергетически более выгодно, когда в атоме имеется наполовину или полностью заполненный подуровень (р³; р⁶; d⁵; d¹⁰; f⁷; f¹⁴). Поэтому в атомах элементов, у которых строение электронной оболочки близко к вышеуказанному, может наблюдаться преждевременное заполнение d– подуровня за счёт проскока (или провала) электрона с внешнего s– подуровня на нижележащий (предвнешний) d– подуровень.
Медь часто проявляет валентность, равную двум. Происходит переход одного проскочившего электрона с предпоследнего 3d- подуровня на внешний 4р- подуровень: 3d¹⁰4s¹ -> 3d⁹4s¹4p¹
Т.е. происходит расширение атомной валентной зоны. В этом случае валентность меди может быть равной трем. В координационной химии известны лиганды комплексных соединений в которых медь имеет валентность 3 и 4.

А, вот, нашёл

Он самый.

Не могу никак разобраться насчёт катионов high spin Fe3+ и low spin Fe2+ . У какого из них ЭСКП больше? у Fe3+ (high spin) ЭСКП =0 , А у Fe2+(low spin) ЭСКП равен - 6×0.4 (doct)= -2.4 doct. Надо брать модульные значения или брать так как есть? И какой из комплексных катионов тогда стабильнее?

Оставляете все как есть. КС Fe3+ имеет большее значение ЭСКП и он более устойчив чем Fe2+ (да еще и низкоспиновый). И тут нет ничего необычного: у низкоспиновых КС электроны стремятся спариваться, что обуславливает склонность к разрушению КС.