Mg⁰ - 2e = Mg²⁺
Fe²⁺ +2e = Fe⁰
E_red = E⁰_Mg0|Mg2+ + 0,059/n * lg[Mg²⁺]
E_ox = E⁰_Fe2+|Fe0 + 0,059/n * lg[Fe²⁺]
Е = E_ox - E_red
Поскольку концентрация солей 1 моль/л, то lg[Mg²⁺] = lg[Fe²⁺] = 0 и формула упрощается
Е = E⁰_Fe2+|Fe0 - E⁰_Mg0|Mg2+
Теперь по таблице стандартных электродных потенциалов нужно найти значения E⁰_Fe2+|Fe0 и E⁰_Mg0|Mg2+ и вычислить ЭДС.

Огромное спасибо!!! не перевелись умы на земле русской!

H = H⁰_CH3COH - ( H⁰_C2H2 + H⁰_H2O)
Q = - H
S = Q / T

Спасибо большое! нисколько не сомневаюсь в вашей компетентности..но..откуда число 216000? разве не должно быть 3600сек? Подставив это число у меня совпал ответ с ответом в методичке.
и что за число 22,4?чтоб я хоть что-то сказала откуда я его взяла.[/quote]
Ой точно, что-то меня переклинило
Сообщение исправил.
22,4 молярный объем (вычисляется по уравнению Менделеева-Клапейрона)

Если Вы школьник, то с Вас будет достаточно:
E = hR/2пn²
[h - постоянная Планка, R - постоянная Ридберга]
Ну а если Вы студент, могут потребовать вывести формулу

в свекольном соке, репе обнаружены относительно большие количества глутаровой кислоты. каким образом исходя из малонового эфира можно синтезировать глутаровую кислоту

Как пример

ЗадачаN171
Вычислите осмотическое давление раствора при 25 градусах Цельсия, в одном литре которого содержится глюкоза С6Н12О6 массой 50,0 грамм.

ЗадачаN210
Для нейтрализации раствора щелочи NaOH потребовалась кислота объемом 23,96 мл. с молярной концентрацией 0,4895 моль/л. Определите количество щелочи и ее массу.

ЗадачаN221
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в водных растворах между веществами:
a) AgNO3 и FeCl3
b) NaOH и Н2S
c) CaCO3 и HCl

п = mRT/M*V = 50*8,31*298/180 = 687,9 кПа


m/M = CV
m = MCV = 40*0,4895*0,02396 = 0,469 г
Ну а количество вещества щелочи так уж и быть найдете сами


3AgNO₃ + FeCl₃ = 3AgCl + Fe(NO₃)₃
3Ag⁺ + 3Cl^- = 3AgCl
2NaOH + Н₂S = Na₂S + 2H₂O
H₂S + 2OH^- = 2H₂O + S^2-
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂
CO₃^2- + 2H⁺ = H₂O + CO₂

ОГРОМНОЕ СПАИБО!!!!!!!!!!!

подскажите пожалуйста.
Отличается ли значение энтальпии образования оксида ванадия от аналогичных величин оксидов ниобия и тантала и почему?

Наверное, от Вас ждут такого ответа:
- Поскольку электронное строение аналогично, а радиус атома значительно меньше (у ниобия и тантала они из-за лантаноидного сжатия очень близки) - обязано отличаться, причем в бОльшую сторону.

В порядке оффтопа: как-то в Бутлеровской аудитории КГУ читал популярную лекцию немецкий колега - про какие-то экзотические комплексы ниобия и тантала. Когда наши сотрудники, плотно занимавшиеся соединениями ванадия, начали задавать вопросы про сходства и различия, он просто отмахнулся: "Vanadium? Ganz andere Chemie". (Ванадий? Совсем другая химия).

1. Найти неизвестные величины
Дано:
Na3PO4
концентрация: 0,02М
константа гидролиза:5%
неизвестные величины: рН и плотность раствора

2. Написать в молекулярном и ионном виде реакции взаимоусиления гидролиза: Нитрат висмута+сульфид калия

m/M = CV
Пусть объем раствора 1 л, тогда
m = MCV = 0,02*164 = 3,28 г
p = 1000 + 3,28/1000 = 1,0033 г/см³
К_г = С*а²
pH = 7 + 0,5pK_г + 0,5lgC_Na3PO4

Пожалуйста,помогите решить коллоквиум, сижу с температурой никак не могу сообразить
1. Сколько мл соляной кислоты плотностью 1,19, содержащей 38,32% (вес) HCL , следует разбавить до 1,5 л , чтобы получить :
1. раствор с T(HCL)=0,00365 г/мл ?
2. раствор с Т (HCL/CaO)= 0,008400 г/мл?

2. на титрование 20,00 мл щелочи израсходовано 19,10 мл раствора H2SO4 с Т = 0,01000 г/мл. Какова нормальность раствора щелочи?

Bi(NO₃)₃ + K₂S + 2H₂O = Bi(OH)₂NO₃ + 2KNO₃ + H₂S
Bi³⁺ + NO₃^- + 2H₂O = Bi(OH)₂NO₃ + H₂S

Да тут соображать нужно совсем немного.
1) N = 10wp/M_э = 10*38,32*1,19/36,5 = 12,5 моль/л
1) T = N*M_э/1000 откуда
N = 1000T/M_э = 3,65/36,5 = 0,1 моль/л
N₁V₁ = N₂V₂
12,5*V₁ = 1,5*0,1
V₁ = 0,012 л = 12 мл
2) T_HCl/CaO = M_э(СаО)*N_HCl/1000 откуда
N_HCl = 1000T_HCl/CaO/M_э(СаО) = 8,4/28 = 0,3 моль/л
N1V1 = N2V2
12,5*V1 = 0,3*1,5
V1 = 0,3*1,5/12,5 = 0,036 л = 36 мл

2) N = 1000T/M_эH2SO4 = 10/49 = 0,2 моль/л
N₁V₁ = N₂V₂
N₁*0,02 = 0,0191*0,2
N₁ = 0,195 моль/л

Ну а Вы выздоравливайте

спасибо)

1.Определить растворимость и произведение растворимости гидроксида кальция, если его насыщенный пар имеет рН=12,4
2. Вычислить растворимость предложенного соединения в воде при температуре 25 градусов по Цельсию и в присутсвии электролита с одноименным иономджимают, а ссеия рядом(
Дано:
твердая фаза: BaCrO4
Электролит: K2CrO4
концентрация раствора: 0,001 М

Пардон за наглость, но сроки в домашках поджимает, а сессия рядом

Вычислить частоту линии ренгеновского излучения К-сериии наити длину волны ей отвечающую для атома В.