Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики :: View topic

Вычислить молярную массу растворенного вещества,используя данные
Растваренное вещество.Название-Спирт
Растваренное вещество.Масса,г-6,55
Растворитель.Название-Вода
Растворитель.Масса,г-500
Дельта t-
Температура замерзания раствора- -0.53 по Цельсию
С решением,если не трудно

В 0,1 M водном растворе дихромата калия при 25 град С существуют следующие равновесия
1 Сr207 +H20 = 2HCrO4 : Kc= 2,82*10 -2
2 2HCrO4 + H20 = CrO4 +H3O
определить pH этого раствора
Допустим, найду константу для второй ступени, что дальше, поподробней, помогите пожалуйста, в учебнике нет ответа, сомневаюсь.

СКОЛЬКО ВОДЫ СЛЕДУЕТ ПРИБАВИТ К 1Л. 20-%-ГО РАСИВОРА К2С03, ПЛОТНОСТЬ КОТОРОГО РАВНА 1,189Г/СМ3, ДЛЯ ПРИГОТОВЛЕНИЯ 1Н.РАСТВОРА?
P.S. Я ПОНИМАЮ, ЧТО ЗАДАЧА ЛЕГКАЯ, НО МЕНЯ СМУЩАЕТ НОРМАЛЬНОСТЬ...

elenna wrote:

у меня нормальность раствора получилась 3,446 н, следовательно нужно добавить 3446 мл воды
m=Vwp=0.2*1000*1.189=237.8 г
n=m/M=237.8/138=1.7 моль
с=m/Mr экв=237.8/69=3.44 н
N1V1=N2V2 V2=3,44*1000/1 = 3446 мл воды.

или с=n/V=1,7/1=1,7 М, а нормальность в 2 раза больше, т.е 3,44 н

думаю что ошибок нет, если что просьба коллег исправить

Степень диссоциации уксусной кислоты CH3COOH равна в растворах с концентрацией1,0 ; 0,1;0,001 моль/л соотвественно равны 0,0042 , 0,0134,0,0425. Рассчитать значение константы диссоциации,укаpать сохраняется ли ее значение неизменным?Определить погрешность измерения.
Правильно ли будет сначала рассчитать Константу по формуле К= с *а? А что потом ?

Не знаю как решить эти задачи, помогите пожалуйста. :ah:

1) Составить выражение для константы нестойкости комплексного иона [PtCl6] 2- и определить в нем степень окисления иона – комплексообразователя.
2) Составьте уравнения гидролиза солей SnSO4 и K2S в молекулярной и ионно-молекулярной формах. Запишите уравнение совместного гидролиза этих солей в молекулярной форме, если одним из продуктов совместного гидролиза является гидроксид металла соли SnSO4.
3) Найти концентрацию ионов Н+ в растворах, в которых концентрация гидроксид-ионов составляет 5•10-8.

Какую массу вещества H2SO4 необходимо взять для приготовления 150 мл раствора с концентрацией 10%, если плотность раствора 1,142 г/мл.
Подскажите, а то я с химией уже лет 5 не сталкивался!заранее спасибо!

1. Определить рН HCl, концентрация раствора: 1,36%,плотность 1,005 грамм на см в кубе.
2.определить рН раствора, содержащего 4г КОН и 5 г NaOH в 1л воды
3.Определить рН и степень диссоциации NH4OH при температуре 25 (Цельсия), концентрация: 2,35%, плотность: 0,988 г/см^3

Bogarrtt wrote:

3) C_осн = 10wp/M = 10*2,35*0,988/35 = 0,66 моль/л
K_г = С_осн*а²
[OH^-] = sqrt[K_г*С_осн]
рН = 14 - рОН
К_г смотри в справочнике.

Помогите решить задачу:
ток силой 10 А проходит через электролизер, в котором находится 0,5 л 45% раствора NaOH (P=1,05 г/мл.) через сколько часов концентрация NaOH в растворе достигнет 10,0%
Буду признателен.

Author:	Upsidesium [ 30 Nov 2011 17:06 ]
Post subject:	Re: Вычислить молярную массу растворенного вещества,использу
судомеханик wrote: Вычислить молярную массу растворенного вещества,используя данные Растваренное вещество.Название-Спирт Растваренное вещество.Масса,г-6,55 Растворитель.Название-Вода Растворитель.Масса,г-500 Дельта t- Температура замерзания раствора- -0.53 по Цельсию С решением,если не трудно Т = kb b = n/m(р-ля) = m(в-ва)/Mm(р-ля) Т = km(в-ва)/Мm(р-ля), [масса растворителя в кг] M = km(в-ва)/ Tm(р-ля) Теперь нужно найти в справочнике криоскопическую константу k воды и посчитать.

Author:	mvika [ 03 Dec 2011 11:57 ]
Post subject:	определить pH раствора Очень надо, срочно
В 0,1 M водном растворе дихромата калия при 25 град С существуют следующие равновесия 1 Сr207 +H20 = 2HCrO4 : Kc= 2,82*10 -2 2 2HCrO4 + H20 = CrO4 +H3O определить pH этого раствора Допустим, найду константу для второй ступени, что дальше, поподробней, помогите пожалуйста, в учебнике нет ответа, сомневаюсь.

Author:	Upsidesium [ 04 Dec 2011 03:13 ]
Post subject:	Re: определить pH раствора Очень надо, срочно
mvika wrote: В 0,1 M водном растворе дихромата калия при 25 град С существуют следующие равновесия 1 Сr207 +H20 = 2HCrO4 : Kc= 2,8210 -2 2 2HCrO4 + H20 = CrO4 +H3O определить pH этого раствора Допустим, найду константу для второй ступени, что дальше, поподробней, помогите пожалуйста, в учебнике нет ответа, сомневаюсь. K_c = [HCrO₄^-]²/[Cr₂O₇^2-] = 2,8210^-2 [HCrO₄^-]² = 2,82*10^-3 K_c2 = [CrO₄^2-][H₃O⁺]/[HCrO₄^-]² [H₃O⁺] = [H⁺] pH = -lg[H⁺] Осталось найти константу равновесия по второй ступени

Author:	elenna [ 06 Dec 2011 13:35 ]
Post subject:	ЗАДАЧА ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ
СКОЛЬКО ВОДЫ СЛЕДУЕТ ПРИБАВИТ К 1Л. 20-%-ГО РАСИВОРА К2С03, ПЛОТНОСТЬ КОТОРОГО РАВНА 1,189Г/СМ3, ДЛЯ ПРИГОТОВЛЕНИЯ 1Н.РАСТВОРА? P.S. Я ПОНИМАЮ, ЧТО ЗАДАЧА ЛЕГКАЯ, НО МЕНЯ СМУЩАЕТ НОРМАЛЬНОСТЬ...

Author:	SKLYANKA [ 06 Dec 2011 17:31 ]
Post subject:	Re: ЗАДАЧА ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ
elenna wrote: СКОЛЬКО ВОДЫ СЛЕДУЕТ ПРИБАВИТ К 1Л. 20-%-ГО РАСИВОРА К2С03, ПЛОТНОСТЬ КОТОРОГО РАВНА 1,189Г/СМ3, ДЛЯ ПРИГОТОВЛЕНИЯ 1Н.РАСТВОРА? P.S. Я ПОНИМАЮ, ЧТО ЗАДАЧА ЛЕГКАЯ, НО МЕНЯ СМУЩАЕТ НОРМАЛЬНОСТЬ... у меня нормальность раствора получилась 3,446 н, следовательно нужно добавить 3446 мл воды m=Vwp=0.210001.189=237.8 г n=m/M=237.8/138=1.7 моль с=m/Mr экв=237.8/69=3.44 н N1V1=N2V2 V2=3,44*1000/1=3446 мл воды. или с=n/V=1,7/1=1,7 М, а нормальность в 2 раза больше, т.е 3,44 н думаю что ошибок нет, если что просьба коллег исправить

Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://chemistry-chemists.com/forum/

Решаем задачи на РАСТВОРЫ http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4830	Page 6 of 23

Author:	Upsidesium [ 07 Dec 2011 01:59 ]
Post subject:	Re: ЗАДАЧА ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ
SKLYANKA wrote: elenna wrote: СКОЛЬКО ВОДЫ СЛЕДУЕТ ПРИБАВИТ К 1Л. 20-%-ГО РАСИВОРА К2С03, ПЛОТНОСТЬ КОТОРОГО РАВНА 1,189Г/СМ3, ДЛЯ ПРИГОТОВЛЕНИЯ 1Н.РАСТВОРА? P.S. Я ПОНИМАЮ, ЧТО ЗАДАЧА ЛЕГКАЯ, НО МЕНЯ СМУЩАЕТ НОРМАЛЬНОСТЬ... у меня нормальность раствора получилась 3,446 н, следовательно нужно добавить 3446 мл воды m=Vwp=0.210001.189=237.8 г n=m/M=237.8/138=1.7 моль с=m/Mr экв=237.8/69=3.44 н N1V1=N2V2 V2=3,44*1000/1 = 3446 мл воды. или с=n/V=1,7/1=1,7 М, а нормальность в 2 раза больше, т.е 3,44 н думаю что ошибок нет, если что просьба коллег исправить Ошибок нет, но задача не дорешена. 3446 мл это объем 1 Н р-ра который будет получен при разбавлении 1 л 3,446 Н р-ра соответственно воды нужно добавить 3,446 - 1 = 2,446 л.

Author:	Председатель [ 08 Dec 2011 01:51 ]
Post subject:	Объясните решение задачи
Степень диссоциации уксусной кислоты CH3COOH равна в растворах с концентрацией1,0 ; 0,1;0,001 моль/л соотвественно равны 0,0042 , 0,0134,0,0425. Рассчитать значение константы диссоциации,укаpать сохраняется ли ее значение неизменным?Определить погрешность измерения. Правильно ли будет сначала рассчитать Константу по формуле К= с *а? А что потом ?

Author:	Upsidesium [ 08 Dec 2011 02:43 ]
Post subject:	Re: Объясните решение задачи
Председатель wrote: Степень диссоциации уксусной кислоты CH3COOH равна в растворах с концентрацией1,0 ; 0,1;0,001 моль/л соотвественно равны 0,0042 , 0,0134,0,0425. Рассчитать значение константы диссоциации,укаpать сохраняется ли ее значение неизменным?Определить погрешность измерения. Правильно ли будет сначала рассчитать Константу по формуле К= с а? А что потом ? Вообще-то K = ca² Расчитываем К_д для каждого случая это будет X_means. Затем в справочнике находим значение К_д это Х_true. Абсолютная погрешность Х = [X_means - Х_true]

Author:	Председатель [ 08 Dec 2011 10:44 ]
Post subject:	Re: Объясните решение задачи
СПАСИБО за помощь.

Author:	Вячеслав Earl [ 10 Dec 2011 20:51 ]
Post subject:	Помогите пожалуйста решить задачки.
Не знаю как решить эти задачи, помогите пожалуйста. 1) Составить выражение для константы нестойкости комплексного иона [PtCl6] 2- и определить в нем степень окисления иона – комплексообразователя. 2) Составьте уравнения гидролиза солей SnSO4 и K2S в молекулярной и ионно-молекулярной формах. Запишите уравнение совместного гидролиза этих солей в молекулярной форме, если одним из продуктов совместного гидролиза является гидроксид металла соли SnSO4. 3) Найти концентрацию ионов Н+ в растворах, в которых концентрация гидроксид-ионов составляет 5•10-8.

Author:	Upsidesium [ 12 Dec 2011 03:52 ]
Post subject:	Re: Помогите пожалуйста решить задачки.
Вячеслав Earl wrote: Не знаю как решить эти задачи, помогите пожалуйста. 1) Составить выражение для константы нестойкости комплексного иона [PtCl6] 2- и определить в нем степень окисления иона – комплексообразователя. 2) Составьте уравнения гидролиза солей SnSO4 и K2S в молекулярной и ионно-молекулярной формах. Запишите уравнение совместного гидролиза этих солей в молекулярной форме, если одним из продуктов совместного гидролиза является гидроксид металла соли SnSO4. 3) Найти концентрацию ионов Н+ в растворах, в которых концентрация гидроксид-ионов составляет 5•10-8. 1) K = [PtCl₄^2-] * [Cl^-]² / [PtCl₆^2-] x + (-6) = -2 x = +4 (платина) 2) SnSO₄ + K₂S + H₂O = Sn(OH)₂+ K₂SO₄ + H₂S Ионную форму думаю сможете составить и сами. 3) pOH = -lg510^-8 = 7,3 pH = 14 - 7,3 = 6,7 [H⁺] = 10^-7,3 = 510^-8 моль/л

Author:	Vasilii [ 12 Dec 2011 13:26 ]
Post subject:	масса вещества
Какую массу вещества H2SO4 необходимо взять для приготовления 150 мл раствора с концентрацией 10%, если плотность раствора 1,142 г/мл. Подскажите, а то я с химией уже лет 5 не сталкивался!заранее спасибо!

Author:	Upsidesium [ 12 Dec 2011 17:22 ]
Post subject:	Re: масса вещества
Vasilii wrote: Какую массу вещества H2SO4 необходимо взять для приготовления 150 мл раствора с концентрацией 10%, если плотность раствора 1,142 г/мл. Подскажите, а то я с химией уже лет 5 не сталкивался!заранее спасибо! C = 10wp/M = 10101,142/98 = 1,165 моль/л m/M = CV m = MCV = 981,165*0,15 = 17,126 г (100% H₂SO₄)

Author:	Bogarrtt [ 13 Dec 2011 19:00 ]
Post subject:	Задачи на рН
1. Определить рН HCl, концентрация раствора: 1,36%,плотность 1,005 грамм на см в кубе. 2.определить рН раствора, содержащего 4г КОН и 5 г NaOH в 1л воды 3.Определить рН и степень диссоциации NH4OH при температуре 25 (Цельсия), концентрация: 2,35%, плотность: 0,988 г/см^3

Page 6 of 23	All times are UTC [ DST ]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/

Author:	Upsidesium [ 13 Dec 2011 21:41 ]
Post subject:	Re: Задачи на рН
Bogarrtt wrote: 1. Определить рН HCl, концентрация раствора: 1,36%,плотность 1,005 грамм на см в кубе. 2.определить рН раствора, содержащего 4г КОН и 5 г NaOH в 1л воды 3.Определить рН и степень диссоциации NH4OH при температуре 25 (Цельсия), концентрация: 2,35%, плотность: 0,988 г/см^3 1) [H+] = С = 10wp/M = 101,361,005/36,5 = 0,37 моль/л pH = -lg0,37 = 0,43 2) m/M = CV C₁ = m/MV = 4/40 = 0,1 моль/л С₂ = 5/56 = 0,09 моль/л [OH^-] = C₁ + C₂ = 0,1 + 0,09 = 0,19 моль/л рОН = -lg0,19 = 0,72 pH = 14 - 0,72 = 13,28 3) C_осн = 10wp/M = 102,350,988/35 = 0,66 моль/л K_г = С_осна² [OH^-] = sqrt[K_гС_осн] рН = 14 - рОН К_г смотри в справочнике.

Author:	Bogarrtt [ 13 Dec 2011 22:05 ]
Post subject:	Re: Задачи на рН
upsidesium wrote: Bogarrtt wrote: 3) C_осн = 10wp/M = 102,350,988/35 = 0,66 моль/л K_г = С_осна² [OH^-] = sqrt[K_гС_осн] рН = 14 - рОН К_г смотри в справочнике. а в квадрате, это что?

Author:	Upsidesium [ 13 Dec 2011 22:28 ]
Post subject:	Re: Задачи на рН
степень диссоциации

Author:	Majutsu [ 13 Dec 2011 22:54 ]
Post subject:	Re: Помогите пожалуйста решить задачки.
Помогите решить задачу: ток силой 10 А проходит через электролизер, в котором находится 0,5 л 45% раствора NaOH (P=1,05 г/мл.) через сколько часов концентрация NaOH в растворе достигнет 10,0% Буду признателен.

Author:	Upsidesium [ 14 Dec 2011 01:19 ]
Post subject:	Re: Помогите пожалуйста решить задачки.
Majutsu wrote: Помогите решить задачу: ток силой 10 А проходит через электролизер, в котором находится 0,5 л 45% раствора NaOH (P=1,05 г/мл.) через сколько часов концентрация NaOH в растворе достигнет 10,0% Буду признателен. Но при электролизе водного раствора NaOH будет идти электролиз воды. Раствор будет концентрироваться.