задача1: (М -отн. мол. масса с соответствующим индексом)
М(Fe2O3)=56*2+16*3=160
160 г Fe2O3 содержит 112 г Fe
х г ---------- 2,8 г
х=160*2,8/112

Во втором задании симпатичный подбор веществ: стоит посчитать отн. мол. массу. Потом определяем содержание кислорода в самом "легком" и в самом "тяжелом" веществе:
w=16/М

Ответ на задачу 3: нет.

Солью каких кислот являются ляпис AgNO3 и бертолетова соль КСlO3. Напишите формулы этих кислот и их магниевых солей.

Найдите формулы кислот, имеющих следующий состав:

1) Н—2,1 %; N — 29,8%; 0 — 68,1%;

2) Н— 2,4%; S—39,1%; 0 — 58,5%;

3) Н —3,7 %; Р — 37,8 %; О — 58,5 %.

Расположив в ряд галогеноводородные кислоты по их силе, укажите, имеется ли связь между последней и электроотри-цательностыо образующих эти кислоты галогенов.

HNO3 и HClO3
Mg(NO3)2, Mg(ClO3)2

Сила галогеноводородных кислот возрастает в ряду HF-HCl-HBr-HI

Я два дня назад готовилась к урокам, смотрела Гольдфарба и видела там эти задачи - все три. У меня давно возник вопрос: народ, почему вы не хотите решать задачи сами, причем задачи элементарные!

Боюсь, что приучили... Приучили не мы но от этого не легче: сформировался контингент людей (учеников и студентов), которые воспринимают любой химический форум как место, где решают задачи "на халяву". Зачем решать самому, если все сделают за тебя?

Более того, львиная доля подобных тем создается в других разделах - совсем для этого не предназначенных. Как правило, делается это сознательно - в надежде, что там скорее обратят внимание. А что они засоряют этими темами весь форум, предназначенный для химиков, мало кто из "поможителей" задумывается.

Определить массы воды и медного купороса,необходимые для приготовления 400г 10%-ного раствора сульфата меди.

Определить массы серного ангидрида и 24,5%-ного раствора серной кислоты,неободимые для приготовления 600г 49%-ного раствора серной кислоты.

Определить массовую долю сульфата железа(2) в растворе, полученном при растворении 83,4г железного купороса в 516,6 г воды.

Ну что двоечник, бездельник, хулиган... Лови

Напишите уравнение реакции гидроксида железа с серной кислотой, при которой образуется а)сульфат железа 2;б)гидроксосульфат железа 2.Вычислите молярную массу эквивалента Fe(OH)2 исходя из реакции!!!!

а) Fe(OH)₂ + H₂SO₄ = FeSO₄ + 2H₂O
Поскольку в данной реакции с одной молекулой кислоты реагирует 1 молекула гидроксида железа (II), то фактор эквивалентности равен 1.
Значит молярная масса эквивалента равна молярной массе в-ва.

б) Fe(OH)₂ + 2H₂SO₄ = Fe(HSO₄)₂ + 2H₂O
C одной молекулой серной кислоты реагирует 1/2 молекулы гидроксида железа (II), фактор эквивалентности 1/2.
Молярная масса эквивалента равна 1/2 от молярной массы в-ва.

По величине изменения стандартной энергии Гиббса реакции Na(кр) + 1/2Г2(г) = NaГ(кр) сравните химическое сродство галогенов Г2(Г=F,Cl) к кристаллическому натрию.

Чем меньше значение ΔG реакции, тем выше сродство.

Очень нужно полное решение, чтобы предраться нельзя было..

Это придется считать G каждой из требуемых реакций по стандартной методике with dictionary со справочником. А вывод будет таков, что чем больше G стремится к минус бесконечности тем выше вероятность протекания реакции и соотв. выше сродство.

Благодарю!

Спасибо,большое))

Сульфид металла содержит 53% металла.Определите молярную массу эквивалента металла,если молярная масса эквивалента серы равна 16 г/моль.

53 г металла соответствует 100-53=47 г серы
Эквивалент соответствует 16 г/моль серы

Составляем пропорцию и получаем Эквивалент = 18 г/моль. Только что-то такого металла в нашей вселенной нет.

Помогите решить задачу по химии!
Какой объем аммиака (н.у.) образуется при нагревании смеси, состоящей из 20 г хлорида аммония и 20 г гидроксида кальция?
Подскажите решение задачки. Как найти объем???
Заранее - ОГРОМНОЕ СПАСИБО!!!

Помогите решить задачу, пожалуйста.
Найти массу СuSO4*H2O, необходимую для приготовления 250г. раствора СuSO4 с массовой долей 10%.

Ca(OH)₂ + 2NH₄Cl = CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O
n(NH₄Cl) = 20/53,5 = 0,374 моль
n(Ca(OH)₂) = 20/74 = 0,27 моль
Хлорид аммония в избытке, расчет ведем по гидроксиду кальция
n(NH₃) = 2n(NH₃) = 0,54 моль
V(NH₃) = V_m*0,54 = 22,4*0,54 = 12,1 л