Вот дали бы вместо висмута нитрат какого-нибудь алюминия - и было бы им это ихнее взаимоусиление. А так на деле Bi₂S₃ в осадок выпадет, составителю такого задания по-хорошему надо руки немножко повыдёргивать.

скажите пожалуйста,какая стеень свободы NH3?)

От пользователя ждут именно гидролиз и пофиг на какие-то там законы, составитель всегда прав . Вот и приходится иногда лавировать там где это возможно. А в данном случае идет банальный обмен с образованием малодиссоциирующего вещества.

Задача ЕМНИП на закон Мозли:
sqrt(v/R) = (Z - S_n)/n
для К-серии n = 1 и формула тогда упрощается
sqrt(v/R) = (Z - S_n)
[v - частота излучения, R - постоянная Ридберга, Z - заряд ядра атома, S_n - постоянная экранирования]
Длина волны Л = c/v

3 - для задания N, 2 - для задания одного из H (расстояние NH считаем фиксированным) 1 - поворот относительно оси NH. 3+2+1 = 6

Помогите пожалуйста решить задачу!
Ионное произведение воды и ионный показатель. Как влияет pH среды на технологические процессы. Привести конкретные примеры. Определить концентрацию ионов гидроксида и величину pH среды, если концентрация ионов водорода равна 10-10 моль/л

помогите пожалуйста
расчитать эффективные заряды на атомах в молекулах:
частица = CLF
м(мю),Д= 0.65
l,nm= 163

Вычислить энергию связи в LiH и сравнить с экспериментальным значением 234 кДж/моль, принять r=2.16 A и n=5.

Здравствуйте. Спасибо огромное Вам за помощь. Вы меня очень выручаете.
Вот очередное домашнее задание. Подскажите пожалуйста)))

ЗадачаN110
К какому типу кристаллов относятся :
а) Медь Cu
б) иод I2
в) фторид лития LiF
г) кремний Si
д) диоксид углерода CO2

ЗадачаN131
Определите температуру начала реакции Тн. При какой температуре Т( T> Тн или T< Тн)
Возможно самопроизвольное протекание этой реакции в прямом направлении? Как при этом изменяется энтропия? Почему?
3C2H4(г)<--> C6H6(г) +3H2(г)

ЗадачаN141
В гомогенной газовой системе установилось равновесие. Напишите выражение для константы равновесия. Дайте обоснованные ответы на вопросы:
а) Как и во сколько раз изменится скорость прямой реакции при увеличении давления в системе в два раза.
б) Как увеличение давления отразится на состоянии равновесия
в) В каком направлении сместится равновесие при увеличении температуры
H2+I2<-->2 HI ∆H <0

Помогите, пожалуйста, с задачей. Какой объем хлороформа(плотность 1,5 г/см3) можно получить из 140 л метана (н.у.), если его выход составляет 72%

помогите пожалуйста решить. нужно вычислите изменения энтальпии при сгорании 5,6 л этана(н.у.) с образованием co2(r) и h2o(ж).
получается уравнение C2H6+7O-2CO2(r) +3H20(ж).

помогите пожалуйста...прям горит...
1) Какой объем 0,001 М FeCl3 надо добавить к 0,03 л 0,002 н.AgNO3, чтобы частицы золя хлорида серебра в электрическом поле
двигались к аноду? Написать формулу мицеллы золя.
2)Для коагуляции 0,05 л золя сульфида мышьяка можно добавить один из следующих растворов электролитов: 0,005 л 2 н. NaCl;0,005 л 0,03 н. Na2SO4; 0,004 л 0,0005 н. Na4[Fe(CN)6]. У какого из приведенных электролитов наименьший порог коагуляции?
3) Порог коагуляции AlCl3 для золя оксида мышьяка равен 0,093 ммоль/л. Какой концентрации нужно взять раствор AlCl3, чтобы 0,004 л его хватило для коагуляции 0,53 л золя?
...помогите пожалуйста если не трудно...

Помогите решить,пожалуйста.
Сколько граммов раствора с массовой долей нитрата натрия 10% можно окислить 250 мл 0,4 н раствора перманганата калия в кислой среде? Реакция идёт по уравнению: NaNO2 + KMnO4+H2SO4=NaNO3+K2SO4+MnSO4+H2O

Вычислите равновесные концентрации [H2] p и [J2] р и константу равновесия для реакции Н2+J2<=>2HJ, если известны их начальные концентрации [H2]0 [J2]0 и равновесная концентрация [HJ]p: [H2]0 моль\л 0,07 [J2]0 моль\л 0,05 [HJ]p моль\л 0,09?
Будте добры, подскажите по каким формулам решить эти задачи??


Какое кол-во в-ва должен содержать 1 л р-ра, чтобы его осмотическое давление Р осм. при t 0C было равно Р осм., кПа 2,83. t,0C 40?

Расчитать сколько теплоты выделится при сгорании ацетилена С2Н2 массой 10,0г. с образованием оксида углерода (IV) и паров воды. Я так думаю, нужно написать формулу ?

а (альфа) - постоянная Маделунга. Для каждого вещества она индивидуальна.
Учтите, что результат будет в электронвольтах, который нужно будет перевести в кДж/моль.

n(C2H6) = 5,6/22,4 = 0,25 моль
Считаете тепловой эффект реакции Н_р по термодинамическим таблицам.
А затем:
Н_0,25р = 0,25* Н_р

спасибо)

MnO₄^- + 8H⁺ + 5e = Mn²⁺ + 4H₂O
NO₂^- + H₂O - 2e = NO₃^- + 2H⁺
f(NaNO₂) = 1/2
m/Mэ = NV
m = 34,5*0,4*0,25 = 3,45 г
m(10% р-ра) = 3,45/0,1 = 34,5 г

помоги пожалуйста решить нерешаемую задачку,

при обжиге известняка образуются негашеная известь (CaO) и углекислый газ. Сколько известняка, содержащего 92% карбоната кальция, потребуется для получения 112 литров углекислого газа, измеренного при температуре 127 градусов Цельсия и давлении 11 атм.??